高中化學(xué)總結(jié)（十六篇）

【第1篇 高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？下面是小編整理的高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。

高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

本學(xué)年，我適應(yīng)新時(shí)期教學(xué)工作的要求，從各方面嚴(yán)格要求自己，結(jié)合本校的實(shí)際條件和學(xué)生的實(shí)際情況，勤勤懇懇，兢兢業(yè)業(yè)，使教學(xué)工作有計(jì)劃，有組織，有步驟地開展。立足現(xiàn)在，放眼未來，為使今后的工作取得更大的進(jìn)步，現(xiàn)對本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)檢驗(yàn)教訓(xùn)，繼往開來，以促進(jìn)教訓(xùn)工作更上一層樓。

一、認(rèn)真?zhèn)湔n

不但備學(xué)生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，擬定采用的教學(xué)方法，并對教學(xué)過程的程序及時(shí)間安排都作了詳細(xì)的記錄，認(rèn)真寫好教案。每一課都做到'有備而來'，每堂課都在課前做好充分的準(zhǔn)備，并制作各種利于吸引學(xué)生注意力的有趣教具，課后及時(shí)對該課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，并認(rèn)真按搜集每課書的知識要點(diǎn)，歸納成集。

二、增強(qiáng)教學(xué)技能

提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，條理化，準(zhǔn)確化，情感化，生動(dòng)化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，加強(qiáng)師生交流，充分體現(xiàn)學(xué)生的主作用，讓學(xué)生學(xué)得容易，學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學(xué)生動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦盡量多；同時(shí)在每一堂課上都充分考慮每一個(gè)層次的學(xué)生學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)能力，讓各個(gè)層次的學(xué)生都得到提高。

三、認(rèn)真批改作業(yè)，布置作業(yè)做到精讀精練

有針對性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進(jìn)行篩選，力求每一次練習(xí)都起到最大的效果。同時(shí)對學(xué)生的作業(yè)批改及時(shí)、認(rèn)真，分析并記錄學(xué)生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進(jìn)行透切的評講，并針對有關(guān)情況及時(shí)改進(jìn)教學(xué)方法，做到有的放矢。

四、做好課后輔導(dǎo)工作，注意分層教學(xué)

在課后，為不同層次的學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的輔導(dǎo)，以滿足不同層次的學(xué)生的需求，避免了一刀切的弊端，同時(shí)加大了后進(jìn)生的輔導(dǎo)力度。對后進(jìn)生的輔導(dǎo)，并不限于學(xué)習(xí)知識性的輔導(dǎo)，更重要的是學(xué)習(xí)思想的輔導(dǎo)，要提高后進(jìn)生的成績，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識到學(xué)習(xí)的重要性和必要性，使之對學(xué)習(xí)萌發(fā)興趣。要通過各種途徑激發(fā)他們的求知欲和上進(jìn)心，讓他們意識到學(xué)習(xí)并不是一項(xiàng)任務(wù)，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。從而自覺的把身心投放到學(xué)習(xí)中去。這樣，后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化，就由原來的簡單粗暴、強(qiáng)制學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化到自覺的求知上來。使學(xué)習(xí)成為他們自我意識力度一部分。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們的技能。并認(rèn)真細(xì)致地做好查漏補(bǔ)缺工作。后進(jìn)生通常存在很多知識斷層，這些都是后進(jìn)生轉(zhuǎn)化過程中的拌腳石，在做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作時(shí)，要特別注意給他們補(bǔ)課，把他們以前學(xué)習(xí)的知識斷層補(bǔ)充完整，這樣，他們就會(huì)學(xué)得輕松，進(jìn)步也快，興趣和求知欲也會(huì)隨之增加。

五、積極推進(jìn)素質(zhì)教育

目前的考試模式仍然比較傳統(tǒng)，這決定了教師的教學(xué)模式要停留在應(yīng)試教育的層次上，為此，我在教學(xué)工作中注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)，把傳受知識、技能和發(fā)展智力、能力結(jié)合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發(fā)揮學(xué)生的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力。讓學(xué)生的各種素質(zhì)都得到有效的發(fā)展和培養(yǎng)。

六、取得了一定的成績

但存在的不足是，學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)還不是很完整，學(xué)生的知識系統(tǒng)還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進(jìn)。

高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)，盡在酷貓寫作范文網(wǎng)。

【第2篇 高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納與總結(jié)

1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

2.fe2+——淺綠色

3.fe3o4——黑色晶體

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黃色

6.fe(oh)3——紅褐色沉淀

7.fe(scn)3——血紅色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——紅棕色粉末

10.銅：單質(zhì)是紫紅色

11.cu2+——藍(lán)色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍(lán)色

16.cu(oh)2——藍(lán)色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無色氣體

36.no2——紅棕色氣體

37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體

38.kmno4——紫色

39.mno4--——紫色

【第3篇 2023年高中化學(xué)教師試用期轉(zhuǎn)正工作總結(jié)范文

時(shí)光如水，歲月如梭。從____年7月份參加工作至今已逾一年。工作伊始，我擔(dān)任高中化學(xué)教學(xué)和班主任工作兩項(xiàng)工作。通過在工作中的錘煉，我獲益頗豐。

作為人民教師需要有較高的思想覺悟，需要有對教育理想的追求。“思想有多遠(yuǎn)，就能走多遠(yuǎn)”。因此我堅(jiān)持閱讀教育類書籍和期刊以拓展自己的視野，指導(dǎo)自己的行為。同時(shí)，積極參加學(xué)校組織的各類培訓(xùn)活動(dòng)，在學(xué)習(xí)中提高自己的思想覺悟和業(yè)務(wù)能力。

作為新教師，可以說工作中的每一天我都在忐忑中度過，盡管每次課之前都經(jīng)過認(rèn)真的準(zhǔn)備，卻總是擔(dān)心因?yàn)榻?jīng)驗(yàn)缺乏而導(dǎo)致課堂效率不高，讓我的學(xué)生蒙受損失。我更加虛心向老教師學(xué)習(xí)教學(xué)藝術(shù)。 欣慰的是，我所教的班級化學(xué)成績一直名列前茅。做班主任工作，需要耐心而細(xì)致的工作態(tài)度，我懷著對學(xué)生真摯的愛，我時(shí)刻“學(xué)高為師，身正為范”來要求自己，在學(xué)生中起到率先垂范的作用。在與學(xué)生共成長的過程中積累了寶貴的經(jīng)驗(yàn)，所帶班級取得了很多榮譽(yù)。并且班級總體成績不斷進(jìn)步，獲得學(xué)習(xí)成績先進(jìn)班的稱號。

我相信一份努力一份收獲，在今后的學(xué)習(xí)中我將繼續(xù)追求我的教育理想，在工作中不斷提升自己。

【第4篇 高中化學(xué)教師個(gè)人總結(jié)

時(shí)間總是在不知不覺忙忙碌碌中悄悄地過去了，轉(zhuǎn)眼即將迎來新的一年，回顧這一年的工作情況，有得也有失，現(xiàn)作如下總結(jié)：

一、思想職業(yè)道德方面

認(rèn)真學(xué)習(xí)馬列主義毛澤東思想，積極參與到學(xué)校爭優(yōu)創(chuàng)先的活動(dòng)中，處處以身作則，勇于開拓，積極進(jìn)取，不怕困難，不怕挫折。平時(shí)，嚴(yán)格遵守學(xué)校的各項(xiàng)規(guī)章制度，按時(shí)上下班，積極參加學(xué)校組織的各項(xiàng)政治學(xué)習(xí)和活動(dòng)，并認(rèn)真做好筆記，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)習(xí)其新的教學(xué)理念的同時(shí)，并鉆研老教材，使自己能適應(yīng)不斷發(fā)展的教育新形勢。在教學(xué)中，我始終能以滿腔的熱情去關(guān)心熱愛每一位學(xué)生，不對學(xué)生體罰或變相體罰，使他們在一個(gè)充滿愛的環(huán)境下學(xué)習(xí)成長。

二、教育教學(xué)能力方面

在2023年的上半年我擔(dān)任高一一班和三班的數(shù)學(xué)教學(xué)工作，下半年我擔(dān)任高二一班和三班的數(shù)學(xué)教學(xué)工作作為中學(xué)數(shù)學(xué)教師，我深知基礎(chǔ)教育的重要性，特別是近幾年，在從應(yīng)試教育向素質(zhì)教育的轉(zhuǎn)軌過程中，我更是注重學(xué)生素質(zhì)的全面提高。平時(shí)，我認(rèn)真?zhèn)湔n，努力鉆研教材，明確教學(xué)目的，突出教學(xué)重點(diǎn)，攻破教學(xué)難點(diǎn)，精心設(shè)計(jì)教學(xué)過程，采用生動(dòng)活潑的教學(xué)手段，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。對一班和三班采取不同的教學(xué)方法，因材施教。對于班級中成績較好的學(xué)生，我盡量出一些思考題，以便他們積極思維，開拓他們的解題思路，提高他們的解題能力，對于差生，我從不氣餒，總是及時(shí)發(fā)現(xiàn)他們身上的閃光點(diǎn)，利用課余時(shí)間，耐心的幫他們輔導(dǎo)，不厭其煩地教，鼓勵(lì)學(xué)生不懂就問，端正其學(xué)習(xí)態(tài)度，努力提高學(xué)生學(xué)習(xí)成績。在教學(xué)中，我總是及時(shí)的向經(jīng)驗(yàn)豐富的教師請教，學(xué)習(xí)其優(yōu)秀的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，取長補(bǔ)短，努力提高自身的業(yè)務(wù)水平。

三、創(chuàng)新評價(jià)，激勵(lì)促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。

始終把評價(jià)作為全面考察學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況，激勵(lì)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展的手段，也作為教師反思和改進(jìn)教學(xué)的有力手段。

對學(xué)生的學(xué)習(xí)評價(jià)，既關(guān)注學(xué)生知識與技能的理解和掌握，更關(guān)注他們情感與態(tài)度的形成和發(fā)展；既關(guān)注學(xué)生數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的結(jié)果，更關(guān)注他們在學(xué)習(xí)過程中的變化和發(fā)展。抓基礎(chǔ)知識的掌握，抓課堂作業(yè)的堂堂清，采用定性與定量相結(jié)合，定量采用等級制，定性采用評語的形式，地關(guān)注學(xué)生已經(jīng)掌握了什么，獲得了那些進(jìn)步，具備了什么能力。使評價(jià)結(jié)果有利于樹立學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的自信心，提高學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣，促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。

