的測定實驗報告9篇

篇四 油脂酸敗的測定實驗報告

油脂酸敗的測定實驗報告范文

油脂酸敗的測定實驗報告范文1

一、實驗?zāi)康?/p>

進一步熟悉酸價測定的原理，掌握酸價測定的方法。

二、實驗原理

油脂暴露于空氣中一段時間后，在脂肪水解酶或微生物繁殖所產(chǎn)生的酶作用下，部分甘油酯會分解產(chǎn)生游離的脂肪酸，使油脂變質(zhì)酸敗。通過測定油脂中游離脂肪酸含量反映油脂新鮮程度。游離脂肪酸的含量可以用中和1g油脂所需的氫氧化鉀mg數(shù)，即酸價來表示。通過測定酸價的高低來檢驗油脂的質(zhì)量。酸價越小，說明油脂質(zhì)量越好，新鮮度和精煉程度越好。

典型的測量程序是，將一份分量已知的樣品溶于有機溶劑，用濃度已知的氫氧化鉀溶液滴定，并以酚酞溶液作為顏色指示劑。酸價可作為油脂變質(zhì)程度的指標。

油脂中的游離脂肪酸與koh發(fā)生中和反應(yīng)，從koh標準溶液消耗量可計算出游離脂肪酸的量，反應(yīng)式如下：

rcooh+koh——rcook+h2o

三、實驗器材

1、儀器和用具

堿式滴定管（25ml）；錐形瓶（150ml）；量筒（50ml）；稱量瓶；電子天平。

2、試劑

氫氧化鉀標準溶液 c（koh）=0.1mol/l：稱取5.61g干燥至恒重的分析純氫氧化鉀溶于100ml蒸餾水（此操作在通風櫥中進行）;

中性乙醚—乙醇（2:1）混合溶劑：乙醚和無水乙醇按體積比2:1混合，加入酚酞指示劑數(shù)滴，用0.3%氫氧化鉀溶液中和至微紅色；

指示劑 1%酚酞乙醇溶液：稱取1g酚酞溶于100 ml95%乙醇中。

四、測定步驟

稱取均勻試樣3~5g于錐形瓶中，加入中性乙醚—乙醇混合溶液50ml，搖動使試樣溶解，再加2~3滴酚酞指示劑，用0.1mol/l堿液滴定至出現(xiàn)微紅色在30s不消失，記下消耗的堿液毫升數(shù)（v）。

五、計算

油脂酸價x（mg koh/g油）按下式計算：

v×c ×56.11

x=m

式中v———滴定消耗的氫氧化鉀溶液體積，ml；

c———氫氧化鉀溶液的濃度，mol/l； 56.11———氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量，g /mol；

m———試樣質(zhì)量，g。

兩次試驗結(jié)果允許差不超過0.2 mg koh/g油，求其平均數(shù)，即為測定結(jié)果，測定結(jié)果取小數(shù)點后第一位。

注意:氫氧化鉀遇水和水蒸氣大量放熱, 形成腐蝕性溶液,具有強腐蝕性。操作人員在稱取藥品時需佩戴防護口罩、手套，配制時需在通風櫥內(nèi)進行。

油脂酸敗的測定實驗報告范文2

1、實驗方案設(shè)計

1、通過對油脂特性指標的測定，綜合訓練食品分析的基本實驗技能。

2、學會根據(jù)實驗要求選擇實驗方法，設(shè)計實驗方案。

3、掌握食用油脂過氧化值的測定方法

4、學會如何控制食用油脂的酸敗.

2． 實驗原理、實驗流程或裝置示意圖

油脂是膳食中的重要組成部分是機體能量的主要來源之一，油脂的氧化酸敗會導致風味的延展和食品成分，如蛋白質(zhì)的其他反應(yīng)嚴重變質(zhì)，變質(zhì)的油脂會減少營養(yǎng)價值且對人體消化器官及其他部位產(chǎn)生毒性，從而成為食品衛(wèi)生上的問題之一，油脂氧化酸敗的關(guān)鍵產(chǎn)物是脂肪酸過氧化氫物是形成羰基和羥基化合物的中間產(chǎn)物，此化合物通常認為，是過氧化物油脂中過氧化值是指測定1g油脂所需要的標準硫代硫酸鈉溶液的體積，它是判斷油脂質(zhì)量的一個重要的指標油樣的存放條件對油脂氧化酸敗有明顯的影響作用，因此為了防止油脂氧化酸敗速度過快油樣贏避光低溫保存，另外為了能夠準確，反映出油樣氧化酸敗中產(chǎn)生的過氧化氫物稱樣后必須快速進行測定。

油脂氧化過程中產(chǎn)生的過氧化物，與碘化鉀作用，生成游離碘，以硫代硫酸鈉溶液滴定，計算含量。

化學反應(yīng)式：

油脂過氧化值（pov值）測定

精密稱取油樣2~3g，置于250ml碘量瓶中，加入30ml三氯甲烷－冰乙酸混合液，使樣品完全溶解。再加入1.00ml飽和碘化鉀溶液，緊密塞好瓶蓋，并輕輕振搖0.5min，然后在暗處放置3min。取出加100ml水，搖勻，立刻用0.002188mol/ml硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淡黃色，加1ml淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色消失為終點。 計算公式為：

