電池總結(jié)（五篇）

【第1篇 高三化學(xué)復(fù)習(xí)原電池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有：

(1)電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒(méi)在電解質(zhì)溶液中;

(3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說(shuō)明：

①一般來(lái)說(shuō)，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如k、na、ca等。

二、原電池正負(fù)極的判斷

(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。

(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。

(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。

(5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說(shuō)明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。

(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說(shuō)明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。

(7)根據(jù)某電極附近ph的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的ph增大，因而原電池工作后，該電極附近的ph增大了，說(shuō)明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。

三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫

(1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書(shū)寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵

(2)如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書(shū)寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對(duì)的，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，

(3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書(shū)寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來(lái)的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。

(4)要利用總的反應(yīng)方程式

從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。

四、原電池原理的應(yīng)用

原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開(kāi)各種各樣的電池。

加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。

比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：一般來(lái)說(shuō)，負(fù)極比正極活潑。

防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子而消耗的過(guò)程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的h+和oh-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：

電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。

【第2篇 原電池知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)總結(jié)

1.原電池的定義

電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。

2.原電池的工作原理

將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而形成電流。

3.構(gòu)成條件

兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。

4.正負(fù)極判斷

負(fù)極：電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，一般較活潑的金屬做負(fù)極

正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，一般較不活潑金屬做正極

判斷方法：

①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

注意：cu-fe(al)與濃hno3組成的原電池以及mg-al與naoh溶液組成的原電池例外。

②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。

③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

④根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的電極為正極

⑤根據(jù)離子的流動(dòng)方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液，陽(yáng)離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。

5.電子、電流、離子的移動(dòng)方向

電子：負(fù)極流向正極

電流：正極流向負(fù)極

陽(yáng)離子：向正極移動(dòng)

陰離子：向負(fù)極移動(dòng)

6.電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)

負(fù)極(zn)：zn-2e-=zn2+(氧化反應(yīng))

正極(cu)：cu2++2e-= cu (還原反應(yīng))

總反應(yīng)： zn+ cu2+=zn2++ cu

7.原電池的改進(jìn)

普通原電池的缺點(diǎn)：正負(fù)極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快。

①改進(jìn)辦法：

使正負(fù)極在兩個(gè)不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開(kāi)進(jìn)行反應(yīng)，用導(dǎo)體(鹽橋)將兩部分連接起來(lái)。

②鹽橋：

把裝有飽和cl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。

③鹽橋的作用：

鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過(guò)外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過(guò)程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個(gè)通路，形成閉合回路

b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流

④鹽橋的工作原理：

當(dāng)接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進(jìn)入溶液，電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了cu2+而帶上了負(fù)電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。

鹽橋中的鉀離子進(jìn)入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。

說(shuō)明鹽橋使用一段時(shí)間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補(bǔ)充流失的氯化鉀，然后才能正常反復(fù)使用。

⑤原電池組成的變化：

原電池變化：改進(jìn)后的原電池由兩個(gè)半電池組成，電解質(zhì)溶液在兩個(gè)半電池中不同，兩個(gè)半電池中間通過(guò)鹽橋連接。

改進(jìn)后電池的優(yōu)點(diǎn)：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

一、構(gòu)成原電池的`條件構(gòu)成原電池的條件有：

（1）電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性（非金屬或某些氧化物等）；

（2）兩電極必須浸沒(méi)在電解質(zhì)溶液中；

（3）兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說(shuō)明：

①一般來(lái)說(shuō)，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如k、na、ca等。

二、原電池正負(fù)極的判斷

（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正 極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧 化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。

（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù) 極，電子由負(fù)極流向正極。

（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué) 反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。

（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說(shuō)明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。

（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說(shuō)明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。

（7）根據(jù)某電極附近ph的變化判斷

析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的ph增大，因而原電池工作后，該電極附近的ph增大了，說(shuō)明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。

三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫

（1）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書(shū)寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵

如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書(shū)寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對(duì)的，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，由于鋁 片表明的鈍化，這時(shí)銅失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：cu －2e－ ＝ cu2＋正極：no3－ + 4h＋ + 2e－ ＝ 2h2o + 2no2↑

再如鎂片和鋁片同時(shí)插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁卻反應(yīng)，失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：

負(fù)極：2al + 8oh－－2×3e－ ＝2alo2－ + 2h2o正極：6h2o + 6e－ ＝ 6oh－ + 3h2↑

（2）要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中， 電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)oh－，在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不 能出現(xiàn)h+，像ch4、ch3oh等燃料電池，在堿溶液中碳（c）元素以co32－離子形式存在，而不是放出co2氣體。

（3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書(shū)寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來(lái)的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。

（4）要利用總的反應(yīng)方程式

從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。

四、原電池原理的應(yīng)用

原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

1. 化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、 生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開(kāi)各 種各樣的電池。2. 加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成 了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。3. 比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：一般來(lái)說(shuō)，負(fù)極比正極活潑。4. 防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子而消耗的過(guò)程。在金屬腐蝕中，我們把不純的 金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水 膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的h＋和oh－形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極， 發(fā)生吸氧腐蝕：

2. 負(fù)極：2fe －2×2e－ ＝2fe2+

3. 正極： o2 + 4e－+ 2h2o ＝ 4oh－

電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。

【第3篇 電池生產(chǎn)實(shí)習(xí)報(bào)告總結(jié)