四、抓實(shí)常規(guī)，保證教育教學(xué)任務(wù)全面完成。

堅(jiān)持以教學(xué)為中心，強(qiáng)化管理，進(jìn)一步規(guī)范教學(xué)行為，并力求常規(guī)與創(chuàng)新的有機(jī)結(jié)合，形成學(xué)生嚴(yán)肅、勤奮、求真、善問的良好學(xué)風(fēng)。從點(diǎn)滴入手，了解學(xué)生的認(rèn)知水平，查找資料，精心備課，努力創(chuàng)設(shè)寬松愉悅的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)興趣，教給學(xué)生知識，培養(yǎng)了學(xué)生正確的學(xué)習(xí)態(tài)度，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣及方法，使學(xué)生學(xué)得有趣，學(xué)得實(shí)在，向40分鐘要效益；扎扎實(shí)實(shí)做好常規(guī)工作，做好教學(xué)的每一件事，切實(shí)抓好單元過關(guān)及期中質(zhì)量檢測。

一份耕耘，一份收獲?？傊衲晡业慕虒W(xué)工作苦樂相伴。今后我將本著“勤學(xué)、善思、實(shí)干”的準(zhǔn)則，一如既往，再接再勵(lì)，把工作搞得更好。

五、在班主任工作方面

1、做好學(xué)生的思想工作，培養(yǎng)學(xué)生良好的道德品質(zhì)，凈化學(xué)生的心靈，努力培養(yǎng)德智體全面發(fā)展的人才。做好學(xué)生的思想工作從兩方面入手，一是重視班會(huì)，開好班會(huì)；一是重視與學(xué)生的思想交流，多與學(xué)生談心。重視班會(huì)，開好班會(huì)，為的是在班中形成正確的輿論導(dǎo)向，形成良好的班風(fēng)學(xué)風(fēng)，為學(xué)生提供一個(gè)良好的大環(huán)境，重視的是學(xué)生的共性。配合學(xué)校各項(xiàng)工作，我們班積極開展了許多有益于學(xué)生身心健康發(fā)展的活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中明事理、長見識。高中的學(xué)生已經(jīng)是十七八歲的人了，很多道理都明白，但自尊心也很強(qiáng)，直接的批評換回來的可能是思想的叛逆，利用班會(huì)課對學(xué)生進(jìn)行思想教育的好處，就是避免單調(diào)重復(fù)的批評說教而引起學(xué)生的反感，容易為學(xué)生接受，能切實(shí)幫助學(xué)生澄清思想上的模糊認(rèn)識，提高學(xué)生的思想境界。我開班會(huì)不一定要等一節(jié)完整的課，利用一些零碎的又不影響學(xué)科學(xué)習(xí)的時(shí)間開短小精干的班會(huì)也能取得良好的效果。不必長篇大論，班主任把及時(shí)發(fā)現(xiàn)的不良思想的苗頭一針見血地指出來，對事不對人，進(jìn)行警示性的引導(dǎo)教育，往往能把一些影響班風(fēng)、學(xué)風(fēng)的不良思想消滅在萌芽階段。重視與學(xué)生的思想交流，多與學(xué)生談心，注重的是學(xué)生的個(gè)性和因材施教。我常利用課余時(shí)間和學(xué)生促膝談心，及時(shí)對學(xué)生進(jìn)行針對性的教育。在這個(gè)時(shí)候，我就是他們的好朋友，盡量為他們排憂解難，也正因如此，我得到了班上學(xué)生的愛戴和信任。

2、加強(qiáng)班級管理，培養(yǎng)優(yōu)秀的學(xué)風(fēng)、班風(fēng)，深入全面地了解學(xué)生，努力培養(yǎng)'團(tuán)結(jié)協(xié)作，自強(qiáng)不息'的班集體。在這個(gè)學(xué)年里，我的班級管理工作從這樣實(shí)施的：

一方

【第5篇 高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)1

第一章

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價(jià)

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

d. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

a. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

a. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共價(jià)鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章

1. 化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常見的放熱反應(yīng)：

a. 所有燃燒反應(yīng)； b. 中和反應(yīng)； c. 大多數(shù)化合反應(yīng)； d. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

e. 物質(zhì)的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應(yīng)：

a. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

（6）中和熱：（重點(diǎn)）

a. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

2. 化學(xué)能與電能

（1）原電池（重點(diǎn)）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

c. 原電池的構(gòu)成條件 ：

關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

d. 原電池正、負(fù)極的判斷：

a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

e. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動(dòng)性順序表

b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

f. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

a. 負(fù)極反應(yīng)：_－ne＝_n－

b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）

a. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

b. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

c. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

a. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

b. 金屬腐蝕的防護(hù)：

a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c. 電化學(xué)保護(hù)法：

犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

（4）發(fā)展中的化學(xué)電源

a. 干電池（鋅錳電池）

a. 負(fù)極：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 參與正極反應(yīng)的是mno2和nh4+

b. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電時(shí)電極反應(yīng)：

負(fù)極：pb + so42-－2e-＝pbso4

正極：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2h2 + o2＝2h2o

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為koh溶液）

負(fù)極：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

（1）化學(xué)反應(yīng)速率

a. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

b. 計(jì)算（重點(diǎn)）

a. 簡單計(jì)算

b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△c之比，求反應(yīng)方程。

d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

a. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

b. 外因：

a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學(xué)反應(yīng)的限度

a. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

b. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b. 化學(xué)平衡的曲線：

c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；

（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

典型例題

例1. 在密閉容器中充入so2和18o2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧氣中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各項(xiàng)中，可以說明2hi h2+i2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ bde ）

a. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol h2的同時(shí)生成n mol hi

b. 一個(gè)h—h鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)h—i鍵斷裂

c. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

d. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

e. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

f. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之

壓強(qiáng): 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…

催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

ch4 正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1、甲烷的氧化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、甲烷的取代反應(yīng)

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

3、甲烷受熱分

（二）烷烴

烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

1、 烷烴的通式：____________________

2、 烷烴物理性質(zhì)：

（1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為___________，

5—16個(gè)碳原子為__________，16個(gè)碳原子以上為_____________。

（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

（3） 熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。

（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）

ch2原子團(tuán)。

例1、 下列化合物互為同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

〔知識拓展〕

烷烴的系統(tǒng)命名法：

選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最?。?/p>

寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相

同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。

（五）烯烴

一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

二、乙烯的氧化反應(yīng)

1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）

化學(xué)方程式

2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應(yīng)

1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（無色）

2、與水的加成反應(yīng)

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

乙烯與氫氣反應(yīng)

乙烯與氯氣反應(yīng)

乙烯與溴化氫反應(yīng)

[知識拓展]

四、乙烯的加聚反應(yīng)： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烴

一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式 c6h6

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

二、苯的物理性質(zhì)：

三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應(yīng)

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)

反應(yīng)條件

化學(xué)反應(yīng)方程式

注意事項(xiàng)

[知識拓展] 苯的磺化反應(yīng)

化學(xué)方程式：

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（七）烴的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)：

〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含c、h、o三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡式：

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：

2、乙醇的氧化反應(yīng)

（1） 乙醇燃燒

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

〔知識拓展〕

1、乙醇的脫水反應(yīng)

（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）分子間脫水，生成乙醚

化學(xué)反應(yīng)方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：

寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：

反應(yīng)化學(xué)方程式：

1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？

5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營養(yǎng)物質(zhì)

1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。

1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？

2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅

的信是用米湯寫的，魯迅

的是如何看到信的內(nèi)容的？

3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì)有什么變化？為什么？

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學(xué)”）

目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

1．環(huán)境：

2．環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

按人類活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)2

1、最簡單的有機(jī)化合物甲烷

氧化反應(yīng)ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反應(yīng)ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應(yīng)2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應(yīng)ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應(yīng)nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

氧化反應(yīng)2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+br2→-br+hbr

硝化反應(yīng)+hno3→-no2+h2o

加成反應(yīng)+3h2→

3、生活中兩種常見的有機(jī)物

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。

良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-oh

與金屬鈉的反應(yīng)2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應(yīng)

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)

乙酸ch3cooh官能團(tuán)：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng)ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素?zé)o醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

植物油c17h33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴cnh2n-2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：cnh2n+1_

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3、最簡式相同的有機(jī)物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應(yīng))

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的`化合物

7、能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同cu(oh)2反應(yīng))。計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應(yīng)式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。

14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)3

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?/p>

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價(jià)

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號,k最強(qiáng)；總體cs最強(qiáng) 最

非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號,f最強(qiáng)；最體一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學(xué)鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成nacl.

1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）

c強(qiáng)堿（naoh、koh）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價(jià)的絕對值

2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價(jià)分子電子式的表示,p13

2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價(jià)分子球棍模型（h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）

4,共價(jià)分子比例模型

補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

乙烷（c—c單鍵）

乙烯（c—c雙鍵）

乙炔（c—c三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中

b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氫鍵

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱

補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一,同素異形（一定為單質(zhì)）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

1,c4h10（正丁烷、異丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價(jià)化合物（co2、h2o）

2,共價(jià)單質(zhì)（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有氣體（he、ne）

原子晶體：不存在單個(gè)分子

1,石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應(yīng)速率

1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應(yīng)

3,金屬和酸反應(yīng)

4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應(yīng)：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤氣）

3,ba(oh)2晶體與nh4cl反應(yīng)

4,大多數(shù)分解反應(yīng)

5,硝酸銨的溶解

熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極

2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng),得到電子,生成新物質(zhì)

3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

4,吸氧腐蝕

a中性溶液（水）

b有氧氣

fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—

補(bǔ)充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)

2,兩個(gè)活潑性不同的電極

3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學(xué)電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2h++2e—===h2

陽極：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常見化學(xué)電源

銀鋅紐扣電池

負(fù)極：

正極：

鉛蓄電池

負(fù)極：

正極：

三、電能→化學(xué)能

1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

補(bǔ)充：電解池形成條件

1,兩個(gè)電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構(gòu)成閉合電路

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

d. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

a. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

a. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共價(jià)鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

1. 化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj,破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj,形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj.下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

【第6篇 高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)

一、物理性質(zhì)

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實(shí)驗(yàn)室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH

→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

堿石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +

Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應(yīng)速率

導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話說我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。。。)

注：無水CuSO4驗(yàn)水(白→藍(lán))

提升濃度：加CaO

再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應(yīng)方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

+ HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 +

HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件)

→ [-CH2-CH2-]n

(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：

1.1、取代(溴)

◎(苯環(huán))+ Br2

→(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

長導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣

防倒吸

NaOH除雜

現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎(苯環(huán)) + HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環(huán))-NO2

+ H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計(jì)插入燒杯 反應(yīng)液面以下

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

◎ (苯環(huán))+

H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H + H2O

2、加成

◎(苯環(huán)) +

3H2 →(Ni,加熱)→○(環(huán)己烷)

⑤：醇：1、置換(活潑金屬)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應(yīng)劇烈

2、消去(分子內(nèi)脫水)

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子間脫水)

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+

H2O

(乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2

→(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體)

注：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率

檢驗(yàn)X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH電離)

六、通式

CnH2n+2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點(diǎn)