（v2-v1）c0.1269100pov（%）m

式中：v1——樣品消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

v2——試劑空白消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

c——硫代硫酸鈉標準溶液的濃度mol/l；

m——樣品質(zhì)量g；

0.1296——1mol/l硫代硫酸鈉標準溶液1ml相當于碘的克數(shù)。

3． 實驗設(shè)備及材料

1實驗設(shè)備：隔水式恒溫培養(yǎng)箱 2實驗材料：

飽和碘化鉀溶液：稱取14g碘化鉀，加10ml水溶解，必要時微熱使其溶解，冷卻后貯于棕色瓶中

氯甲烷–冰乙酸混合液：量取40ml三氯甲烷，加60ml冰乙酸，混勻 0.01mol/l硫代硫酸鈉標準溶液；

淀粉試劑：將淀粉0.5g用少許冷水調(diào)成糊狀，倒入50ml沸水中調(diào)勻，煮沸，臨時用現(xiàn)配；

3實驗材料：沒有添加劑的剛榨食用油

4．實驗方法步驟及注意事項

1分別取30g左右的食用油加入四個塑料杯中，編號1、2、3號和4號，1號加茶多酚并且放置烘箱，2號放置冰箱，3號作為常溫也就是溫度的對照組，4號放置烘箱也就是即作為溫度的實驗組，也作為抗氧化劑的對照組，根據(jù)設(shè)計時間測定所需數(shù)據(jù)。

2測量pov值：稱取2.00～3.00g試樣→ 250ml碘瓶+30ml三氯甲烷-冰乙酸→樣品完全溶解+1.00ml飽和碘化鉀→密塞→ 輕輕振搖0.5min →暗處放置3min →取出+100ml水→搖勻→立即用0.002mol/l硫代硫酸鈉標準溶液滴定→淡黃色+1ml淀粉指示液→繼續(xù)滴定→藍色消失為終點，取相同量三氯甲烷-冰乙酸溶液、碘化鉀溶液、水，按同一方法，做試劑空白試驗。 3記錄數(shù)據(jù)，根據(jù)公式計算pov值 4分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論

5. 實驗數(shù)據(jù)處理方法

表一 抗氧化劑對pov值得影響

表二 溫度對pov值得影響

計算公式為：

（v2-v1）c0.1269100pov（%）

式中：v1——樣品消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

v2——試劑空白消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

c——硫代硫酸鈉標準溶液的濃度mol/l；

m——樣品質(zhì)量g；

0.1296——1mol/l硫代硫酸鈉標準溶液1ml相當于碘的克數(shù)。

6．參考文獻

張祿生,袁文彬,張華,張火根. 食品油脂過氧化值測定方法的研究[j]. 中國衛(wèi)生檢驗雜志. 20xx(10)

龐瑞平. 食品中過氧化值測定時應(yīng)注意問題的分析[j]. 中小企業(yè)管理與科技(上旬刊). 20xx(04)

[3] 戰(zhàn)宇，周永強. 食品分析實驗指導.

[4] 肇立春 淺談食用油脂的氧化及其測定[j]. 糧食與食品工業(yè).20xx(01)

教師對實驗方案設(shè)計的意見

簽名：

年月 日

二、實驗報告

1．實驗現(xiàn)象與結(jié)果

表一 抗氧化劑對pov值得影響

油脂酸敗的測定實驗報告范文3

一、原理：

油脂氧化過程中產(chǎn)生過氧化物，與碘化鉀作用，生成游離碘，以硫代硫酸鈉滴定，計算含量。

二、試劑：

1. 飽和碘化鉀溶液：取14g碘化鉀，加10ml水溶解，必要時微熱溶解，冷

卻后貯于棕色瓶中。

2. 三氯甲烷—冰醋酸混合液：量取40毫升三氯甲烷，加60毫升冰醋酸。 3. 硫代硫酸鈉標液：c(na2s2o3)=0.002mol/l

4. 淀粉指示劑(10g/l):取可溶性淀粉0.5g加少許水,調(diào)成糊狀,倒入50ml

沸水中調(diào)勻,煮沸,臨用時現(xiàn)配。

三、操作方法:

1. 取2.00～3.00g混勻(必要時過濾)的樣品，于250ml碘量瓶中，加30ml

三氯甲烷—冰醋酸，使樣品完全溶解。加入1ml飽和碘化鉀溶液緊密蓋好瓶蓋，并輕振搖30s，然后在暗處放置3min。

2. 取出加入100ml水搖勻，立即用na2s2o3標液滴定至黃色時加入1ml淀粉

指示劑，滴至藍色消失為終點。

3. 取與樣品測定時相同量的三氯甲烷—冰醋酸混合液、碘化鉀溶液、水，

按同一方法做試劑空白。

四、計算：

x1=(v-v0)×c×0.1269×100/mx2=x×78.8

式中: x1—樣品的過氧化值 g/100gx2—樣品的過氧化值 meq/kg

v—na2s2o3 標液體積ml v0—空白耗na2s2o3標液體積 ml c—na2s2o3 標液的濃度 mol/l

m—樣品的質(zhì)量g，0.1269—與1.00ml na2s2o3標液c=1.000mol/l

相當?shù)牡獾馁|(zhì)量, g 五、注意事項：

1、 淀粉指示劑必須現(xiàn)用現(xiàn)配。

2、 ki溶液應(yīng)澄清無色，且放置時間不能太長，不超過3天。 3、

對過氧化值含量高的油脂可適當減少取樣量。

4、 含油脂少的產(chǎn)品若初測滴定不出結(jié)果時，考慮增加檢測樣品量或提取出

油脂后再測定。

參照gb/t5009.37

油脂酸價的測定

一、 原理：

油脂在存放過程中，容易受到外界多種因素的`影響而發(fā)生各種變化，并分解成游離脂肪酸等產(chǎn)物；游離脂肪酸是油脂水解酸敗過程累計產(chǎn)生的，它能加速油脂的酸敗。油脂中的游離脂肪酸用氫氧化鉀標準溶液滴定，每克油脂消耗氫氧化鉀的毫克數(shù)，稱為酸價。它是判斷油脂酸敗程度的依據(jù)之一。