電解鉛加工成符合蓄電池生產(chǎn)工藝要求的鉛粉。鉛粉的主要成份是氧化鉛和金屬鉛，鉛粉的質(zhì)量與所制造的質(zhì)量有非常密切的關(guān)系。在我國(guó)多用島津法生產(chǎn)鉛粉，而在歐美多用巴頓法生產(chǎn)鉛粉。島津法生產(chǎn)鉛粉過(guò)程簡(jiǎn)述如下：第一步：將化驗(yàn)合格的電解鉛經(jīng)過(guò)鑄造或其他方法加工成一定尺寸的鉛球或鉛段；第二步：將鉛球或鉛段放入鉛粉機(jī)內(nèi)，鉛球或鉛段經(jīng)過(guò)氧化生成氧化鉛；第三步：將鉛粉放入指定的容器或儲(chǔ)粉倉(cāng)，經(jīng)過(guò)2-3天時(shí)效，化驗(yàn)合格后即可使用。鉛粉主要控制參數(shù)：氧化度；視密度；吸水量；顆粒度等；極板制造簡(jiǎn)介極板是蓄電池的核心部分，其質(zhì)量直接影響著蓄電池各種性能指標(biāo)。涂膏式極板生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)述如下：第一步：將化驗(yàn)合格的鉛粉、稀硫酸、添加劑用專用設(shè)備和制成鉛膏；第二步：將鉛膏用涂片機(jī)或手工填涂到板柵上；第三步：將填涂后的極板進(jìn)行固化、干燥，即得到生極板。生極板主要控制參數(shù)：鉛膏配方；視密度；含酸量；投膏量；厚度；游離鉛含量；水份含量等。裝配工藝簡(jiǎn)介蓄電池裝配對(duì)汽車蓄電池和密封閥控鉛酸蓄電池有較大的區(qū)別，密封閥控鉛酸蓄電池要求緊裝配一般用agm隔板,而汽車蓄電池一般用pe、pvc或橡膠隔板。裝配過(guò)程簡(jiǎn)述如下：第一步：將化驗(yàn)合格的極板按工藝要求裝入焊接工具內(nèi)；第二步：鑄焊或手工焊接的極群組放入清潔的電池槽；第三步：汽車蓄電池需經(jīng)過(guò)穿壁焊和熱封后即可,而密封閥控鉛酸蓄電池若采用abs電池槽需用專用粘合劑粘接。電池裝配主要控制參數(shù)：匯流排焊接質(zhì)量和材料；密封性能、正、負(fù)極性等?；晒に嚭?jiǎn)介極板化成和蓄電池化成是蓄電池制造的兩種不同方法，可根據(jù)具體情況選擇。極板化成一般相對(duì)較容易控制成本較高且環(huán)境污染需專門治理。蓄電池化成質(zhì)量控制難度較大，一般對(duì)所生產(chǎn)的生極板質(zhì)量要求較高，但成本相對(duì)低一些。密封閥控鉛酸蓄電池化成簡(jiǎn)述如下：第一步：將化驗(yàn)合格的生極板按工藝要求裝入電池槽密封；第二步：將一定濃度的稀硫酸按規(guī)定數(shù)量灌入電池；第三步：經(jīng)放置后按按規(guī)大小通直流電，一般化成后需進(jìn)行放電檢查配組后入庫(kù)準(zhǔn)備出廠。電池化成主要控制參數(shù)：罐酸量；罐酸密度；罐酸溫度；充電量和時(shí)間等。使用與維護(hù)鉛酸蓄電池以其制造工藝簡(jiǎn)單、原材料來(lái)源豐富、價(jià)格適中在二次化學(xué)電源中起著不可替代的作用，特別是閥控電池的出現(xiàn)又使傳統(tǒng)的蓄電池?zé)òl(fā)出了勃勃生機(jī)。蓄電池使用壽命與制造有著密切的關(guān)系，同時(shí)與使用方法也有很大的影響，正確掌握的使用方法對(duì)延長(zhǎng)蓄電池的壽命大有益處。對(duì)于傳統(tǒng)開(kāi)口式蓄電池日常須對(duì)以下幾方面注意：①電解液的數(shù)量、密度以及充電程度等方面加以注意，尤其是與其密切相關(guān)的充電系統(tǒng)特別關(guān)心，若充電量較大則蓄電池失水多，容易造成極板的活性物質(zhì)脫落，造成底部短路使電池內(nèi)部溫度較高而縮短壽命，若充電量較小則容易造成電池的虧電，蓄電池在長(zhǎng)期虧電的情況下，可導(dǎo)致極板的不可逆硫酸鹽化，其表現(xiàn)是充電過(guò)程電壓上升較快，很短時(shí)間完成，放電時(shí)電壓下降迅速。②電解液的純度，一般采用蓄電池專用電解液或補(bǔ)充液灌注，嚴(yán)禁用普通硫酸和自來(lái)水替代。③日常使用表面保持清潔，排氣口暢通。④放置不用時(shí)應(yīng)先充滿電，同時(shí)三個(gè)月進(jìn)行一次補(bǔ)充電。對(duì)于密封閥控鉛酸蓄電池日常須對(duì)以下幾方面注意：①注意充電電壓的范圍浮充使用時(shí)電壓一般控制在2.15±0.1v/單格，循環(huán)使用時(shí)電壓一般控制在2.35±0.1v/單格，若說(shuō)明書(shū)有要求時(shí)應(yīng)按說(shuō)明書(shū)操作。②注意使用環(huán)境溫度，一般不超過(guò)30度為宜。溫度變化較大時(shí)應(yīng)加強(qiáng)對(duì)電壓的調(diào)節(jié)。③對(duì)于不同廠家的產(chǎn)品不可混用，同一廠家的產(chǎn)品新舊不可混用。④密封閥控鉛酸蓄電池不要自己打開(kāi)蓋子補(bǔ)充電解液和更換安全閥。三、實(shí)習(xí)結(jié)果蓄電池的優(yōu)點(diǎn)是放電時(shí)電動(dòng)勢(shì)較穩(wěn)定，缺點(diǎn)是比能量(單位重量所蓄電能)小，對(duì)環(huán)境腐蝕性強(qiáng)。鉛蓄電池的工作電壓平穩(wěn)、使用溫度及使用電流范圍寬、能充放電數(shù)百個(gè)循環(huán)、貯存性能好(尤其適于干式荷電貯存)、造價(jià)較低，因而應(yīng)用廣泛。板柵鑄造、鉛粉制造→自動(dòng)化涂板、生極板固化→裝配電池→焊端子、封殼→注入冷凍膠體/酸→電池內(nèi)化成→性能測(cè)試→包裝→出廠.電池內(nèi)化成：電池正、負(fù)極板在直流電的作用下與稀硫酸進(jìn)行電化學(xué)氧化還原反應(yīng).優(yōu)點(diǎn)：1.不生成廢酸、廢霧2.活性物質(zhì)不易脫落3.全水冷化成，電池均衡性好缺點(diǎn)：1.必須增設(shè)專用的冷凍設(shè)備2.需修建專用水冷卻槽3.生產(chǎn)周期加長(zhǎng)修復(fù)儀解決電池硫化效果太有限：修復(fù)效果和兩方面有關(guān)：1.電池本身狀況。比如使用期接近設(shè)計(jì)壽命的電池，再怎么修復(fù)，性能也好不到哪去。2.修復(fù)技術(shù)。蓄電池修復(fù)3分設(shè)備7分技術(shù)是句大實(shí)話。技術(shù)好經(jīng)驗(yàn)豐富的人，會(huì)對(duì)不同的電池狀況做出判斷，采用不同的處理手段，追求效果。技術(shù)好的人和一個(gè)只會(huì)一種方法笨修的人，修復(fù)的效果差距非常非常大。蓄電池修復(fù)的主要方法就是補(bǔ)水和除硫，方法有很多類關(guān)鍵是看技術(shù)好壞，時(shí)可以把放電時(shí)間50分鐘的電池修到120分鐘以上。