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：C_Hy +

(_+y/4)O2 →(點(diǎn)燃)→ _ CO2 + y/2 H2O

C_HyOz + (_+y/4-z/2)O2 →(點(diǎn)燃)→ _ CO2 + y/2

H2O

3、反應(yīng)前后壓強(qiáng) / 體積不變：y = 4

變小：y < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量(等V)：C越多耗氧越多

等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=(C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù))/ 2

雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】(不是裂化)

7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%(含甲醇有毒)

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團(tuán)

【第7篇 高中化學(xué)必背知識點(diǎn)系列總結(jié)

一、無機(jī)部分

1.純堿、蘇打：Na2CO3 2.小蘇打：NaHCO3 3.大蘇打：Na2S2O3

4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

6.瑩石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(無毒) 8.碳銨：NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食鹽：NaCl

12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 15.綠礬：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2

17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O

19.瀉鹽：MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 21.雙氧水：H2O2

23.石英：SiO2 24.剛玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

26.鐵紅、鐵礦：Fe2O3 27.磁鐵礦：Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦：FeCO3 31.赤銅礦：Cu2O

32.波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 35.水煤氣：CO和H2

36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。

37.鋁熱劑：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)

二、有機(jī)部分

1.氯仿：CHCl3 2.電石：CaC2 3.電石氣：C2H2(乙炔)

5.氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞臭氧層。

6.酒精、乙醇：C2H5OH

7.裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等

8.焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等 9.醋酸、冰醋酸、食醋 ：CH3COOH

10.甘油、丙三醇 ：C3H8O3 11.石炭酸：苯酚 12.蟻醛、甲醛：HCHO

【第8篇 高中化學(xué)離子共存知識點(diǎn)總結(jié)

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共 存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

【第9篇 2023優(yōu)秀高中化學(xué)教師工作總結(jié)

積極學(xué)習(xí)：黨的方針政策，學(xué)習(xí)學(xué)校下發(fā)的文件和學(xué)習(xí)資料，積極參加學(xué)校各項(xiàng)活動(dòng)，如升旗儀式和各種會(huì)議。主動(dòng)進(jìn)行各方面的工作。忠誠黨的教育事業(yè)，為教育教學(xué)工作不辭辛苦，努力工作。注重師德修養(yǎng)，團(tuán)結(jié)同志，積極協(xié)調(diào)各有關(guān)人員之間的關(guān)系。使個(gè)人的教育教學(xué)工作、培養(yǎng)青年教師工作、教育科研工作、化學(xué)組的組務(wù)工作等方面均取得了突出成績。這一學(xué)年，是豐收的一年。 教學(xué)業(yè)績明顯。教學(xué)中，認(rèn)真?zhèn)湔n。在備好課的基礎(chǔ)上，每次上課前都要把教案再看一看。教案，全為電子版的。每次上完課后，還能及時(shí)將上課心得和新發(fā)現(xiàn)記錄下來，及時(shí)對教案進(jìn)行修改、完善?；瘜W(xué)的題目是比較多變的，要學(xué)生做的，我們都?；ňW(wǎng)_能經(jīng)過篩選，經(jīng)過自己做了以后才給學(xué)生講題。本年度作業(yè)安排的較靈活，有：作業(yè)本、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》、化學(xué)總結(jié)本、試卷１套、化學(xué)報(bào)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊等。這些作業(yè)我們都能全批全改，盡管本年級學(xué)生要“３＋_”大綜合了，但是我們也不太放心，況且還要重點(diǎn)本科人數(shù)呢。但我們的作業(yè)負(fù)擔(dān)并不重，因?yàn)椴捎昧朔稚⒓蛹性谡n堂處理的靈活方式。

對學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)、指導(dǎo)，也是勤懇工作的表現(xiàn)之一。我在班里經(jīng)常找個(gè)別學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，課下多在教室里和同學(xué)們之間留一會(huì)兒，讓他們問問題，有時(shí)也請他們到辦公室里來進(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)和解惑。

本人是高級教師，是_____化學(xué)中心組成員，是市化學(xué)教學(xué)會(huì)理事，是山東省優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)獲得者。歷年來，在評教評學(xué)中都獲得了很高、很突出的好評，所教班級學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)較高，成績突出。今年也不例外，經(jīng)本人的努力，使教育教學(xué)工作成績顯著，所教班級成績較好。

帶好青年教師，應(yīng)是很重要的一項(xiàng)工作。作為一名老教師，不但自己做好教學(xué)工作，還要指導(dǎo)青年教師。上學(xué)年，我任新教師王志民的指導(dǎo)老師。經(jīng)過一年的共同努力，王志民老師成長很快，班級和教學(xué)成績

優(yōu)異，被評為學(xué)校“教學(xué)新秀”。2023～2023課件下載_學(xué)年，我任新教師劉曉華的指導(dǎo)老師，同時(shí)對新教師榮林也同樣進(jìn)行了大量的指導(dǎo)工作。這二位新教師勤奮好學(xué)，聽課特別多。在學(xué)校期中考評時(shí)，劉曉華列第二名，榮林應(yīng)第三名，這二位青年教師十分努力，對學(xué)生熱情負(fù)責(zé)，個(gè)別談話、輔導(dǎo)較多。經(jīng)新、老教師的共同努力，二位成長較快，較早地推出了研究課。

教研組工作成績突出。今年初，我結(jié)合學(xué)校提出的計(jì)劃和要求提出了３項(xiàng)教研計(jì)劃：各備課組實(shí)行中心發(fā)言人的備課制度；聽課制度；各備課組向組內(nèi)出一堂研究課。借此來推動(dòng)全組的教研活動(dòng)，促進(jìn)教學(xué)水平的提高，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量的提校花網(wǎng)_高。在全組會(huì)上討論后分工實(shí)施。我們的中心發(fā)言人活動(dòng)，確實(shí)搞起來了，尤其是高三備課組搞得很好，很有成效。每個(gè)備課組向全組出一堂研究課活動(dòng)，要求要實(shí)實(shí)在在，少搞花架子，重在提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率、提高課堂教學(xué)質(zhì)量。通過研究，老師們之間相互學(xué)習(xí)、相互交流、相互促進(jìn)。我們的研究課和聽課活動(dòng)，在全校是有目共睹的。

由于我和大家的共同努力，化學(xué)組組風(fēng)建設(shè)良好，團(tuán)結(jié)向上齊心協(xié)力，各項(xiàng)工作可以說都是先進(jìn)的。這也得到了同事們和學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的肯定：在期中總結(jié)時(shí)，王主任就表揚(yáng)了我組。

我的科研工作也取得了優(yōu)異成績。我研究的“問題－討論式教學(xué)模式”，恰逢今年濟(jì)南市搞十大模式評比，我也申報(bào)了。在市里經(jīng)過初選后，已經(jīng)在濟(jì)南一中進(jìn)行了課堂展示比賽。我上的課《鹵族元素》是很精彩的，受到了各方面專家和同行的贊揚(yáng)。

【第10篇 高中化學(xué)無機(jī)物知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)無機(jī)物知識點(diǎn)總結(jié)

無機(jī)物是高中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)知識點(diǎn)，以下是小編搜索整理一份高中化學(xué)無機(jī)物知識點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家閱讀!不斷取得進(jìn)步!

一、 現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、na與h2o（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：na 黃色、k紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰 h2——淡藍(lán)色火焰 h2s——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰 ch4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復(fù)紅色）、cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍(lán)色）、mno4-（紫色）

有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3]

藍(lán)色[cu(oh)2] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）

黃色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）

二、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：ｎa2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o

熟石膏：2caso4·.h2o 瑩石：caf2 重晶石：baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、

大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)2·12h2o 漂白、粉：ca (clo)2 、cacl2

（混和物） 瀉鹽：mgso4·7h2o 膽礬、藍(lán)礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso4·7h2o 硅石、石

英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵

礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和

cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca

(h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2

有機(jī)部分：

氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔)

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。 酒精、乙醇：c2h5oh

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho

葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 淀粉：（c6h10o5）n

硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh （能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色）。

三、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 ph的變色范圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >;4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >;10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >;8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：au3+ >;ag+>;hg2+ >;cu2+ >;pb2+ >;fa2+ >;zn2+ >;h+ >;al3+>;mg2+ >;na+ >;ca2+ >;k+

陽極（失電子的能力）：s2- >;i- >;br– >;cl- >;oh- >;含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：

3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

配平： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)

時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為： 負(fù)極：pb + so42- -2e- = pbso4

正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42-

陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量

守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物

料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >;離子晶體 >;分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。原子

晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的`：

金剛石 >; sic >; si （因?yàn)樵影霃剑簊i>; c>; o）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠

體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：mno4- >;cl2 >;br2 >;fe3+ >;i2 >;s=4(+4價(jià)的s)

例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%

的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反

應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— al 含量最多的非金屬元素是—o hclo4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9c。),；熔點(diǎn)最高的是w（鎢3410c）；密度最小（常見）的是k；密度最大（常

見）是pt。

19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >;甲酸 >;苯甲酸 >;乙酸 >;碳酸 >;苯酚 >;hco3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的

量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、

有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪

色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反

應(yīng)。（也可同cu(oh)2反應(yīng)）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—cho —— 2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3

反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水

晶等。

27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢

水、廢氣。

29、在室溫（20c。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的

——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然

氣。石油主要含c、h地元素。

31、生鐵的含c量在：2%——4.3% 鋼的含c量在：0.03%——2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因?yàn)?/p>

mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中也形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

四、 顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

fe2+——淺綠色 fe3o4——黑色晶體 fe(oh)2——白色沉淀

fe3+——黃色 fe (oh)3——紅褐色沉淀 fe (scn)3——血紅色溶液

feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡藍(lán)綠色

fe2o3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

cu2+——藍(lán)色 cuo——黑色 cu2o——紅色

cuso4（無水）—白色 cuso4·5h2o——藍(lán)色

cu2 (oh)2co3 —綠色

cu(oh)2——藍(lán)色 [cu(nh3)4]so4——深藍(lán)色溶液

fes——黑色固體

baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3 白色絮狀沉淀 h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀

cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體

i2——紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

na2o2—淡黃色固體 ag3po4—黃色沉淀 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉淀

agi—黃色沉淀 o3—淡藍(lán)色氣體 so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

so3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體

nh3——無色、有剌激性氣味氣體 kmno4--——紫色 mno4-——紫色

【第11篇 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器知識點(diǎn)總結(jié)歸納

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器知識點(diǎn)總結(jié)歸納

1. 試管

主要用途：用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發(fā)生器小。

使用方法及注意事項(xiàng)：（1）可直接加熱；（2）加熱固體時(shí)，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時(shí)，管口向上傾斜，與桌面成45°，液體量不超過容積的1／3，切忌管口向著人。