二、 試劑：

1. 乙醚—乙醇混合液（2﹕1）：用氫氧化鉀（3g/l）中和至酚酞指示液呈中性

（初現(xiàn)粉紅色）。

2. 氫氧化鉀標液：c(koh)=0.05mol/l 3. 酚酞指示劑：10g/l乙醇溶液

三、 操作方法:

（一） 直接滴定：

1. 準確稱取3.00～5.00g樣品，于三角瓶中；

2. 加入50ml乙醚—乙醇混合液，振搖使油完全溶解，必要時可微熱使

其溶解。冷至室溫，加入酚酞2～3滴，以koh標液滴定至溶液初現(xiàn)粉紅色,30s不褪色為終點，記錄所耗koh的體積。

（二） 提取（浸泡）滴定：

1. 準確稱取100-120g，放于帶塞碘量瓶中，加入100ml石油醚放置

20-24小時；

2. 烘干燥三角瓶至恒重后稱重；浸泡的樣品用定性濾紙過濾到三角瓶

中，水浴70°蒸發(fā)后，再50°烘箱烘干1小時； 3. 稱量油脂重量，按照方法一中的第二步方法滴定。

四、 計算:

x=vc m

式中： x—樣品酸價，mg/g

v—樣品消耗koh標準液體積數(shù)，

mlc—koh標準液濃度，mol/l

m—樣品質(zhì)量（提取出的油脂的重量），g

56.11—與1.0ml氫氧化鉀標液（1.000mol/l）相當?shù)臍溲趸浀暮量藬?shù)。 五、注意事項:

1. 乙醚—乙醇混合溶液一般配置后要放置一段時間，不宜現(xiàn)配現(xiàn)用，否則會導致檢測結(jié)果偏低。

2.實驗中存在乙醚乙醇混合液加入指示劑后用氫氧化鉀滴定不變色的情況，其原因為：實驗用量筒與檢測過氧化值所用量筒混用，使溶液受到污染導致不變色。故此，實驗用具做標示，專項專用。

參照標準：gb/t5009.37《食用植物油脂衛(wèi)生標準的分析方法》

油脂酸敗的測定實驗報告范文4

1、實驗方案設(shè)計

1、通過對油脂特性指標的測定，綜合訓練食品分析的基本實驗技能。

2、學會根據(jù)實驗要求選擇實驗方法，設(shè)計實驗方案。

3、掌握食用油脂過氧化值的測定方法

4、學會如何控制食用油脂的酸敗.

2． 實驗原理、實驗流程或裝置示意圖

油脂是膳食中的重要組成部分是機體能量的主要來源之一，油脂的氧化酸敗會導致風味的延展和食品成分，如蛋白質(zhì)的其他反應(yīng)嚴重變質(zhì)，變質(zhì)的油脂會減少營養(yǎng)價值且對人體消化器官及其他部位產(chǎn)生毒性，從而成為食品衛(wèi)生上的問題之一，油脂氧化酸敗的關(guān)鍵產(chǎn)物是脂肪酸過氧化氫物是形成羰基和羥基化合物的中間產(chǎn)物，此化合物通常認為，是過氧化物油脂中過氧化值是指測定1g油脂所需要的標準硫代硫酸鈉溶液的體積，它是判斷油脂質(zhì)量的一個重要的指標油樣的存放條件對油脂氧化酸敗有明顯的影響作用，因此為了防止油脂氧化酸敗速度過快油樣贏避光低溫保存，另外為了能夠準確，反映出油樣氧化酸敗中產(chǎn)生的過氧化氫物稱樣后必須快速進行測定。

油脂氧化過程中產(chǎn)生的過氧化物，與碘化鉀作用，生成游離碘，以硫代硫酸鈉溶液滴定，計算含量。

化學反應(yīng)式：

油脂過氧化值（pov值）測定

精密稱取油樣2~3g，置于250ml碘量瓶中，加入30ml三氯甲烷－冰乙酸混合液，使樣品完全溶解。再加入1.00ml飽和碘化鉀溶液，緊密塞好瓶蓋，并輕輕振搖0.5min，然后在暗處放置3min。取出加100ml水，搖勻，立刻用0.002188mol/ml硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淡黃色，加1ml淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色消失為終點。 計算公式為：

（v2-v1）c0.1269100pov（%）m

式中：v1——樣品消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

v2——試劑空白消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

c——硫代硫酸鈉標準溶液的濃度mol/l；

m——樣品質(zhì)量g；

0.1296——1mol/l硫代硫酸鈉標準溶液1ml相當于碘的克數(shù)。

3． 實驗設(shè)備及材料

1實驗設(shè)備：隔水式恒溫培養(yǎng)箱 2實驗材料：

飽和碘化鉀溶液：稱取14g碘化鉀，加10ml水溶解，必要時微熱使其溶解，冷卻后貯于棕色瓶中

氯甲烷–冰乙酸混合液：量取40ml三氯甲烷，加60ml冰乙酸，混勻 0.01mol/l硫代硫酸鈉標準溶液；

淀粉試劑：將淀粉0.5g用少許冷水調(diào)成糊狀，倒入50ml沸水中調(diào)勻，煮沸，臨時用現(xiàn)配；

3實驗材料：沒有添加劑的剛榨食用油

4．實驗方法步驟及注意事項

1分別取30g左右的食用油加入四個塑料杯中，編號1、2、3號和4號，1號加茶多酚并且放置烘箱，2號放置冰箱，3號作為常溫也就是溫度的對照組，4號放置烘箱也就是即作為溫度的實驗組，也作為抗氧化劑的對照組，根據(jù)設(shè)計時間測定所需數(shù)據(jù)。