【第4篇 原電池和電解池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

原電池和電解池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

原電池和電解池

1．原電池和電解池的比較： 2原電池正負(fù)極的判斷：

⑴根據(jù)電極材料判斷：活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。 ⑵根據(jù)電子或者電流的流動(dòng)方向：電子流向：負(fù)極→正極。電流方向：正極→負(fù)極。 ⑶根據(jù)電極變化判斷：氧化反應(yīng)→負(fù)極； 還原反應(yīng)→正極。

⑷根據(jù)現(xiàn)象判斷：電極溶解→負(fù)極； 電極重量增加或者有氣泡生成→正極。 ⑸根據(jù)電解液內(nèi)離子移動(dòng)的方向判斷：陰離子→移向負(fù)極；氧離子→移向正極。 3電極反應(yīng)式的書(shū)寫：

負(fù)極：⑴負(fù)極材料本身被氧化：

n+2+

①如果負(fù)極金屬生成的陽(yáng)離子與電解液成分不反應(yīng)，則為最簡(jiǎn)單的：m-n e-=m 如：zn-2 e-=zn ②如果陽(yáng)離子與電解液成分反應(yīng)，則參與反應(yīng)的部分要寫入電極反應(yīng)式中： 如鉛蓄電池，pb+so42--2e-=pbso4

⑵負(fù)極材料本身不反應(yīng)：要將失電子的部分和電解液都寫入電極反應(yīng)式，

如燃料電池ch4-o2(c作電極)電解液為koh：負(fù)極：ch4+10oh-8 e-=c032-+7h2o 正極：⑴當(dāng)負(fù)極材料能自發(fā)的與電解液反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)溶液中的微粒的反應(yīng)，

+

h2so4電解質(zhì)，如2h+2e=h2 cuso4電解質(zhì)： cu2++2e= cu

⑵當(dāng)負(fù)極材料不與電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)中的o2反正還原反應(yīng)