2. 膠頭滴管

主要用途：膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。

使用方法及注意事項(xiàng)：（1）握持方法是用中指和無名指夾住玻璃管部分以保持穩(wěn)定，用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。（2）膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的.瓶中或試管內(nèi)。（4）用完之后，立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑。（5）膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時(shí)更換。（6）膠頭滴管向試管內(nèi)滴加有毒或有腐蝕性的液體時(shí)，該滴管尖端允許接觸試管內(nèi)壁。

3.酒精燈

主要用途：作熱源。

使用方法及注意事項(xiàng)：酒精不能超過容積的2/3，不能少于1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。

4.冷凝管

主要用途：用來將蒸氣冷凝為液體。直形冷凝管構(gòu)造簡單，常用于冷凝沸點(diǎn)較高的液體。

使用方法及注意事項(xiàng)：使用時(shí)既可傾斜安裝，又可直立使用，冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進(jìn)水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。

蒸餾裝置

5.酸式滴定管、堿式滴定管

主要用途：中和滴定（也可用于其它滴定）的反應(yīng)；可準(zhǔn)確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。

使用方法及注意事項(xiàng)：二者不能互代，使用前要洗凈并驗(yàn)漏，先潤洗再裝溶液，“0”刻度在上方，讀數(shù)到0.01ml。

6.容量瓶

主要用途：用于準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

使用方法及注意事項(xiàng)：檢查是否漏水，要在所標(biāo)溫度下使用，加液體用玻璃棒引流，凹液面與刻度線相切，不能長期存放溶液。

7.分液漏斗

主要用途：用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應(yīng)器，以隨時(shí)加液體。

使用方法及注意事項(xiàng)：使用前先檢查是否漏液，放液時(shí)打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?zhǔn)上口小孔，上層液體從上口倒出。

【第12篇 高中化學(xué)學(xué)科教研組總結(jié)

高中化學(xué)學(xué)科教研組總結(jié)范文

時(shí)間真的過的很快，轉(zhuǎn)眼間我任組長已有近6年了，下面由我就我組這幾年的情況向大家介紹一下。

記得剛到玉祁中學(xué)的時(shí)候，我們老教研員過龍南老師就向我介紹說：玉祁化學(xué)組的實(shí)力要比錫南強(qiáng)（當(dāng)時(shí)除了三所重點(diǎn)以外，錫南是第二層次的）。現(xiàn)在我們新上任的教研員薛青峰老師第一次到玉祁來對我說的第一句話就是：王明局長向他介紹說玉祁高中化學(xué)組在惠山區(qū)是個(gè)實(shí)力很強(qiáng)的組。我知道這些成績的肯定與我們組兩位前輩的努力是分不開的，尤其陳國興老師連續(xù)幾年高三所創(chuàng)下的成績，真是墻內(nèi)開花墻外香。

我組現(xiàn)在一共有7人（五男兩女），我感覺最深的是我們高中化學(xué)組的人雖然人不多，但都是精華，也許是理科中選擇化學(xué)的人一般都認(rèn)為不是很聰明，所以我們就用加倍的努力來彌補(bǔ)，不露山不露水，都只會(huì)勤勤懇懇、踏踏實(shí)實(shí)的做好自己那一份工作。尤其是我組的那些男教師哪個(gè)不是工作中一把好手，在家又是一個(gè)個(gè)模范丈夫。勤奮、刻苦是我組的一個(gè)特點(diǎn)，也正是我們的這一特點(diǎn)，一直以來我們化學(xué)組在歷年的高考中，可以說為玉中作出了一定的貢獻(xiàn)。陳國興主任連續(xù)幾年的高考成績有目共睹，我今年也是第四次帶高三，今年不好說，但前面三次我所帶的班的高考成績在同類學(xué)校中也是數(shù)一數(shù)二的。

在青年教師的培養(yǎng)上，我組這幾年始終沒有出現(xiàn)過青黃不接斷層現(xiàn)象，老帶新工作開展得很好，老的毫無保留地帶，新的謙虛勤奮地學(xué)，現(xiàn)在我們的吳偉新老師通過自己的努力已完全可以勝任高三教學(xué)，我們可以說每個(gè)年級都有把關(guān)老師，高中三個(gè)環(huán)節(jié)沒有一個(gè)薄弱。這一點(diǎn)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)也是可以對我們放心的。

在教科研方面，我組有一個(gè)最大的特點(diǎn)，就是以實(shí)驗(yàn)見長，“沒有實(shí)驗(yàn)就沒有化學(xué)”，我們始終來記這一點(diǎn)，我們組的課題研究就是“實(shí)驗(yàn)探究模式”，希望運(yùn)用實(shí)驗(yàn)來體現(xiàn)新教材的教學(xué)理念。我們組彭輝老師還寫了關(guān)于自制實(shí)驗(yàn)儀器的文章，發(fā)表在中國化學(xué)協(xié)會(huì)中心刊物《化學(xué)教育》上，我們每年的高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)會(huì)考都得到上級的肯定?，F(xiàn)在我們的`陳波等年青老師又在多媒體上開辟新天地，讓一些在課堂上無法操作的實(shí)驗(yàn)（如一些有毒實(shí)驗(yàn)和微觀世界的實(shí)驗(yàn)等），都設(shè)計(jì)成多媒體演示，讓學(xué)生從感性上升到理性，也養(yǎng)成學(xué)化學(xué)的一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

在自編隨堂配套習(xí)題上，我組也是啟動(dòng)比較早的，我們在上學(xué)期期初就制定了教研組計(jì)劃，高一年級開始建立試題庫，不再用現(xiàn)成的成本參考書，準(zhǔn)備三年完善。現(xiàn)在經(jīng)過一年高一年級四位老師的辛苦努力，高一年級的習(xí)題庫已基本成型，接下來我們準(zhǔn)備是高二和高三了，這樣一來我們可以針對不同層次的學(xué)生采用分層次設(shè)計(jì)習(xí)題，讓每個(gè)學(xué)生都吃飽。

在教學(xué)常規(guī)管理上，我們也是一絲不茍得在執(zhí)行學(xué)校的要求，我們每年學(xué)期初都會(huì)詳細(xì)的制定工作計(jì)劃，每學(xué)期總要安排組員根據(jù)不同課型開討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動(dòng)主要討論的是每一節(jié)課知識點(diǎn)的最佳切入點(diǎn)，以期每一節(jié)都讓學(xué)生有所得，希望讓學(xué)生用最少的時(shí)間獲得最大的效率。我們也在探索怎樣把化學(xué)和社會(huì)、生活聯(lián)系起來，也盡量做到寓教于樂，（我們陳國興老師的課幽默風(fēng)趣可是有名的，）我們希望讓學(xué)生對我們這門課發(fā)自內(nèi)心的喜歡，從學(xué)生對我們化學(xué)老師的滿意程度和近兩年選修化學(xué)的學(xué)生人數(shù)上看，我們正在一步步走向成功。

在這幾年中，我組的每個(gè)人都在不斷的完善自我，也取得了一定的成績，我的《在課堂教學(xué)中引進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究》在無錫市化學(xué)教學(xué)論文評比中獲得兩等獎(jiǎng)，今年又有兩篇已被省級刊物錄用，即將刊出。彭輝老師去年獲得鎮(zhèn)先進(jìn)。吳偉新老師去年獲得區(qū)嘉獎(jiǎng)，還在今年的惠山區(qū)實(shí)驗(yàn)技能比賽中獲得兩等獎(jiǎng)，所寫論文在比賽中獲得三等獎(jiǎng)。陳波老師撰寫的教學(xué)設(shè)計(jì)也在區(qū)獲獎(jiǎng)。陳國興老師去年被評為惠山區(qū)首批教學(xué)能手。彭輝老師今年考取了南師大在職研究生。

雖然我們現(xiàn)在的成績有些微不足道，但我們組有一個(gè)很大的財(cái)富，那就是我們都很年輕，相信我們有很大的發(fā)展空間，并且我們組也私下和真正的研究生彭輝老師講好，在理論方面請他將來多指導(dǎo)。最后，我要說的是，我們組現(xiàn)在正雄鷹展翅，相信我們，我們會(huì)擁有一片蔚藍(lán)的天空。

【第13篇 高中化學(xué)必背的知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必背的知識點(diǎn)總結(jié)

⒈ 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉_ 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但cu、ag原子的還原性卻很弱。

⒊ 原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

⒋ 主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但f2 卻不是。(of2是存在的)

⒌ _ 同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

⒍ 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

⒎ 氧元素一般顯-2價(jià)，但在na2o2、h2o2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

⒏ _ 元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是hc1o 〉hc1o2 〉hc1o3 〉hc1o4。

⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

⒑ 通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

⒒ 通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

⒓ 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

⒔ 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

⒕ 一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

⒖ _ 金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的'升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

⒗ _ 具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。

⒘ 有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

⒙ _ 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。

⒚ c12、br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但f2卻不能(f2+2h2o=4hf+o2)

⒛ 鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但f2卻不能。(_2 + naoh = na_ + na_o + h2o，_2f2 + 2naoh = 2naf + of2 + h2o)。

21. 實(shí)驗(yàn)室中制取hc1、hbr、hi都在玻璃容器中進(jìn)行，但hf應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因sio2 + 4hf = sif4 +2h2o)。

22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

23 cac12、cabr2、cai2都易溶，但caf2卻微溶。

24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25_ 含有nh4+和第ia主族陽離子的鹽一般易溶于水，但kc1o4和正長石等卻難溶于水。

26.重金屬陽離子一般都有毒，但baso4卻可用作鋇餐。

27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

29._ 共價(jià)鍵一般都有方向性，但h2卻無方向性。

30.有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。

31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但a1c13、brc13等卻是共價(jià)化合物。

32.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但a1(oh)3 的堿性卻比fe(oh)3 弱。

33.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但nac1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

34.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但br2 + so2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42- 卻只表示一個(gè)方程式(注意：ba2+ + 2oh- +2h+ + so42- = baso4 + 2h2o 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

35.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但nah2po4卻呈酸性。

36._ 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但hgc12、cdi2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

37._ 酸堿中和生成鹽和水，但10hno3+ 3fe(oh)2 =3fe(no3)3 + no + 8h2o 中還有還原產(chǎn)物。

38._ 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

39._ 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2c u+ 4hc1(濃)=h2 + 2h[cuc12]。

40 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2na +cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 + na2so4 + h2 ]。

41._ 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(fe+2agc1=fec12+2a g)。

42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但h2s+cuso4 = cus +h2so4、hc1o+h2so3 =hc1+h2so4、br2 + h2so3= 2hbr + h2so4(c12、fec13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。

43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

44 制取氯氣采用固液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(hno3 why?)