2測量pov值：稱取2.00～3.00g試樣→ 250ml碘瓶+30ml三氯甲烷-冰乙酸→樣品完全溶解+1.00ml飽和碘化鉀→密塞→ 輕輕振搖0.5min →暗處放置3min →取出+100ml水→搖勻→立即用0.002mol/l硫代硫酸鈉標準溶液滴定→淡黃色+1ml淀粉指示液→繼續(xù)滴定→藍色消失為終點，取相同量三氯甲烷-冰乙酸溶液、碘化鉀溶液、水，按同一方法，做試劑空白試驗。 3記錄數(shù)據(jù)，根據(jù)公式計算pov值 4分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論

5. 實驗數(shù)據(jù)處理方法

表一 抗氧化劑對pov值得影響

表二 溫度對pov值得影響

計算公式為：

（v2-v1）c0.1269100pov（%）

式中：v1——樣品消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

v2——試劑空白消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml；

c——硫代硫酸鈉標準溶液的濃度mol/l；

m——樣品質(zhì)量g；

0.1296——1mol/l硫代硫酸鈉標準溶液1ml相當于碘的克數(shù)。

6．參考文獻

張祿生,袁文彬,張華,張火根. 食品油脂過氧化值測定方法的研究[j]. 中國衛(wèi)生檢驗雜志. 20xx(10)

龐瑞平. 食品中過氧化值測定時應(yīng)注意問題的分析[j]. 中小企業(yè)管理與科技(上旬刊). 20xx(04)

[3] 戰(zhàn)宇，周永強. 食品分析實驗指導.

[4] 肇立春 淺談食用油脂的氧化及其測定[j]. 糧食與食品工業(yè).20xx(01)

教師對實驗方案設(shè)計的意見

簽名：

年月 日

二、實驗報告

1．實驗現(xiàn)象與結(jié)果

表一 抗氧化劑對pov值得影響

油脂酸敗的測定實驗報告范文

篇五 深圳大學物理化學實驗報告--燃燒熱的測定--朱錫衡、張峰、何光濤

深圳大學物理化學實驗報告

實驗五 燃燒熱的測定

實驗者: 朱錫衡、張峰、何光濤 實驗時間: 2000/4/7

氣溫: 22.2 ℃ 大氣壓 : 101.6 kpa

一、實驗?zāi)康募耙螅?/p>

1、用氧彈熱量計測量苯甲酸的燃燒熱

2、明確燃燒熱的定義，了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別。

3、了解熱量計中主要部分的作用，掌握氧彈熱量計的實驗技術(shù)。

4、學會雷諾圖解法校正溫度改變值。

二、儀器與試劑

氧彈卡計

貝克曼溫度計

普通溫度計

壓片器

分析天平、臺秤

萬用電表

點火絲、剪刀、直尺

鑷子、扳手

苯甲酸

柴油

氧氣鋼瓶及氧氣減壓閥

三、數(shù)據(jù)記錄表格

貝克曼溫度計讀數(shù)(每半分鐘一次)

貝克曼溫度計讀數(shù)

苯甲酸

柴油

苯甲酸

柴油

樣品質(zhì)量 g

序號

初段

末段

初段

末段

w2

w2

1

1.825

3.640

1.219

2.542

2.5504

38.137

2

1.826

3.641

1.218

2.550

w1

w1

3

1.827

3.648

1.215

2.558

1.5707

37.6068

4

1.827

3.650

1.212

2.560

樣重

樣重

5

1.827

3.656

1.212

2.560

0.9797

0.5302

6

1.827

3.657

1.210

2.560

點火絲

7

1.828

3.657

1.210

2.560

l2

l2

8

1.829

3.657

1.209

2.559

21.5

20

9

1.829

3.657

1.209

2.559

l1

l1

10

1.829

3.657

1.208

2.557

14.9

13.7

消耗

6.6

6.3

初段斜率

初段截距

初段斜率

初段截距

0.0004

1.825

-0.0012

1.219

末段斜率

末段截距

末段斜率

末段截距

0.002

3.641

0.0012

2.550

升溫中點

12

升溫中點

12.5

中點低溫

中點高溫

中點低溫

中點高溫

1.830

3.665

1.204

2.564

溫升

1.835

溫升

1.360

水值j/℃

14137

熱值 j/g

36229

四、思考題：

1、固體樣品為什么要壓成片狀？

答：因為粉末狀的樣品在充氧時會到處飛揚，這樣會使實驗失敗。

2、在量熱學測定中，還有那些情況可能需要用到雷諾溫度校正方法？

答：為了準確測量溫度，而且前后溫度的變化不大時，可以用到雷諾溫度校正方法。

3、用奈的燃燒熱數(shù)據(jù)來計算萘的標準生產(chǎn)熱？

答：δrhm=∑γiδchmi(反應(yīng)熱)-∑γiδchmi（生產(chǎn)熱）

篇六 實驗報告--液體的飽和蒸汽壓的測定--史煒 湯菲菲

實驗三 液體的飽和蒸汽壓的測定

實驗者:史煒 湯菲菲 實驗時間:2000.4.19

氣 溫:24.0℃ 大氣壓：101.7kpa

目的要求 明確純液體飽和蒸氣壓的定義和氣液兩相平衡的概念，深入了解純液體飽和蒸氣壓和溫度的關(guān)系棗克勞修斯-克拉貝龍方程式。 用等壓計測定不同溫度下苯的飽和蒸氣壓。初步掌握真空實驗技術(shù)。 學會用圖解法求被測液體在實驗溫度范圍內(nèi)的平均摩爾氣化熱與正常沸點。 儀器與試劑