-① 當(dāng)電解液為中性或者堿性時(shí)，h2o比參加反應(yīng)，且產(chǎn)物必為oh,

如氫氧燃料電池（koh電解質(zhì)）o2+2h2o+4e=4oh

+

②當(dāng)電解液為酸性時(shí)，h比參加反應(yīng)，產(chǎn)物為h2oo2+4o2+4e=2h2o

4．化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別

6．金屬的防護(hù) ⑴改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。⑵在金屬表面覆蓋保護(hù)層。常見(jiàn)方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。⑶電化學(xué)保護(hù)法 ①外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極。②犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極 7。常見(jiàn)實(shí)用電池的種類和特點(diǎn) ⑴干電池（屬于一次電池） ①結(jié)構(gòu)：鋅筒、填滿mno2的石墨、溶有nh4cl的糊狀物。酸性電解質(zhì)： ②電極反應(yīng)

zn-2e-=zn2+

2nh4++2e-=2nh3+h2

＋＋＋

nh3和h2被zn2、mno2吸收： mno2+h2=mno+h2o,zn2＋4nh3=zn(nh3)42 堿性電解質(zhì)：（koh電解質(zhì)）

-電極反應(yīng)zn+2oh-2e-=zn(oh)2

2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+ zn(oh)2 zn+ mno2+2h2o-=2mnooh+ zn(oh)2

⑵鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池） ①結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿pbo2的鉛板、稀h2so4。 ②a.放電反應(yīng) 負(fù)極： pb-2e-+ so42- = pbso4原電池正極： pbo2 +2e-+4h+ + so42- = pbso42o

b.充電反應(yīng) 陰極：pbso4-= pb+ so42-電解池陽(yáng)極：pbso4- + 2h2o = pbo2 +4h+ + so42- 總式：pb + pbo2 + 2h2so4

===

放電充電

2pbso4 + 2h2o

注意：放電和充電是完全相反的過(guò)程，放電作原電池，充電作電解池。電極名稱看電子得失，電極反應(yīng)式的書(shū)寫要求與離子方程式一樣，且加起來(lái)應(yīng)與總反應(yīng)式相同。 ⑶鋰電池

①結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質(zhì)。 ②a電極反應(yīng)2li-2e- = 2li+

正極： i2 +2e- = 2i-總式：2li + i2 = 2lii

b mno2 做正極時(shí)：

2li-2e- = 2li+

正極：mno2+e- = mno2 - 總li +mno2= li mno2

鋰電池優(yōu)點(diǎn)：體積小，無(wú)電解液滲漏，電壓隨放電時(shí)間緩慢下降，應(yīng)用:心臟起搏器，手機(jī)電池，電腦電池。 ⑷a.氫氧燃料電池 ① 結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、koh溶液。 ②電極反應(yīng) h2- 2e-+ 2oh- = 2h2o

正極： o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-總式：2h2+o2=2h2o

（反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有火焰，不是放出光和熱，而是產(chǎn)生電流）注意：還原劑在負(fù)極上反應(yīng)，氧化劑在正極上反應(yīng)。書(shū)寫電極反應(yīng)式時(shí)必須考慮介質(zhì)參加反應(yīng)（先常規(guī)后深入）。若相互反應(yīng)的物質(zhì)是溶液，則需要鹽橋（內(nèi)裝kcl的瓊脂，形成閉合回路）。

b．鋁、空氣燃料電池 以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的.氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。 電極反應(yīng)：鋁是負(fù)極 4al-12e-== 4al3+；

石墨是正極 3o2+6h2o+12e-==12oh-

8．電解池的陰陽(yáng)極判斷：

⑴由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極； 陰極：連電源的負(fù)極； ⑵根據(jù)電極反應(yīng): 氧化反應(yīng)→陽(yáng)極 ；還原反應(yīng)→陰極

⑶根據(jù)陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向：陰離子移向→陽(yáng)極；陽(yáng)離子移向→陰極， ⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向: 電源負(fù)極→陰極；陽(yáng)極→電源正極 電流方向: 電源正極→陽(yáng)極；陰極→電源負(fù)極 9.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：

⑴陽(yáng)極：如果電極為活潑電極，ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，zn-2e-=zn2+