45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 h2、co2、h2s)，但乙炔(c2h2)卻不能用該裝置。

46 測量儀器的0刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的0刻度在偏中下，量筒無0刻度。

47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氰酸銀(agcno)與雷酸銀 (agonc)是互為同分異構(gòu)體。

48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，nac1的溶解度受溫度改變的影響很小，而ca(oh)2、li 2co3等卻隨溫度的升高而降低。

49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(cac128nh3)和酒精蒸氣。

50 非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但nh3的水溶液卻呈堿性。

51._ 膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。

【第14篇 高中化學(xué)課改的總結(jié)

高中化學(xué)課改的總結(jié)

我校新課程改革教學(xué)已經(jīng)進(jìn)行4年，也是江蘇省新高考的4年，這4年辛酸過程令人回味。

化學(xué)新課程的結(jié)構(gòu)化有四個(gè)層次。第一層次：揭示事物之間的聯(lián)系，第二層次：揭示有意義的聯(lián)系，第三層次：揭示更本質(zhì)的聯(lián)系，第四層次：內(nèi)容功能化，賦予這些知識功能——即為何要學(xué)習(xí)。對事物變化中更本質(zhì)的聯(lián)系是無止境的，需不斷認(rèn)識，不斷探索。

新課程實(shí)施以來的經(jīng)驗(yàn)和問題：

第一年：經(jīng)驗(yàn)是新課程開設(shè)呈現(xiàn)了生動(dòng)活潑多樣，注重能力和方法，重視聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際。問題是課時(shí)緊，知識系統(tǒng)“散亂”，深廣度難把握，實(shí)驗(yàn)探究難實(shí)施。

第二年：經(jīng)驗(yàn)是模塊開設(shè)操作化，建立學(xué)科知識系統(tǒng)，認(rèn)識化學(xué)學(xué)科本質(zhì)，發(fā)展學(xué)生學(xué)科能力。問題是模塊選擇性不高，技術(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)K開設(shè)得太少，必修與選修跨度大，學(xué)科困惑和問題增多，教學(xué)方式重新回歸，因省學(xué)業(yè)水平測試，文科生《化學(xué)與生活》模塊教學(xué)不正規(guī)。

第三年：經(jīng)驗(yàn)主要是高考復(fù)習(xí)層面，第一輪復(fù)習(xí)要依據(jù)教材，二輪綜合課標(biāo)、考綱和習(xí)題，必修選修實(shí)現(xiàn)整合。

第四年：全面總結(jié)第一輪實(shí)施經(jīng)驗(yàn)，全面梳理核心知識內(nèi)容的必修、選修和高考要求，準(zhǔn)確把握不同課程模塊功能定位，優(yōu)化選修課和開課方式，合理制定本校高中三年整體教學(xué)計(jì)劃，總結(jié)和整理前三年的教學(xué)資源。

新課程強(qiáng)調(diào)，教學(xué)是教與學(xué)的交往、互動(dòng)，師生雙方相互交流、相互溝通、相互理解、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充，在這個(gè)過程中教師與學(xué)生分享彼此的思考、見解和知識，交流彼此的情感、觀念與理念，豐富教學(xué)內(nèi)容，求得新的發(fā)現(xiàn)，從而達(dá)到共識、共享、共進(jìn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)相長和共同發(fā)展。這一切的實(shí)現(xiàn)對教師提出了更高的要求，因此我們認(rèn)為提高教師的綜合素質(zhì)，鼓勵(lì)教師深入開展對課堂教學(xué)的研究是使化學(xué)新課程得以落實(shí)的主要保障。我們的具體做法如下：

1. 立足于教師綜合素質(zhì)提高，積極應(yīng)對新課程改革

（1）為教師提高自身素質(zhì)提供機(jī)會(huì)

“要給學(xué)生一碗水，教師自己要有一桶水”，這是在教育界廣為流傳的一句話。在科學(xué)技術(shù)突飛猛進(jìn)的今天，在專業(yè)知識日新月異的當(dāng)今時(shí)代，教師還應(yīng)注意使這桶水成為“源頭活水”。學(xué)校每年都會(huì)拿出資金安排教師深造，近幾年中，有兩位化學(xué)教師參加南京師范大學(xué)化學(xué)研究生課程班的學(xué)習(xí)，此外，全組教師都有多次參加省市級新課程培訓(xùn)和學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，學(xué)習(xí)和深造使化學(xué)組全體教師的專業(yè)知識得到提高，教育教學(xué)理念得到提升。

優(yōu)秀教師的能力體現(xiàn)在以合理的知識結(jié)構(gòu)和良好的智力為基礎(chǔ)，學(xué)校給每位教師配了筆記本電腦，開設(shè)了電腦培訓(xùn)班和多媒體操作培訓(xùn)班。將計(jì)算機(jī)知識、多媒體技術(shù)應(yīng)用到中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，能夠起到縮短教學(xué)時(shí)間、提高教學(xué)效果等作用。

（2）為教師研究新教材創(chuàng)設(shè)氛圍

以往教材被認(rèn)為是學(xué)科知識體系的濃縮和再現(xiàn)，教材是學(xué)科知識的載體。新課程理念中的教材則是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)知發(fā)展、生活學(xué)習(xí)，人格建構(gòu)，是引起學(xué)生認(rèn)識、分析、理解事物并進(jìn)行反思、批判和建構(gòu)意義的中介。在新教材中，除了化學(xué)知識本身，增設(shè)了“你知道嗎”、“交流與討論”、“拓展視野”、“問題解決”、“整理與歸納”等欄目，這些欄目各有用途，都突出表現(xiàn)出使學(xué)生學(xué)會(huì)探究和分析科學(xué)問題的方法。教師如果完全忽視它們的存在，仍按傳統(tǒng)的教學(xué)模式去教學(xué)，那么新課程計(jì)劃就失去了意義，達(dá)不到預(yù)期的教學(xué)效果。

2. 立足于以探究為核心的教學(xué)模式，積極探索新課程理念在課堂教學(xué)中的體現(xiàn)

為了改變課程實(shí)施過于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，新課程提出通過設(shè)立以探究為核心的教學(xué)模式，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集信息和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及合作與交流的能力。但是，任何一種事物由舊到新的變革，都將經(jīng)歷一段過程，教學(xué)也不例外。

（1）教師探究與學(xué)生探究相結(jié)合，此觀點(diǎn)建立在兩個(gè)方面：

一方面，教師備“探究課”的本身就是探究過程。我們深深覺得：對教師而言，一堂探究課的準(zhǔn)備過程本身就是一次最好的探究體驗(yàn)。另外，在備課的過程中，我們化學(xué)組也經(jīng)常為舊教具的改進(jìn)和新教具的制作集體進(jìn)行探究。

另一方面，在探究課堂中要建立師生共同探究的和諧氣氛。新課程課堂中的師生關(guān)系，不是教師傳授，學(xué)生接受的關(guān)系，而是教師誘導(dǎo)，師生一起完成的關(guān)系。只有變“我講你聽，我教你學(xué)”為“我引導(dǎo)，你完成，你動(dòng)手，我也動(dòng)手”，課堂才會(huì)有生機(jī)，學(xué)生才會(huì)意氣盎然。新課程中有許多嶄新的東西是老師沒接觸過的，對于那些知識，在學(xué)生面前，老師并無多大優(yōu)勢。因此，教師要學(xué)會(huì)“退下來”，退到與學(xué)生一致的位置上去。以學(xué)生的思維，學(xué)生的認(rèn)知能力，與學(xué)生一道去探索，去發(fā)現(xiàn)。

（2）理論探究與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中占有重要的地位，它既是化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是化學(xué)教學(xué)的內(nèi)容、方法、手段，因此，實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分。在新課程標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)教學(xué)中倡導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、研究性學(xué)習(xí)，加強(qiáng)科學(xué)探究，所以實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的地位不但沒有削弱，還大大加強(qiáng)了，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)既能為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、科學(xué)探究打下基礎(chǔ)，又能為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、科學(xué)探究提供物質(zhì)的保證。但是，化學(xué)史實(shí)證明理論推導(dǎo)能力可以說是化學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和新物質(zhì)合成的直接推動(dòng)力。如何使二者完美地結(jié)合才是現(xiàn)代的化學(xué)教師和教育工作者更多關(guān)注、研究和探討的問題，而不應(yīng)該片面強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)探究能力忽略理論推導(dǎo)能力。另外，在很多課中，我們可以把理論推導(dǎo)和實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)的結(jié)合在一起，效果更明顯。

（3）自學(xué)探究與合作探究相結(jié)合

自學(xué)探究指通過自學(xué)、上網(wǎng)查資料等系列自覺行為形成探究的氛圍。教師需要考慮到學(xué)生的個(gè)性特點(diǎn)，提前布置有梯度的內(nèi)容，吸引所有學(xué)生的注意力，讓學(xué)生明確所研究內(nèi)容的知識背景、研究目標(biāo)以及研究的方法，使學(xué)生在讀書本、讀圖、讀網(wǎng)絡(luò)的同時(shí)，感知問題、感悟知識，接受探究氛圍的熏陶。學(xué)生在課前充分的自學(xué)準(zhǔn)備，無疑像一針強(qiáng)心劑，既能打動(dòng)學(xué)生心靈，又方便形成統(tǒng)一的課堂氣氛，使學(xué)中有探，探中有學(xué)。

合作探究指學(xué)生間或師生間通過充分對話、答辯和爭論形成探究的氛圍。學(xué)生在自學(xué)探究基礎(chǔ)上不能自行解決的問題，即可組織學(xué)生合作探究，多則班級全體參加，少則幾個(gè)人，形式靈活多樣，讓學(xué)生充分對話、答辯、爭論，教師只需在關(guān)鍵處加以點(diǎn)撥，可以收獲意想不到的學(xué)術(shù)小成果。

（4）課內(nèi)探究與課外探究相結(jié)合

一方面，由于課內(nèi)時(shí)間有限，課本知識局限，很多課堂學(xué)習(xí)的內(nèi)容要延伸到課外 ，通過布置上網(wǎng)搜索、家庭小實(shí)驗(yàn)等作業(yè)促使學(xué)生在課外實(shí)施探究活動(dòng)。

（5）“知識點(diǎn)探究”與“知識整合探究”相結(jié)合

在通常的新課教學(xué)中，比較重視的是就某種物質(zhì)的性質(zhì)、某個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行探究。所以學(xué)生普遍認(rèn)為中學(xué)化學(xué)零星、細(xì)碎、易懂、易學(xué)，但日久易忘、難掌握，上課時(shí)輕輕松松、明明白白，用化學(xué)知識解決實(shí)際問題時(shí)往往束手無策。這些都與學(xué)生對化學(xué)知識點(diǎn)的外延、對知識間的相互聯(lián)系認(rèn)識不夠，沒有形成整體的化學(xué)知識結(jié)構(gòu)有關(guān)。這不僅影響了學(xué)生的知識掌握水平，同時(shí)還嚴(yán)重阻礙了高中化學(xué)學(xué)科整體育人功能的發(fā)揮。如何使看起來零星、細(xì)碎的知識變成有序化、網(wǎng)絡(luò)化，整體化，也是我們在課堂教學(xué)中需要探究的內(nèi)容。