蒸氣壓力測定儀、旋片式真空泵、精密溫度計、玻璃恒溫水浴

一套、苯

實驗步驟

準備工作。接通冷卻水。認識系統(tǒng)中各旋塞的作用。開啟進 氣旋塞使系統(tǒng)與大氣相通。 讀取大氣壓力p0。以后每半小時讀一次。 系統(tǒng)檢漏。開啟真空泵，2分鐘后開啟抽氣旋塞，關(guān)閉進氣旋塞，使系統(tǒng)減壓至汞柱差約為500毫米，關(guān)閉抽氣旋塞。系統(tǒng)若在5分鐘之內(nèi)汞柱差不變，則說明系統(tǒng)不漏氣。 插上加熱器、控制器、攪拌器的電源，開動攪拌器，打開控制器電源開關(guān)，調(diào)節(jié)溫度控制旋鈕至52℃ ，使水浴升溫。 水浴溫度升至52℃后，精確讀取水浴溫度。緩慢旋轉(zhuǎn)進氣旋塞，使平衡管中bc二液面等高，讀取u形壓差計左右兩汞柱的高度。 分別測定52、56、60、65、70、73、76℃液體的飽和蒸汽壓。 系統(tǒng)通大氣，測定液體在當?shù)卮髿鈮合碌姆悬c。 實驗完畢， 斷開電源、水源。 數(shù)據(jù)記錄

室溫: 24.0 ℃

大氣壓p0: 101.7 、101.7 kpa

序號

1

2

3

4

5

6

7

h左mmhg

618.0

596.5

569.0

535.0

496.0

467.5

434.5

h右mmhg

185.0

199.0

239.0

276.5

319.5

350.0

387.0

t水浴℃

51.80

56.00

59.80

64.60

69.70

72.30

75.95

數(shù)據(jù)處理

h左(mmhg)

h右(mmhg)

δh(mmhg)

δh(pa)

p*(pa)

lnp*

t水浴 (℃)

1/t

1

618.0

185.0

433.0

57728.6

43971.4

10.6913

51.80

0.019305

2

596.5

199.0

397.5

52995.6

48704.4

10.79352

56.00

0.017857

3

569.0

239.0

330.0

43996.4

57703.6

10.96308

59.80

0.016722

4

535.0

276.5

258.5

34463.8

67236.2

11.11597

64.60

0.015480

5

496.0

319.5

176.5

23531.4

78168.6

11.26662

69.70

0.014347

6

467.5

350.0

117.5

15665.4

86034.6

11.36251

72.30

0.013831

7

434.5

387.0

47.5

6332.8

95367.2

11.46549

75.95

0.013167

p*-t圖

lnp*–(1/t)圖

趨勢圖

上圖，黃線為lnp*–(1/t)曲線的趨勢線，是一條直線，其方程為

lnp*=?/font>128.83(1/t)+13.132

由上圖得：斜率k=?/font>128.83

所以 δvhm= –k*r=128.83*8.314=1071j/mol=1.07kj/mol

當p*等于一個標準大氣壓，即p*=101325pa時，苯的正常沸點為

t=128.83/(13.132–ln101325)=80.2℃

而苯的沸點的文獻值為80.1℃

實驗時大氣壓為101.7kpa，苯的沸點為

t=128.83/(13.132–ln101700)=80.4℃

而實驗測得的沸點為80.50℃。

實驗思考題

一、壓力和溫度的測量都有隨機誤差，試導出δvhm的誤差傳遞表達式。

答：p*=p大氣–(p左–p右)

因為lnp*=(–δvhm)/rt+c (c為積分常數(shù))

所以δvhm=rt*(c–lnp*)

ln(δvhm)=lnr+lnt+ln(c–lnp*)

d ln(δvhm)=dlnt+dln(c–lnp*)

d(δvhm)/ δvhm=dt/t+d(c–lnp*)/ (c–lnp*)

所以誤差傳遞公式為

δ(δvhm)/ δvhm=δt/t+δ(c–lnp*)/(c–lnp*)

二、用此裝置，可以很方便地研究各種液體，如苯、二氯乙烯、四氯化碳、水、正丙醇、丙酮和乙醇等，這些液體中很多是易燃的，在加熱時應(yīng)該注意什么問題？

答：應(yīng)注意遠離火源，加熱時溫度不能過高，測蒸氣壓時壓力不能過低等。

篇七 弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實驗報告

弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實驗報告1

一、實驗?zāi)康?/p>

1、測定醋酸電離度和電離平衡常數(shù)。

2、學習使用ph計。

3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。

二、實驗原理

醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在下列平衡：

hac

+h

+ac-

[h][ac]c2

ka

[hac]1

式中[h+]、[ac-]、[hac]分別是h+、ac-、hac的平衡濃度；c為醋酸的起始濃度；ka

為醋酸的電離平衡常數(shù)。通過對已知濃度的醋酸的ph值的測定，按ph=-lg[h+]換算成[h+]，[h]