如果電極為惰性電極，c、pt、au、ti等，則溶液中陰離子失電子，4oh-- 4e-= 2h2o+ o2 陰離子放電順序s2->;i->;br->;cl->;oh->;含氧酸根>;f-

⑵陰極：（.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù)）根據(jù)電解質(zhì)中陽(yáng)離子活動(dòng)順序判斷，陽(yáng)離子得電子順序 — 金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。 k+< na+ < mg2+ < al3+< (h+) < zn2+ < fe2+ < sn2+ < pb2+ < cu2+ < hg2+ < ag+

10．電解、電離和電鍍的區(qū)別

⑴電解水型：電解含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬的含氧酸鹽，如稀h2so4、naoh溶液、na2so4溶液： 陽(yáng)極：4oh--4e-=2h2o+o2↑陰極：2h++2e-=h2↑ 總反應(yīng)：2h2o==== 2h2↑ + o2↑，

溶質(zhì)不變，ph分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。

⑵電解電解質(zhì)：無(wú)氧酸（hf除外）、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽，如cucl2

陽(yáng)極：2cl--2e-=cl2↑ 陰極：cu2+ +2e-= cu 總反應(yīng)：cucl2= cu +cl2↑ ⑶放氫生成堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（f化物除外）如nacl

陽(yáng)極：2cl--2e-=cl2↑陰極：2h++2e-=h2↑ 總反應(yīng)：2nacl+2h2o=h2↑+cl2↑+2naoh 公式：電解質(zhì)+h2o→堿+ h2↑+非金屬

⑷放氧省酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽，如cuso4

陽(yáng)極：4oh--4e-=2h2o+o2↑ 陰極：cu2+ +2e-= cu 總反應(yīng)：2cuso4+2h2o=2cu+ o2↑+2h2so4 公式：電解質(zhì)+h2o→酸+ o2↑+金屬

解nacl溶液：2nacl+2h2o ====h2↑+cl2↑+2naoh，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，ph增大

8．電解原理的應(yīng)用

電解

電解

a、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)） ⑴反應(yīng)原理

陽(yáng)極：

2cl

- - 2e-== cl2↑

陰極： 2h+ + 2e-== h2↑總反應(yīng)：2nacl+2h2o====

h2↑+cl2↑+2naoh ⑵設(shè)備 （陽(yáng)離子交換膜電解槽）

①組成：陽(yáng)極—ti、陰極—fe ②陽(yáng)離子交換膜的作用：它只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰

離子和氣體通過(guò)。

⑶制燒堿生產(chǎn)過(guò)程 （離子交換膜法） ①食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、ca2+、mg2+、fe3+、so42- 等）→加入naoh溶液→加入bacl2溶液→加入na2co3溶液→過(guò)濾→加入鹽酸→加入離子交換劑(nar) ②電解生產(chǎn)主要過(guò)程（見(jiàn)圖20-1）：nacl從陽(yáng)極區(qū)加入，h2o從陰極區(qū)加入。陰極h+ 放電，破壞了水的電離平衡，使oh-濃度增大，oh-和na+形成naoh溶液。

b、電解冶煉鋁 ⑴原料：（a）、冰晶石：na3alf6=3na++alf63- （b）、氧化鋁： 鋁土礦 ——→ naalo2 ——→ al(oh)3 —→ al2o3

過(guò)濾

－

電解

naoh

co2△

過(guò)濾

⑵ 原理 陽(yáng)極2o2 － 4e- =o2↑

＋

陰極al3+3e- =al 總反應(yīng)：4al3++6o2ˉ====4al+3o2↑

⑶ 設(shè)備：電解槽（陽(yáng)極c、陰極fe） 因?yàn)殛?yáng)極材料不斷地與生成的氧氣反應(yīng)：c+o2 → co+co2，故需定時(shí)補(bǔ)充。

c、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過(guò)程。 ⑴鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理： 陽(yáng)極 zn－2eˉ = zn2+ 陰極 zn2++2eˉ=zn