作為課改的一項(xiàng)重要內(nèi)容------校本教材，早已被我校納入教育改革的整體規(guī)劃之中。我們化學(xué)學(xué)科經(jīng)過慎重討論，決定暫時(shí)先開設(shè)兩門課程------化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和環(huán)?；瘜W(xué)，自把它定為化學(xué)校本課程以后，我們正在積累資料，著手編寫校本教材。

我們知道建立多元的評價(jià)結(jié)構(gòu)體系是新課改的重要內(nèi)容之一，因此我們也在努力地嘗試。比如：把演講、交流貫穿于平時(shí)的教學(xué)活動(dòng)中，關(guān)注學(xué)生情感態(tài)度、價(jià)值取向的發(fā)展；在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，盡可能使學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，以注重學(xué)生的動(dòng)手能力、創(chuàng)造能力等多種能力的培養(yǎng)。但是，目前的主要評價(jià)依然是單一的“量化評價(jià)”，沒有建立“質(zhì)化評價(jià)”體系。如何建立合理的符合化學(xué)學(xué)科特色的多元評價(jià)體系是我們要繼續(xù)研究的內(nèi)容。另外，我們也希望盡快把教師和學(xué)生從分?jǐn)?shù)的束縛中解脫出來，為我們建立多元的評價(jià)結(jié)構(gòu)體系起到指導(dǎo)作用，并使之能進(jìn)一步促進(jìn)握們的新課程教學(xué)。

3、教師課堂方面的轉(zhuǎn)變

（1）、教師要改變教學(xué)理念

新教材迫使教師要改變教學(xué)理念和方法。從原來課堂上以教師為主，改變成以學(xué)生為主；以傳播知識，改變到教給學(xué)生學(xué)習(xí)的方法。課本每一節(jié)都出現(xiàn)了很多像電腦一樣的窗口，如：[知識支持]、[資料在線]、[方法索引]、[知識點(diǎn)擊]、[化學(xué)前沿]、[歷史回眸]，教師如何引導(dǎo)、啟發(fā)、點(diǎn)撥？能否真正地把學(xué)生引到這一領(lǐng)域，還要把握住教學(xué)目標(biāo)和課時(shí)，這就要求教師在平時(shí)備課中，不但要吃透教材，而且要盡量地搜集、制作與教材有關(guān)的知識、教具，又要把握學(xué)生的心理，使學(xué)生能夠與老師發(fā)生共鳴。由于教材編寫要求，每節(jié)課講課前要給學(xué)生一定的看書時(shí)間，這樣，學(xué)生聽課前做到心中有數(shù)，非常好，這在我以前15年的教學(xué)實(shí)踐中是很少有的。

以前，由于舊教材都是主要著重于從老師講解的角度編寫的，學(xué)生似乎只帶了個(gè)耳朵來上課，自己講課心理上一方面總怕內(nèi)容講不完，既便講完了又擔(dān)心學(xué)生是否掌握。從使用新教材開始，采取的是教師引導(dǎo)，學(xué)生參與總結(jié)的新型教學(xué)形式，學(xué)生學(xué)起來很有興趣，很輕松。新教材特別強(qiáng)調(diào)教師不僅要傳授知識，更重要的是要讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，一節(jié)內(nèi)容課本上應(yīng)怎樣引出并介紹知識，學(xué)生自己應(yīng)該怎樣總結(jié)知識點(diǎn)，掌握什么，怎樣應(yīng)用，老師要強(qiáng)調(diào)方法。整個(gè)過程老師是一個(gè)引導(dǎo)者，這樣老師教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法，課堂上學(xué)生興趣特濃厚、老師和同學(xué)融合在一起，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，讓每一個(gè)學(xué)生體驗(yàn)到了成功的喜悅，增強(qiáng)了自信心。這一節(jié)課上的比較成功，成功的關(guān)鍵就在于比較好的理解了教材的設(shè)計(jì)思想。所以，使用新教材教學(xué)對老師駕馭教材能力提出了更高的要求。

（2）、在新課程教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生注重學(xué)習(xí)過程

化學(xué)新課程目標(biāo)中，科學(xué)素養(yǎng)是“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面

的整合。知識與技能可以通過接受學(xué)習(xí)來獲得，但是過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀卻難以靠講授灌輸來形成。它們只能在具體活動(dòng)過程中通過不斷的體驗(yàn)、內(nèi)化而形成。因此，我們在化學(xué)新課程教學(xué)中，應(yīng)注重教學(xué)過程的同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生注重學(xué)習(xí)過程。具體體現(xiàn)在以下3個(gè)方面：

〈1〉注重知識形成過程的教學(xué)；〈2〉注重選擇涉及變化過程的練習(xí)；〈3〉注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的過程教學(xué)。

注重知識的發(fā)生和發(fā)展過程的教學(xué)，是現(xiàn)代教學(xué)論的基本主張。有時(shí)，過程比結(jié)論更具有意義，它能喚起探索與創(chuàng)造的歡樂，激發(fā)認(rèn)知興趣和學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)；它能展現(xiàn)思路和方法，教會(huì)人怎樣學(xué)習(xí)；“

4、教師必須由教教材轉(zhuǎn)變?yōu)橛媒滩慕?/p>

教師備課應(yīng)對知識結(jié)構(gòu)的適當(dāng)調(diào)整；合理開發(fā)課程資源，要了解每個(gè)模塊的編寫思路，明確重點(diǎn)知識的化學(xué)內(nèi)涵，揭示化學(xué)核心知識的形成和發(fā)展規(guī)律。其次，能夠根據(jù)社會(huì)發(fā)展、學(xué)生實(shí)際收集教學(xué)資源，對單元內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)?shù)恼{(diào)整，包括改進(jìn)試驗(yàn)，增加新的化學(xué)學(xué)習(xí)教材，更好的符合學(xué)生的認(rèn)知特征和發(fā)展需要。

5、加強(qiáng)教師間的'合作

新課程體系得實(shí)施，對新老教師都是一次全面的挑戰(zhàn)。面臨構(gòu)建新的知識體系，思維體系，合作就顯的尤為重要。為此，我們采取了以備課組集體備課，合力攻關(guān)。大家圍繞著每一節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)、以及對教材內(nèi)容的調(diào)整、刪除教科書中某些不適應(yīng)學(xué)生的知識內(nèi)容，并適當(dāng)增加新的化學(xué)學(xué)習(xí)素材；構(gòu)造知識體系等展開討論，研究教學(xué)方法。有些內(nèi)容大家分頭上網(wǎng)找或查閱資料，資源共享，實(shí)現(xiàn)了快速自我培訓(xùn)和提高。然后各自又按各自的教學(xué)風(fēng)格，精心教學(xué)。大家既是合作者，又是相互促進(jìn)者。我們規(guī)定，每學(xué)期每位老師都必須上一節(jié)研討課。通過說課和評課，找出優(yōu)點(diǎn)和不足，對上課和聽課老師的教學(xué)能力都是一個(gè)很大的促進(jìn)和提高。另外，要求每位老師每節(jié)課都要寫出教學(xué)反思，把每節(jié)課的亮點(diǎn)和注意點(diǎn)都及時(shí)進(jìn)行總結(jié)；年輕老師和老教師相互聽課，相互促進(jìn)，汲取各自之長，通過教師間的這些相互合作，使新課程得以順利推廣。

另外要以科研課題促進(jìn)新課程實(shí)驗(yàn)研究。新課程實(shí)驗(yàn)的主戰(zhàn)場在學(xué)校，在課堂。我們采取備課組集體備課，各抒己見，共同研討，合力攻關(guān)的辦法，效果較好。我們要求，每次備課要有一位教師作專題發(fā)言，其他教師再圍繞該節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、以及對教材內(nèi)容的調(diào)整、適當(dāng)增加新的化學(xué)學(xué)習(xí)素材、構(gòu)造知識體系等展開討論研究，確定教學(xué)方法。方法確定以后，教學(xué)上需要的資料由大家分頭上網(wǎng)查找或查閱文獻(xiàn)資料，實(shí)現(xiàn)資源共享，然后各自又按各自的教學(xué)風(fēng)格，精心教學(xué)。教師之間既是合作者，又是相互促進(jìn)者，還有利于教師的自我培訓(xùn)和提高。另外，要求教師寫教學(xué)反思，把每節(jié)課的亮點(diǎn)、不足之處和實(shí)施時(shí)需要注意的問題都及時(shí)進(jìn)行總結(jié)，年輕教師和老教師相互聽課，相互促進(jìn)，汲取各自之長，共同提高。

在實(shí)踐與研究過程中，教師的教學(xué)行為發(fā)生變化

①在對待師生關(guān)系上，教師逐步轉(zhuǎn)向尊重和贊賞學(xué)生

”為了每一位學(xué)生的發(fā)展“是新課程的核心理念。為了實(shí)現(xiàn)這一理念，教師必須尊重每一位學(xué)生做人的尊嚴(yán)和價(jià)值。經(jīng)過四年的實(shí)踐，我校的化學(xué)教師在教學(xué)上基本都能體現(xiàn)對學(xué)生的尊重和贊賞，特別對學(xué)業(yè)成績不良的學(xué)生，教師在課內(nèi)外都能給予鼓勵(lì)和關(guān)懷，能贊賞每一位學(xué)生的獨(dú)特性、興趣、愛好、專長以及每一位學(xué)生所取得的哪怕是極其微小的成績或他們所付出的努力。

②在對待教學(xué)關(guān)系上，教師開始重視幫助和引導(dǎo)

經(jīng)過四年的實(shí)踐，我?；瘜W(xué)教師逐漸明確，教的職責(zé)在于幫助學(xué)生檢視和

反思自我，明了自己想要學(xué)習(xí)什么和獲得什么，確立能夠達(dá)成的目標(biāo)；幫助學(xué)生營造和維持學(xué)習(xí)過程中積極的心理氛圍；幫助學(xué)生對學(xué)習(xí)過程和結(jié)果進(jìn)行評價(jià)，并促進(jìn)評價(jià)的內(nèi)在化；幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的潛能和特長。教的本質(zhì)在于引導(dǎo)，而且引導(dǎo)應(yīng)是一種啟迪：當(dāng)學(xué)生迷路的時(shí)候，教師不是輕易告訴方向，而是引導(dǎo)他怎樣去辨明方向；引導(dǎo)也是一種激勵(lì)：當(dāng)學(xué)生登山畏懼了的時(shí)候，教師不是拖著他走，而是喚起他內(nèi)在的精神動(dòng)力，鼓勵(lì)他不斷向上攀登。