根據(jù)電離度，計算出電離度α，再代入上式即可求得電離平衡常數(shù)ka。

三、儀器和藥品

儀器：移液管（25ml），吸量管（5ml），容量瓶（50ml），燒杯（50ml），錐形瓶（250ml），堿式滴定管，鐵架，滴定管夾，吸氣橡皮球，delta320-sph計。

藥品：hac（約0、2mol·l-1），標準緩沖溶液（ph=6、86，ph=4、00），酚酞指示劑，標準naoh溶液（約0、2mol·l-1）。

四、實驗內(nèi)容

1．醋酸溶液濃度的標定

用移液管吸取25ml約0、2mol·l-1hac溶液三份，分別置于三個250ml錐形瓶中，各加2～3滴酚酞指示劑。分別用標準氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色，半分鐘不褪色為止，記下所用氫氧化鈉溶液的'體積。從而求得hac溶液的精確濃度（四位有效數(shù)字）。

2．配制不同濃度的醋酸溶液

用移液管和吸量瓶分別取25ml，5ml，2、5ml已標定過濃度的hac溶液于三個50ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并求出各份稀釋后的醋酸溶液精確濃度（cc，210c）的值（四位有效數(shù)字）。

3．測定醋酸溶液的ph值

用四個干燥的50ml燒杯分別取30～40ml上述三種濃度的醋酸溶液及未經(jīng)稀釋的hac溶液，由稀到濃分別用ph計測定它們的ph值（三位有效數(shù)字），并紀錄室溫。

4．計算電離度與電離平衡常數(shù)

根據(jù)四種醋酸的濃度ph值計算電離度與電離平衡常數(shù)。

五、數(shù)據(jù)紀錄和結(jié)果

1、醋酸溶液濃度的標定

滴定序號

標準naoh溶液的濃度/mol·l-1所取hac溶液的量/ml標準naoh溶液的用量/ml實驗測定hac測定值溶液精確濃度/mol·l-1平均值

2、醋酸溶液的ph值測定及平衡常數(shù)、電離度的計算t=℃

hac溶液編號1(c/20)2(c/10)3(c/2)4(c)

chac/mol·l-1

ph

[h+]/mol·l-1

α/%

ka

六、預(yù)習要求及思考題

1．預(yù)習要求

（1）認真預(yù)習電離平衡常數(shù)與電離度的計算方法，以及影響弱酸電離平衡常數(shù)與電離度的因素。

（2）ph計的型號不同使用方法也略有區(qū)別，使用前應(yīng)認真預(yù)習，熟悉實驗所用型號的

ph計的使用方法。

2．思考題

（1）標定醋酸濃度時，可否用甲基橙作指示劑？為什么？

（2）當醋酸溶液濃度變小時，[h+]、α如何變化？ka值是否隨醋酸溶液濃度變化而變化？

（3）如果改變所測溶液的溫度，則電離度和電離常數(shù)有無變化？

弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實驗報告2

一、實驗?zāi)康?/p>

1、測定醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)。

2、學會正確地使用ph計。

3、練習和鞏固容量瓶、移液管、滴定管等儀器的基本操作。

二、實驗原理

醋酸ch3cooh(簡寫為hac)是一元弱酸，在溶液中存在下列電離平衡：

hac(aq)+h2o(l)

h3o+(aq)+ac-(aq)

忽略水的電離，其電離常數(shù)：

首先，一元弱酸的濃度是已知的，其次在一定溫度下，通過測定弱酸的ph值，由ph=-lg[h3o+]，可計算出其中的[h3o+]。對于一元弱酸，當c/ka≥500時，存在下列關(guān)系式：

[h3o+]2[h3o+]ka

cc

[h3o+][ac-][h3o+]2

ka

[hac][hac]

由此可計算出醋酸在不同濃度時的解離度和醋酸的電離平衡常數(shù)（ka）。或者也可由

kac2計算出弱酸的解離常數(shù)（ka）。

三、儀器和試藥

儀器：移液管、吸量管、容量瓶、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、量筒、phs-3c型酸度計。試劑：冰醋酸（或醋酸）、naoh標準溶液(0、1mol·l-1)、標準緩沖溶液（ph=6、86,4、00）、酚酞溶液（1%）。

四、實驗內(nèi)容

1、配置250ml濃度為0、1mol·l-1的醋酸溶液

用量筒量取4ml36%（約6、2mol·l-1）的醋酸溶液置于燒杯中，加入250ml蒸餾水稀釋，混勻即得250ml濃度約為0、1mol·l-1的醋酸溶液，將其儲存于試劑瓶中備用。

2、醋酸溶液的標定

用移液管準確移取25、00ml醋酸溶液（v1）于錐型瓶中，加入1滴酚酞指示劑，用標準naoh溶液（c2）滴定，邊滴邊搖，待溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。由滴定管讀出所消耗的naoh溶液的體積v2，根據(jù)公式c1v1=c2v2計算出醋酸溶液的濃度c1。平行做三份，計算出醋酸溶液濃度的平均值。

3、ph值的測定

分別用吸量管或移液管準確量取2、50、5、00、10、00、25、00ml上述醋酸溶液于四個50ml的容量瓶中，用蒸餾水定容，得到一系列不同濃度的醋酸溶液。將四溶液及0、1mol·l-1原溶液按濃度由低到高的順序，分別用ph計測定它們的ph值。

