- 目錄
【第1篇 2023中考化學(xué)知識點總結(jié)：二氧化碳的性質(zhì)及用途
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)： c+co2高溫 2co
(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，co2是氧化劑，c是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
【第2篇 初三方程式總結(jié)：二氧化碳的相關(guān)方程式
二氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式：
大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 == h2o + co2↑
二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑
石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o
【第3篇 初三上冊知識點總結(jié)：二氧化碳
氧氣的實驗室制法和性質(zhì)：
減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結(jié)構(gòu)：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風(fēng)能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。
其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認(rèn)識，其溶解性結(jié)合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。
干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。
不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質(zhì)燃燒，卻能支持一些還原性很強的（如活潑金屬鎂）物質(zhì)燃燒。
把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。
碳酸不穩(wěn)定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。
二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
藥品的選用要注意：
（1）不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)性太強，能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。
（2）不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。
（3）不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應(yīng)速率大，難以收集。
確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。據(jù)此，氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型：
一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞等。
另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔塞。
用排空氣法收集氣體時還應(yīng)注意三點：
第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。
第二，導(dǎo)管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內(nèi)的氣體充分排凈。
第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質(zhì)量，再與空氣的平均相對分子質(zhì)量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。
二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；否則，未滿。
制取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性；裝藥品時，一般先裝固體藥品，再裝液體藥品。
氧化鈣俗稱生石灰。
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)，而且屬于基本反應(yīng)類型。
化合反應(yīng)要求多變一，分解反應(yīng)要求一變多。
【第4篇 二氧化碳的制取知識點總結(jié)
二氧化碳的制取知識點總結(jié)
1．實驗室制取二氧化碳的藥品和原理：
（1）藥品：大理石（或石灰石）與稀鹽酸。
（2）反應(yīng)原理：caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2↑
2．裝置的設(shè)計與選擇：
（1）任何實驗裝置的設(shè)計都是由反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)時所需的條件、反應(yīng)過程和生成物的性質(zhì)等方面的因素決定的。
（2）以下裝置都可以用來制取二氧化碳：
（3）裝置連接注意的問題：
①長頸漏斗的下端管口必須插入到液面以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗口跑掉。
②導(dǎo)管深入容器內(nèi)無需太長，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，氣體就無法從導(dǎo)管 口排出。
3．收集、檢驗、驗滿的方法：
（1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大，所以通常采用向上排空氣法收集。收集時要注意將導(dǎo)管插到瓶底。如右圖所示。
（2）檢驗：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說明有co2生成。
（3）驗滿：由于二氧化碳是無色氣體，是否收集滿了觀察不到，因而常用燃燒的木條置于集氣瓶口來驗滿。
（4）存放：驗滿后要用玻璃片蓋住集氣瓶口正放在桌上。
4．操作順序：
①按實驗要求連接裝配好儀器；
②檢查裝置的氣密性；
③裝入塊狀大理石（或石灰石）；
④由長頸漏斗注入稀鹽酸并控制加入的速度；
⑤收集氣體；
⑥檢驗是否集滿。
可簡單記憶為：“連—檢—裝—注—集—驗”。
常見考法
本課講述的是中學(xué)化學(xué)的一個重要的氣體制備實驗，每年中考以此為背景進行改變的實驗探究題屢次出現(xiàn)，可見該知識的重要性。常見的考法是依據(jù)上述知識出現(xiàn)的`選擇題、探究題，難度較大。
誤區(qū)提醒
1。實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分，其選擇依據(jù)如下：
（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定。①若反應(yīng)物只有固體，反應(yīng)需要加熱時，應(yīng)選擇下圖中甲所示的實驗裝置。②若反應(yīng)物狀態(tài)為固體+液體，反應(yīng)不需要加熱時，應(yīng)選擇圖中乙所示及與之相似的實驗裝置。
（2）氣體收集裝置的選擇：依據(jù)氣體的物理性質(zhì)（是否溶解與水、密度比空氣大還是小）和化學(xué)性質(zhì)（是否與水、空氣發(fā)生反應(yīng)）來選擇。
①氣體的密度大于空氣（或相對分子質(zhì)量大于29），可用向上排空氣法收集。
②氣體的密度小于空氣（或相對分子質(zhì)量小于29），可用向下排空氣法收集。
③氣體難溶于水且不與水反應(yīng)，可用排水法收集。
2。藥品選用應(yīng)注意的問題：
①不能用濃鹽酸。因為濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫氣體易混入產(chǎn)生的二氧化碳內(nèi)。
②不能用硫酸。雖然硫酸也能跟碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳：h2so4+caco3= caso4+h2o+co2↑ 但由于產(chǎn)物硫酸鈣微溶于水，形成的沉淀會附著在塊狀大理石或石灰石的表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，所以實驗室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳時，一般都選用稀鹽酸。
③為使實驗裝置更簡化，一般不用粉末狀碳酸鈣或碳酸鈉晶體（na2co3+2hcl =2nacl+h2o+co2↑），粉末狀固體或小粒狀晶體物質(zhì)的表面積大，與酸反應(yīng)速率太快。
3。歸納總結(jié)實驗室制取氣體的思路和方法：
氣體的實驗室制取的一般思路和方法為：首先要研究氣體實驗室制取的化學(xué)反應(yīng)原理，即選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件（如常溫、加熱、加催化劑等），還要選擇合適的實驗裝置，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。
（1）選擇反應(yīng)時，要考慮原料易得，反應(yīng)條件要求不高，操作簡便安全，反應(yīng)速率適中，生成氣體不混入其他氣體，便于收集。
（2）實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；選擇氣體的收集裝置應(yīng)考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應(yīng)。
（3）驗證氣體時，實驗現(xiàn)象要明顯。
典型例題
例析：
現(xiàn)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體（如圖示）：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
（2）下圖是制取二氧化碳的裝置圖，指出圖中小試管a的作用：____________。
（3）怎樣判斷集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體？____________。
解析：
本題考查co2的實驗制法，可根據(jù)其反應(yīng)原理、驗滿方法、注意事項來解答。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式caco3+2hcl══cacl2+h2o + co2↑即為實驗室制co2的反應(yīng)原理。
（2）觀察圖示，聯(lián)想注意問題，可發(fā)現(xiàn)小試管的作用應(yīng)是使長頸漏斗的末端形成液封，防止生成的二氧化碳氣體逸出。
（3）co2的驗滿應(yīng)用燃著的小木條放在瓶口，若木條熄滅，則證明已滿了。
答案：
（1）caco3+2hcl══cacl2+h2o + co2↑
（2）液封，防止二氧化碳氣體從長頸漏斗中逸出
（3）將一燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條火焰熄滅，則氣體已集滿。
【第5篇 二氧化碳的性質(zhì)知識點總結(jié)
二氧化碳的性質(zhì)知識點總結(jié)
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的.大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 co2 + h2 o =h2 co3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定co2)
二氧化碳通入澄清的石灰水co2 + ca(oh)2 = caco3 +h2 o
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：co2 + 2naoh= na2 co3 +h2 o(無明顯現(xiàn)象)
③通常情況下，co2不支持燃燒，也不能燃燒。