③在教學(xué)問題上，教師慢慢形成自我反思的習(xí)慣

教學(xué)反思被認(rèn)為是”教師專業(yè)發(fā)展和自我成長的核心因素“，新課程非常強(qiáng)

調(diào)教師的教學(xué)反思。在新課程的實(shí)踐中，教師逐步認(rèn)識到教學(xué)反思的重要性，慢慢形成在教學(xué)前、教學(xué)中、教學(xué)后三個(gè)階段進(jìn)行反思。在教學(xué)前進(jìn)行反思，使教學(xué)成為一種自覺的實(shí)踐；在教學(xué)中進(jìn)行反思，使教學(xué)高質(zhì)高效地進(jìn)行；在教學(xué)后進(jìn)行反思，使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。教學(xué)反思促使教師形成自我反思的意識和自我監(jiān)控的能力。在不斷地反思中，教師的職業(yè)水平也不斷地得到提高。

④教師之間的合作性逐步加強(qiáng)

在教育教學(xué)過程中，教師除了面對學(xué)生外，還要與周圍其他教師發(fā)生聯(lián)系，

實(shí)施新課程特別需要教師之間的合作。在四年的實(shí)踐中，教師都體會(huì)到相互配合、齊心協(xié)力、資源共享的重要性，同校或校與校之間教師的相互交流、相互學(xué)習(xí)、相互促進(jìn)、團(tuán)結(jié)互助在新課程實(shí)施過程中不斷地加強(qiáng)。

（2）在新課程實(shí)驗(yàn)中，教師的教學(xué)與教研水平得到提高

四、存在問題與今后的努力方向

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題

回顧四年新課程實(shí)驗(yàn)，感到在發(fā)揮好實(shí)驗(yàn)的教育功能方面我們做得還不夠好，新教材里面有個(gè)別實(shí)驗(yàn)還未能做成功，特別是如何通過典型的化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律；如何引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識和技能，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，分析和解決與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題，還有待于今后努力探索提高。

2、如何充分利用新教材提供的圖表、圖例和欄目的問題

新課標(biāo)教材編排非常新穎，教材圖文并茂，并附有[思考與交流]、[科學(xué)探究]、[學(xué)與問]、[實(shí)踐活動(dòng)]等欄目。如何充分利用教材提供的圖表、圖例和欄目創(chuàng)設(shè)生動(dòng)有趣的問題情境，不斷吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生從生活經(jīng)驗(yàn)和客觀事實(shí)出發(fā)，在研究現(xiàn)實(shí)問題的過程中，學(xué)習(xí)化學(xué)，理解化學(xué)。把學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識應(yīng)用到生活實(shí)際中去，使學(xué)生親近化學(xué)，感到學(xué)習(xí)化學(xué)的快樂，體現(xiàn)出化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系。這個(gè)問題才剛剛引起我們廣大教師的重視，也是有待于繼續(xù)深入探索提高。

3、對教材的編寫意圖與教學(xué)內(nèi)容的理解把握問題

在新課程實(shí)驗(yàn)的過程中，我們的老師普遍感到，教材的編寫似乎蜻蜓點(diǎn)水，一節(jié)課或一章書涉及的知識點(diǎn)多，但是內(nèi)容卻很簡單，讓人無所適從。講少了怕學(xué)生有疑問，講多了又怕超課時(shí)講不完。出現(xiàn)這些問題的主要原因是，對新教材的設(shè)計(jì)思想以及整個(gè)高中新教材體系、必修與選修的關(guān)系還未能深入地了解。存在一個(gè)逐步了解、熟悉的過程，如果教師能連續(xù)教完一個(gè)循環(huán)，這個(gè)過程可以縮短。

4、今后的努力方向

存在的問題主要是對新課標(biāo)的教學(xué)目標(biāo)和新課程的理念理解不深不透引起的。因此，今后我們還是要繼續(xù)加強(qiáng)新課程的理論學(xué)習(xí)，加強(qiáng)對高中新教材體系的學(xué)習(xí)，結(jié)合今年新高考的命題，深入理解新課程的改革目標(biāo)和教學(xué)理念，進(jìn)一步明確高中化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容和要求，努力解決好實(shí)驗(yàn)過程出現(xiàn)的各種各樣的問題。

今后，還要進(jìn)一步地強(qiáng)調(diào)由教教材轉(zhuǎn)變?yōu)橛媒滩摹Ｐ陆滩氖窃谛抡n標(biāo)、新課程理念下編寫的，如果我們能深入地理解它，如：了解每個(gè)模塊的編寫思路，明確重點(diǎn)知識的化學(xué)內(nèi)涵，揭示化學(xué)核心知識的形成和發(fā)展規(guī)律；根據(jù)本校學(xué)生的具體情況，對知識結(jié)構(gòu)作適當(dāng)調(diào)整；合理開發(fā)課程資源，適當(dāng)增加新的化學(xué)學(xué)習(xí)素材，使之更好地符合學(xué)生的認(rèn)知特征和發(fā)展需要。這樣，我們高中化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量才能在原有的基礎(chǔ)上得到提高。

新課程給我們帶來的思考和困惑

在新課程中，我們深深地體會(huì)到，新課程已不僅僅是新課標(biāo)、新理念，它已經(jīng)與協(xié)作、創(chuàng)新、探究、激情、希望、未來這些滾燙的字眼緊緊聯(lián)系在一起，升華教育理念，保持與時(shí)俱進(jìn)，為教師的發(fā)展而學(xué)，為學(xué)生的發(fā)展而教。

1. 教師的教育觀念開始發(fā)生變化，教師認(rèn)識到教材只是教學(xué)的載體，教師不再是只受教材的框框限制，而是千方百計(jì)地利用教材啟發(fā)拓展。課堂教學(xué)的角色發(fā)生了變化，教師能把平時(shí)積累的知識有機(jī)地融進(jìn)課堂，重視研究性學(xué)習(xí)。

2.教師意識到課改形勢逼人，教師自身知識水平，業(yè)務(wù)能力的提高，掌握必要的現(xiàn)代信息技術(shù)應(yīng)用于教學(xué)等已迫在眉睫。

3.課堂教學(xué)氛圍發(fā)生了較大的變化。更注重師生的交流、互動(dòng)。教師從重知識的掌握轉(zhuǎn)變到更注重學(xué)習(xí)方法、研究能力的培養(yǎng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性得到充分的調(diào)動(dòng)。

4.強(qiáng)調(diào)以學(xué)生為主體，注重學(xué)生自主探究性學(xué)習(xí)的同時(shí)，不能忽視教師在系統(tǒng)教材體系下落實(shí)”雙基“的主導(dǎo)性作用。

當(dāng)然，在新課改的過程中，也存在著一些不容回避的困難和問題。我們也存在很多困惑，比如：

1.相關(guān)課改配套改革不到位。如現(xiàn)有的教學(xué)評價(jià)和考試制度不適應(yīng)課改的實(shí)際，高校招生考試制度改革與普通高中課程改革關(guān)系尚不明朗。新高考方案遲遲不出臺，老是變化，到高考完才知道，是新課改中教師最困惑的問題。

2.教材內(nèi)容多、要求與課時(shí)不夠的矛盾。教材內(nèi)容多、教參和教輔良莠不齊，有些練習(xí)題偏難偏深，課標(biāo)、教材、教參、教輔標(biāo)高不一，有的教輔資料質(zhì)量低劣，使師生無所適從。內(nèi)容和課后練習(xí)不配套。這一點(diǎn)前面已經(jīng)提到。建議教材編寫的專家們，繼續(xù)在這些方面下一些功夫，編寫出更多更好的配套學(xué)習(xí)材料，以適應(yīng)各地區(qū)各學(xué)校教學(xué)的需要。

3.課本中有些內(nèi)容講得太膚淺。由于減負(fù)，所以就把課本減得薄了又薄，認(rèn)為這樣就會(huì)把學(xué)生的負(fù)擔(dān)減下來。課本一減再減，但高考怎樣測評，把握不住。化學(xué)必修兩本書，一年時(shí)間基本把原來三年的內(nèi)容都涉及到了，面面具到，實(shí)際很多內(nèi)容都講不透。如物質(zhì)的量這一章，原教材安排大約十幾課時(shí)，現(xiàn)在只給三課時(shí)，但內(nèi)容基本不變。阿伏加德羅定律，正文沒有，在資料在線中又出現(xiàn)了。

4.活動(dòng)探究。這種形式非常好，但是有些探究有問題，有些探究，學(xué)生實(shí)際能力達(dá)不到，如氧化還原反應(yīng)講完，接著[活動(dòng)、探究]，鐵及其化合物的氧化性和還原性，讓學(xué)生探究fe—fe2+—fe3+轉(zhuǎn)化，而學(xué)生以前沒有學(xué)過fe的性質(zhì)，所以預(yù)測不出，假設(shè)不出。以致大部分學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)就像抓中藥，試管中什么試劑都加；探究實(shí)驗(yàn)實(shí)際操作條件要求很高，很難達(dá)到。

5.課時(shí)感覺時(shí)間非常緊張。按照教材安排，內(nèi)容中[觀察思考]，[活動(dòng)探究]，[遷移應(yīng)用]，[身邊化學(xué)]都應(yīng)該用起來，效果也很好。但是，如果全部應(yīng)用起來，課程內(nèi)容就講不完。如第4章元素與材料世界一節(jié)：”觀察思考金屬鋁的還原性——鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。如果教師只在課堂上進(jìn)行一下演示，時(shí)間是夠用了，但若讓學(xué)生參與這一實(shí)驗(yàn)過程，并進(jìn)行討論，時(shí)間就不夠用了。不知教材編寫專家是怎么看這個(gè)問題的？是否對課時(shí)和教學(xué)量進(jìn)行過實(shí)際測算？

6、考試評價(jià)凌駕于課程目標(biāo)之上

由于受高考的影響，目前有一種傾向是重考試大綱、輕課程標(biāo)準(zhǔn)，按明日高考形勢及思維路線組織今天的教學(xué)。因此，課程設(shè)計(jì)思路、學(xué)生的學(xué)習(xí)方式、學(xué)習(xí)時(shí)間都主要集中在高考上，教學(xué)中一步到位的現(xiàn)象比比皆是。必修選修內(nèi)容混亂出現(xiàn)，習(xí)題嚴(yán)重偏離正常軌道，超課時(shí)、超要求、超容量、趕進(jìn)度成為一股力量強(qiáng)大的暗流。在這種形勢下，新課程體系如何應(yīng)對？

【第15篇 2023高中化學(xué)教師年終個(gè)人工作總結(jié)范文

本人2023年畢業(yè)于河西學(xué)院化學(xué)生物系，2023年8月進(jìn)入武威第十六中學(xué)任教，11年來，我嚴(yán)格按照教學(xué)計(jì)劃，以及新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求給學(xué)生授課，較好地完成了教學(xué)任務(wù)，現(xiàn)對教學(xué)工作做出總結(jié)，希望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，使今后的工作取得更大的進(jìn)步。