4、由測得的醋酸溶液ph值計算醋酸的電離度、電離平衡常數(shù)。

五、實驗結(jié)論數(shù)據(jù)記錄與處理

編號12345

vhac/ml2、505、0010、0025、0050、00

chac/mol·l-1

ph

[h+]/mol·l-1

ka

六、注意事項

1、測定醋酸溶液ph值用的小燒杯，必須潔凈、干燥，否則，會影響醋酸起始濃度，以及所測得的ph值。

2、吸量管的使用與移液管類似，但如果所需液體的量小于吸量管體積時，溶液仍需吸至刻度線，然后放出所需量的液體。不可只吸取所需量的液體，然后完全放出。

3、ph計使用時按濃度由低到高的順序測定ph值，每次測定完畢，都必須用蒸餾水將電極頭清洗干凈，并用濾紙擦干。

七、思考題

1、用ph計測定醋酸溶液的ph值，為什么要按濃度由低到高的順序進行？

2、本實驗中各醋酸溶液的[h+]測定可否改用酸堿滴定法進行？

3、醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)是否受醋酸濃度變化的影響？

4、若所用醋酸溶液的濃度極稀，是否還可用公式ka[h3o]計算電離常數(shù)？

弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實驗報告

篇八 物理實驗報告《分光計的調(diào)整和三棱鏡頂角的測定》

【實驗?zāi)康摹?

1． 了解分光計的結(jié)構(gòu)，學習分光計的調(diào)節(jié)和使用方法；

2． 利用分光計測定三棱鏡的頂角；

【實驗儀器】

分光計，雙面平面反射鏡，玻璃三棱鏡。

【實驗原理】

如圖6所示，設(shè)要測三棱鏡AB面和AC面所夾的頂角a，只需求出j即可，則a＝1800－j。

圖6 測三棱鏡頂角

【實驗內(nèi)容與步驟】

一、分光計的調(diào)整

（一）調(diào)整要求：

1．望遠鏡聚焦平行光，且其光軸與分光計中心軸垂直。

2．載物臺平面與分光計中心軸垂直。

（二）望遠鏡調(diào)節(jié)

1．目鏡調(diào)焦

目鏡調(diào)焦的目的是使眼睛通過目鏡能很清楚地看到目鏡中分劃板上的刻線和叉絲，調(diào)焦辦法：接通儀器電源，把目鏡調(diào)焦手輪12旋出，然后一邊旋進一邊從目鏡中觀察，直到分劃板刻線成像清晰，再慢慢地旋出手輪，至目鏡中刻線的清晰度將被破壞而未被破壞時為止。旋轉(zhuǎn)目鏡裝置11，使分劃板刻線水平或垂直。

2．望遠鏡調(diào)焦

望遠鏡調(diào)焦的目的是將分劃板上十字叉絲調(diào)整到焦平面上，也就是望遠鏡對無窮遠聚焦。其方法如下：將雙面反射鏡緊貼望遠鏡鏡筒，從目鏡中觀察，找到從雙面反射鏡反射回來的光斑，前后移動目鏡裝置11，對望遠鏡調(diào)焦，使綠十字叉絲成像清晰。往復移動目鏡裝置，使綠十字叉絲像與分劃板上十字刻度線無視差，最后鎖緊目鏡裝置鎖緊螺絲?10 .

（三）調(diào)節(jié)望遠鏡光軸垂直于分光計中心軸（各調(diào)一半法）

調(diào)節(jié)如圖7?所示的載物臺調(diào)平螺絲?b?和?c?以及望遠鏡光軸仰角調(diào)節(jié)螺絲13，使分別從雙面反射鏡的兩個面反射的綠十字叉絲像皆與分劃板上方的十字刻度線重合，如圖8（a）所示。此時望遠鏡光軸就垂直于分光計中心軸了。具體調(diào)節(jié)方法如下：

（1）將雙面反射鏡放在載物臺上，使鏡面處于任意兩個載物臺調(diào)平螺絲間連線的中垂面，如圖7所示。

圖7 用平面鏡調(diào)整分光計

（2）目測粗調(diào)。用目測法調(diào)節(jié)載物臺調(diào)平螺絲7及望遠鏡、平行光管光軸仰角調(diào)節(jié)螺絲13、29，使載物臺平面及望遠鏡、平行光管光軸與分光計中心軸大致垂直。

由于望遠鏡視野很小，觀察的范圍有限，要從望遠鏡中觀察到由雙面反射鏡反射的光線，應(yīng)首先保證該反射光線能進入望遠鏡。因此，應(yīng)先在望遠鏡外找到該反射光線。轉(zhuǎn)動載物臺，使望遠鏡光軸與雙面反射鏡的法線成一小角度，眼睛在望遠鏡外側(cè)旁觀察雙面反射鏡，找到由雙面反射鏡反射的綠十字叉絲像，并調(diào)節(jié)望遠鏡光軸仰角調(diào)節(jié)螺絲?13?及載物臺調(diào)平螺絲?b?和?c?，使得從雙面反射鏡的兩個鏡面反射的綠十字叉絲像的位置應(yīng)與望遠鏡處于同一水平狀態(tài)。

（3）從望遠鏡中觀察。轉(zhuǎn)動載物臺，使雙面反射鏡反射的光線進入望遠鏡內(nèi)。此時在望遠鏡內(nèi)出現(xiàn)清晰的綠十字叉絲像，但該像一般不在圖8（a）所示的準確位置，而與分劃板上方的十字刻度線有一定的高度差，如圖8（b）所示。調(diào)節(jié)望遠鏡光軸仰角調(diào)節(jié)螺絲13，使高度差?h?減小一半，如圖8（c）所示；再調(diào)節(jié)載物臺調(diào)平螺絲b?或c，使高度差全部消除，如圖8（d）所示。再細微旋轉(zhuǎn)載物臺使綠十字叉絲像和分劃板上方的十字刻度線完全重合，如圖8（a）所示。