⑵電鍍液的濃度在電鍍過(guò)程中不發(fā)生變化。⑶在電鍍控制的條件下，水電離出來(lái)的h+和ohˉ一般不起反應(yīng)。⑷電鍍液中加氨水或 nacn的原因：使zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。

d、電解冶煉活潑金屬na、mg、al等。

e、電解精煉銅：粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液含有cu2+。銅前金屬先反應(yīng)但不析出，銅后金屬不反應(yīng)，形成 “陽(yáng)極泥”。

【第5篇 廢舊電池回收活動(dòng)總結(jié)

廢舊電池回收活動(dòng)總結(jié)范文

一、活動(dòng)名稱：

愛(ài)家一立方 我們?cè)谛袆?dòng)-廢舊電池回收活動(dòng)

二、活動(dòng)目的：

通過(guò)對(duì)廢舊電池的回收使大家意識(shí)到環(huán)保的重要性，環(huán)保就在身邊，離我們很近。用我們的微薄力量去影響和感染周圍的人，環(huán)保可以很簡(jiǎn)單，我們時(shí)刻在行動(dòng)。

三、活動(dòng)時(shí)間：

04月20日

四、活動(dòng)地點(diǎn)：

中區(qū)小樹(shù)林

五、活動(dòng)總結(jié)：

為了宣傳環(huán)保健康理念，繁榮社團(tuán)文化；用新穎的環(huán)保推廣形式號(hào)召大家保護(hù)環(huán)境，讓大家意識(shí)到環(huán)保就在我們的身邊；同時(shí)增進(jìn)會(huì)員間的交流和溝通。我化學(xué)化工學(xué)院環(huán)保與健康協(xié)會(huì)于20__年04月20日在中區(qū)小樹(shù)林舉辦了廢舊電池回收活動(dòng)。

活動(dòng)如期舉行，上午9點(diǎn)半，活動(dòng)人員準(zhǔn)時(shí)在中區(qū)小樹(shù)林集合。會(huì)員們將準(zhǔn)備好的活動(dòng)條幅懸掛好；并將我們精心收集到的有關(guān)環(huán)保健康的圖片張貼出來(lái)，美好與惡劣的照片對(duì)比，相信大家會(huì)有很多感觸。一切布置好后，會(huì)員們兵分兩路，一路在照片宣傳處向參觀者介紹照片以及此次活動(dòng)的意義；另一路會(huì)員負(fù)責(zé)回收同學(xué)們的廢舊電池。每一位前來(lái)參與活動(dòng)的人都有精美禮品相送，來(lái)鼓舞更多的人參與。

我們將大家的廢舊電池收集到箱子里，并贈(zèng)予他們綠色環(huán)保袋，同時(shí)會(huì)員們向每位參與者講解廢舊電池的危害以及環(huán)保的重要性。在他們觀看環(huán)保照片的時(shí)候，總能聽(tīng)到他們的驚嘆。之后由宣傳部人員負(fù)責(zé)對(duì)他們進(jìn)行采訪與dv拍攝，讓他們說(shuō)出自己的環(huán)保宣言?？吹剿麄儗?duì)環(huán)保的支持，我們深感欣慰。在此，我們真心呼吁：讓我們共同努力，為環(huán)保事業(yè)加油！

這次活動(dòng)在會(huì)員積極參與下與大家的相互幫助下取得了良好效果,展現(xiàn)了我環(huán)保與健康協(xié)會(huì)的宗旨與風(fēng)采，讓大家意識(shí)到廢舊物品回收的重要性，了解更多的`環(huán)保健康知識(shí)。此次的活動(dòng)也有不足的地方：橫幅固定在兩樹(shù)之間，因橫幅是布制的，不便于懸空簽名。但我們相信此次的活動(dòng)一定會(huì)讓更多的人加入到保護(hù)環(huán)境的隊(duì)伍中，將環(huán)保真正落實(shí)到我們的日常生活中。同時(shí)環(huán)保與健康協(xié)會(huì)在大家努力下會(huì)做的更好！