一 認(rèn)真?zhèn)湔n

1 備教材：認(rèn)真鉆研教材，對教材的基本思想、基本概念都弄清楚，了解教材的結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)與難點(diǎn)，掌握知識的邏輯，能運(yùn)用自如，知道應(yīng)補(bǔ)充那些資料，怎樣才能教好并提高他們的各種技能。

2 備學(xué)生：了解學(xué)生原有的知識技能的質(zhì)量，他們的興趣、需要、方法、習(xí)慣，學(xué)習(xí)新知識可能會(huì)有哪些困難，采取相應(yīng)的預(yù)防措施。

3 備教法：如何把已掌握的教材傳授給學(xué)生，包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動(dòng)。

二 上課

組織好課堂教學(xué)，關(guān)注全體學(xué)生，注意信息反饋，利用問題以及化學(xué)各種實(shí)驗(yàn)調(diào)動(dòng)學(xué)生的有意注意，使其保持相對穩(wěn)定性，同時(shí)，激發(fā)學(xué)生的情感，使他們產(chǎn)生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛。

課堂語言我盡量簡潔明了，克服了以前老是重復(fù)的毛病;課堂提問盡可能面向全體學(xué)生，并注意引發(fā)學(xué)生學(xué)化學(xué)興趣，課堂上講練結(jié)合，做到以學(xué)生為主，鍛煉其各項(xiàng)技能并發(fā)展其發(fā)散性思維。

三 作業(yè)的布置

結(jié)合本節(jié)課，找出重難點(diǎn)，布置作業(yè)做到精讀精練，針對性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我對各種輔助資料進(jìn)行篩選，選編習(xí)題，力求每一次練習(xí)都能起到較好的效果。在批改學(xué)生的作業(yè)時(shí)我認(rèn)真分析并記錄了學(xué)生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進(jìn)行針對性的評講，并及時(shí)對教學(xué)方法進(jìn)行改進(jìn)，做到有的放矢。

四 努力方向

工作中不足之處

(1)在分層次教學(xué)方面做得不好，一味的想讓所有人都懂，忘了部分學(xué)生吃不飽，部分學(xué)生消化不了。

(2)后進(jìn)生面較多，培優(yōu)補(bǔ)差工作需要各前輩教師多多引導(dǎo)。

(3)課后時(shí)間要利用，很多學(xué)生都是上課聽一下，下課后沒有把化學(xué)當(dāng)一回事。

針對這些情況，我以后一定會(huì)做出改正：在教學(xué)時(shí)，我積極征求其他老師的意見，學(xué)習(xí)他們的方法，同時(shí)，多聽同科組老師的課(尤其是同級的老師)，學(xué)習(xí)別人的優(yōu)點(diǎn)，克服自己的不足，也邀請其他老師來聽課，虛心聽取他們的意見，從而改進(jìn)自己的教學(xué)工作，提高教學(xué)水平。注意因材施教的原則，對于不同層次學(xué)生有不同要求，學(xué)會(huì)分層次教學(xué)，分層次布置作業(yè)。

努力減少后進(jìn)生，對這部分同學(xué)進(jìn)行有計(jì)劃的輔導(dǎo)，充分利用晚自修的時(shí)間，在晚自修的時(shí)候給學(xué)生布置一些任務(wù)，例如小測、在規(guī)定時(shí)間內(nèi)做練習(xí)卷并做簡單的講評。

在這些年的教學(xué)工作中，我學(xué)到了很多有關(guān)教學(xué)的知識，為人師表的知識，那么在今后的教育教學(xué)工作中，我將更嚴(yán)格要求自己，努力工作，改進(jìn)不足之處，爭取更大的進(jìn)步!

高中化學(xué)教師年終個(gè)人工作總結(jié)

【第16篇 高中化學(xué)教師個(gè)人教學(xué)工作總結(jié)

本學(xué)年度，我擔(dān)任高一化學(xué)(3至7班共5個(gè)教學(xué)班)的化學(xué)教學(xué)，兼106班付班主任，兼高一化學(xué)備課組組長，化學(xué)科組長?，F(xiàn)在就高一化學(xué)備課組和科組建設(shè)中，本人的工作作一個(gè)小結(jié)。

高一化學(xué)備課組是一個(gè)充滿活力的集體，高一化學(xué)備課組成員由詹和楊老師、孔老師組成。高一化學(xué)備課組，是一個(gè)團(tuán)結(jié)奮進(jìn)的備課組，各成員間通力合作，開展了一系列的教學(xué)改革工作，取得了明顯的成績，受到學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的肯定和學(xué)生的一致好評?，F(xiàn)簡單總結(jié)如下：

一、有計(jì)劃的安排高一第一學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃：

新學(xué)期開課的第一天，備課組進(jìn)行了第一次活動(dòng)。該次活動(dòng)的主題是制定本學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃及討論如何響應(yīng)學(xué)校的號召，開展主體式教學(xué)模式的教學(xué)改革活動(dòng)。

一個(gè)完整完善的工作計(jì)劃，能保證教學(xué)工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。高中化學(xué)新教材第一冊共分七章，第一學(xué)期完成前四章內(nèi)容的教學(xué)，中段考到第二章。

在以后的教學(xué)過程中，堅(jiān)持每周一次的關(guān)于教學(xué)工作情況總結(jié)的備課組活動(dòng)，發(fā)現(xiàn)情況，及時(shí)討論及時(shí)解決。

二、定時(shí)進(jìn)行備課組活動(dòng)，解決有關(guān)問題

高一化學(xué)備課組，做到了：每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)、每個(gè)教案都能在討論中確定;備課組每周一次大的活動(dòng)，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。一般每次備課組活動(dòng)都有專人主要負(fù)責(zé)發(fā)言，時(shí)間為二節(jié)課。經(jīng)過精心的準(zhǔn)備，每次的備課組活動(dòng)都能解決一到幾個(gè)相關(guān)的問題，各備課組成員的教學(xué)研究水平也在不知不覺中得到了提高。

三、積極抓好日常的教學(xué)工作程序，確保教學(xué)工作的有效開展

按照學(xué)校的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學(xué)課件后共享，全備課組共用。一般要求每人輪流制作，一人一節(jié)，上課前兩至三天完成。每位教師的電教課比例都在90%以上。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評講，及時(shí)反饋;每章至少一次的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要求全體學(xué)生認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，課后認(rèn)真書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告;每章至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專人負(fù)責(zé)出題;每章一次的測驗(yàn)題，也由專人負(fù)責(zé)出題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。

四、積極參加教學(xué)改革工作，使學(xué)校的教研水平向更高處推進(jìn)

本學(xué)期學(xué)校推行了多種的教學(xué)模式，要使學(xué)生參與到教學(xué)的過程中來，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。本學(xué)期分別安排了詹老師的名師示范公開課、中段考復(fù)習(xí)公開課，楊健敏老師的新教師上崗公開課。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。

高一化學(xué)備課組，充分發(fā)揮每個(gè)備課組成員的聰明才智和力量，使高一化學(xué)的教學(xué)任務(wù)如期完成，并得到了學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)和學(xué)生的一致好評和肯定。高一化學(xué)備課組，會(huì)再接再厲，創(chuàng)造更輝煌的成績。

五、以老帶新，互相促進(jìn)，互相提高

楊健敏老師是剛畢業(yè)的老師，是學(xué)校安排給我的“幫帶”對象。她在教學(xué)過程中能夠多聽老教師的課，多虛心請教老教師。楊健敏老師在一學(xué)期中聽課共計(jì)有53節(jié)以上，既有高一的，也有高二和高三的老師的課。楊健敏老師在教學(xué)中不斷成長，迅速成為一名受學(xué)生歡迎的好老師。

六、積極開展第二課堂活動(dòng)，提高學(xué)生的化學(xué)意識

化學(xué)奧林匹克競賽組由詹老師負(fù)責(zé)，任務(wù)主要是提高學(xué)生的化學(xué)意識，在課堂教學(xué)的基礎(chǔ)上加以深化，使學(xué)生具備參加奧林匹克競賽的能力。每周五第8節(jié)為上為上課時(shí)間，內(nèi)容包括化學(xué)興趣指引及學(xué)法指導(dǎo)、離子反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)、氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)、實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)、基本計(jì)算專項(xiàng)練習(xí)、阿氏定律及其應(yīng)用專項(xiàng)練習(xí)等。楊健敏和陳銀珠老師負(fù)責(zé)高一化學(xué)的興趣組活動(dòng)，每周三第8節(jié)為活動(dòng)時(shí)間，主要進(jìn)行了：變色溫度計(jì)、晴雨花、制葉脈書簽、化學(xué)儀器介紹、暖袋和冰袋的制備等，內(nèi)容豐富，很受學(xué)生歡迎。

七、化學(xué)科組是一個(gè)團(tuán)結(jié)向上的集體

我們科組的教師，在化學(xué)的教學(xué)改革，尤其是實(shí)驗(yàn)教改、教學(xué)科研、加強(qiáng)教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛煉與培養(yǎng)、優(yōu)秀生培訓(xùn)與大面積提高教學(xué)質(zhì)量等各個(gè)方面堅(jiān)持改革，勇于探索，不斷創(chuàng)新，在提高教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)水平上取得了良好效果。在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的正確指導(dǎo)下，在深刻體會(huì)學(xué)校教研處的《認(rèn)真落實(shí)各項(xiàng)教學(xué)常規(guī)工作》精神的基礎(chǔ)上，以飽滿的工作熱情，端正的教學(xué)態(tài)度，行之有效的教學(xué)手段，共同提高化學(xué)科的教學(xué)質(zhì)量。在南海一中首屆《科技周》活動(dòng)中，化學(xué)科組全體老師和高二化學(xué)班的學(xué)生們通力合作，創(chuàng)作了很多有很高水準(zhǔn)的節(jié)目，表演的效果獲得大家的一致好評。同時(shí)，很好地配合學(xué)校，完成了《省實(shí)驗(yàn)室工作會(huì)議現(xiàn)場交流會(huì)》的開展。

關(guān)鏡青老師的論文，在《中學(xué)化學(xué)》中發(fā)表;葉月麗等四位老師的論文，參加了南海區(qū)優(yōu)秀論文的評選。盧成老師參加學(xué)校組織的《青年教師說課比賽》，獲一等獎(jiǎng)。

在高考復(fù)習(xí)指導(dǎo)中狠抓基礎(chǔ)知識和基本技能的訓(xùn)練，向中低檔題目要升學(xué)率，由胡燕華老師負(fù)責(zé)編定的《單元基礎(chǔ)知識訓(xùn)練題》，對中低層次的學(xué)生的基礎(chǔ)知識的鞏固和提高起到了很大的幫助作用。

高中化學(xué)教師個(gè)人教學(xué)