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圖（8） 各調(diào)一半法

（4）旋轉(zhuǎn)載物臺，使雙面反射鏡轉(zhuǎn)過180°，則望遠鏡中所看到的綠十字叉絲像可能又不在準確位置，重復（3）所述的各調(diào)一半法，使綠十字叉絲像位于望遠鏡分劃板上方的十字刻度線的水平橫線上。

（5）重復上述步驟（3）（4），使經(jīng)雙面反射鏡兩個面反射的的綠十字叉絲像均位于望遠鏡分劃板上方的十字刻度線的水平橫線上。

至此，望遠鏡的光軸完全與分光計中心軸垂直。此后，望遠鏡光軸仰角調(diào)節(jié)螺絲13不能再任意調(diào)節(jié)！

二、三棱鏡頂角的測定

1．待測件三棱鏡的調(diào)整

如圖9（a）放置三棱鏡于載物臺上。轉(zhuǎn)動載物臺，調(diào)節(jié)載物臺調(diào)平螺絲（此時不能調(diào)望遠鏡），使從棱鏡的二個光學面反射的綠十字叉絲像均位于分劃板上方的十字刻度線的水平橫線上，達到自準。此時三棱鏡兩個光學表面的法線均與分光計中心軸相垂直。

圖9 三棱鏡的調(diào)整

2．自準法測定三棱鏡頂角

將三棱鏡置于載物臺中央，鎖緊望遠鏡支架與刻度盤聯(lián)結(jié)螺絲?22?及載物臺鎖緊螺絲?8?，轉(zhuǎn)動望遠鏡支架?15?，或轉(zhuǎn)動內(nèi)游標盤?16?，使望遠鏡對準?AB?面，在自準情況（綠十字叉絲像和分劃板上方的十字刻度線完全重合）下，從兩游標讀出角度 ?和 ?；同理轉(zhuǎn)動望遠鏡對準?AC?面，自準時讀角度? ?和? ，將結(jié)果填入表2中。由圖9（b）中的光路和幾何關(guān)系可知，三棱鏡的頂角

（2）

【數(shù)據(jù)記錄及處理】

表2 自準法（或反射法）測頂角數(shù)據(jù)表格

次數(shù) 游標1 游標2

篇九 實驗報告--液體的飽和蒸汽壓的測定--何光濤

液體的飽和蒸汽壓的測定

實驗者:何光濤 實驗時間:2000.4.3 氣溫:22.2攝氏度 大氣壓:101.1pa 實驗?zāi)康?明確純液體飽和蒸氣壓的定義和氣液兩相平衡的概念,深入了解純液體飽和蒸氣壓和溫度的關(guān)系—克勞修斯-克拉貝龍方程式 用等壓計測定不同溫度下環(huán)己烷的飽和蒸氣壓.。初步掌握真空試驗技術(shù) 學會用圖解法求被測液體在實驗溫度范圍內(nèi)的平均摩爾汽化熱與正常沸點

儀器與試劑 蒸汽壓力測定儀

旋片式真空泵

精密溫度計

玻璃恒溫水浴一套

苯

氣壓計

數(shù)據(jù)記錄

室溫: 22.2 ℃

大氣壓p0: 101.2 、101.2 、101.1 、101.1 kpa

序號

1

2

3

4

5

6

7

h左mmhg

612.5

600.0

571.5

541.0

492.0

464.0

438.0

h右mmhg

191.5

205.6

237.0

270.5

324.0

354.0

382.0

t水浴℃

52.90

55.60

60.00

64.40

69.80

73.10

75.80

大氣壓下回沸點：76.00

純液體飽和蒸汽壓的測量

實驗者

hjm

實驗時間

2000年

4月3日

室溫 ℃

22.2

大氣壓 pa

101200

101200

101100

101100

平均大氣壓

101150

序號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

水浴溫度℃

52.90

55.60

60.00

64.40

69.80

73.10

75.80

左汞柱 mm

612.5

600.0

571.5

541.0

492.0

464.0

438.0

右汞柱 mm

191.5

205.6

237.0

270.5

324.0

354.0

382.0

汞柱差 mm

421.0

394.4

334.5

270.5

168.0

110.0

56.0

蒸汽壓p mm

337.7

364.3

424.2

488.2

590.7

648.7

702.7

ln p

5.8221

5.8979

6.0502

6.1907

6.3813

6.4750

6.5549

1/t*1000

3.067

3.041

3.001

2.962

2.915

2.888

2.865

直線斜率

-3.7018

直線截距

17.164

蒸發(fā)熱 kj/mol

30.8

正常沸點℃

78.3

實驗討論

一壓力和溫度的測量都有隨機誤差,試導出h的誤差傳遞表達式.

解: h=u+pv

→ dh=du+pdv+vdp

→ dh=(?u/?t)v dt+(?u/?v)tdv+pdv+vdp

→ δvhm=(?u/?t)vδt+vδp

二用此裝置，可以很方便地研究各種液體，如苯.二氯乙烯.四氯化碳.水.正丙醇.異丙醇.丙酮.和乙醇等，這些液體中很多是易燃的確,在加熱時應(yīng)該注意什么問題？

答:加熱時,易燃物體不應(yīng)靠得太近發(fā)熱器，拿取易燃物體時,應(yīng)避免把它撒在發(fā)熱器上,當用這些藥品時,應(yīng)把它蓋好放置.