化學(xué)方程式總結(jié)（十六篇）

【第1篇 初三化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so，盡在酷貓寫作范文網(wǎng)。

【第2篇 初三化學(xué)方程式總結(jié)2023

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3.銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2 8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫 cao + co2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫 2cu + co2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn + h2so4 === znso4 + h2↑

27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe + h2so4 === feso4 + h2↑

28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑

29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑

30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五．其它反應(yīng)：

72．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

76. 硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

鋅和鹽酸的反應(yīng)：zn+2hcl=zncl2+h2↑

21、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑

22、鐵和稀硫酸：fe+h2so4= feso4+h2↑

23、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=△=cu+h2o

24、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑

25、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑

26、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4

27、銅和硝酸汞溶液：cu+hg (no3)2=hg+cu(no3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3h2+fe2o3=△=2fe+2h2o

29、鋁和稀硫酸：2al+3h2so4=al2 (so4)3+3h2↑

30、鈉和水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

（四）復(fù)分解反應(yīng)

31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制co2）：caco3+ 2hcl=cacl2+h2o+co2↑

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑

35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：hcl+naoh=nacl+h2o

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

37、硫酸與氯化鋇溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（紅褐色）+3nacl

40、碳酸鋇和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+ co2↑+h2o

41、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

42、氯化鈉和硝酸銀：nacl+agno3=agcl↓+ nano3

43、碳酸鈉和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

44、氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3 +3h2o

45、硝酸銨和氫氧化鈉：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑

46、氫氧化鐵和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2 (so4)3

47、鹽酸除鐵銹：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

48、氧化銅和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o

【第3篇 高二化學(xué)方程式總結(jié)：非金屬氫化物還原性方程式

導(dǎo)語(yǔ)整理《高二化學(xué)方程式總結(jié)：非金屬氫化物還原性方程式》，供高考考生參考，希望對(duì)考生有所幫助。

非金屬氫化物還原性方程式：

4hcl(濃)+mno2===mncl2+cl2+2h2o

4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o

2h2o+2f2===4hf+o2

2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o

2h2s+o2(少量)===2s+2h2o

2h2s+so2===3s+2h2o

h2s+h2so4(濃)===s+so2+2h2o

3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o

3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o

2023-2-2023:11飛翔の雞蛋

h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o

2nh3+3cl2===n2+6hcl

8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o

4nh3+5o2===4no+6h2o

4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2

4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2

cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2

【第4篇 九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)方程是指含有未知數(shù)的等式。是表示兩個(gè)數(shù)學(xué)式（如兩個(gè)數(shù)、函數(shù)、量、運(yùn)算）之間相等關(guān)系的一種等式，使等式成立的未知數(shù)的值稱為“解”或“根”。求方程的解的過(guò)程稱為“解方程”。以下是為您整理的《九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)》，供大家查閱。

鹽酸方程式

naoh(也可為koh)+hcl==nacl+h2o現(xiàn)象：不明顯

hcl+agno3==agcl↓+hno3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成_的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了_的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑現(xiàn)象：有氣體生成

硫酸方程式

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o現(xiàn)象：不明顯

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成_溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

_方程式

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成_溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o現(xiàn)象：不明顯

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o現(xiàn)象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

置換反應(yīng)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4==feso4+cu

(2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和_銀溶液：nacl+agno3==agcl↓+nano3

硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl

1,氧化性：

2fecl3+fe===3fecl2

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2

(用于雕刻銅線路版)

2fecl3+zn===2fecl2+zncl2

fecl3+ag===fecl2+agcl

fe2(so4)3+2ag===2feso4+ag2so4(較難反應(yīng))

fe(no3)3+ag不反應(yīng)

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl↑+s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2

fecl2+mg===fe+mgcl2

tlcl3+2ag===2agcl+tlcl(_、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)

2,還原性:

2fecl2+cl2===2fecl3

sncl2+cl2===sncl4(sncl2有強(qiáng)還原性)

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4

3,與堿性物質(zhì)的作用：

mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2↓+nh4cl

alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

4,與酸性物質(zhì)的作用:

na3po4+hcl===na2hpo4+nacl

na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl

nah2po4+hcl===h3po4+nacl

na2co3+hcl===nahco3+nacl

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑

3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3↓+3nacl

5,不穩(wěn)定性：

na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2↑+h2o

nh4hco3===nh3+h2o+co2↑

2kno3===2kno2+o2↑

cu(no3)2===cuo+3no2+o2↑

2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑(用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣)

2kclo3===2kcl+3o2↑

2nahco3===na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2===caco3+h2o+co2↑

caco3===cao+co2↑

mgco3===mgo+co2↑

h2so3===h2o+so2↑

thi4==高溫==th+2i2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬)

2nh4clo4==δ==n2↑+2o2↑+cl2↑+4h2o↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空)

2clo2==加熱或震蕩==cl2+2o2(二氧化氯不穩(wěn)定，會(huì)爆炸性分解)

2bao2==△==2bao+o2↑(過(guò)氧化鋇能在700℃分解)

【第5篇 初三年級(jí)化學(xué)方程式的總結(jié)

初三年級(jí)化學(xué)方程式的總結(jié)

2mg+o2點(diǎn)燃====2mgo 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

s+o2 點(diǎn)燃====so2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

c+o2點(diǎn)燃====co2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2c+o2點(diǎn)燃====2co 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4p+5o2點(diǎn)燃====2p2o5 現(xiàn)象:：生成白煙

3fe+2o2點(diǎn)燃====fe3o4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2h2+o2點(diǎn)燃====2h2o 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2h2o2mno2====2h2o+o2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2hgo△====2hg+o2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2kclo3mno2====2kcl+3o2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑ 現(xiàn)象：同上，

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2h2+o2點(diǎn)燃====2h2o 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

zn+h2so4==znso4+h2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的.氣體生成

mg+h2so4==mgso4+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+h2so4 ==feso4+h2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2al+3h2so4 ==al2(so4)3+3h2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

△

h2+cuo====cu+h2o 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2fe2o3+3h2 =====2fe+3h2o 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

c+o2點(diǎn)燃====co2(氧氣充足的情況下) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2c+o2點(diǎn)燃====2co(氧氣不充足的情況下) 現(xiàn)象：不明顯

高溫

c+2cuo=====2cu+co2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3c+2fe2o3=====4fe+3co2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

co2+c高溫====2co 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3c+2h2o=ch4+2co 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

c+o2點(diǎn)燃====co2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

caco3+co2+h2o===ca(hco3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2naoh+co2===na2co3+h2o(也可為koh) 現(xiàn)象：不明顯

caco3高溫====cao+co2↑ 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

fe3o4+4co====3fe+4co2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

feo+co===fe+co2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

fe2o3+3co====2fe+3co2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

cuo+co====cu+co2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

naoh(也可為koh)+hcl==nacl+h22o 現(xiàn)象：不明顯

hcl+agno3==agcl↓+hno3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為h2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o 現(xiàn)象：不明顯

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2 +h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o 現(xiàn)象：不明顯

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 現(xiàn)象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

cao+h2o==ca(oh)2 現(xiàn)象：放出大量的熱

naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

nahco3+naoh==na2co3+h2o 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的na換成k是一樣的

ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把na換成k是一樣的

2naoh+co2==na2co3+h2o 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的na換成k是一樣的

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

nahso4+naoh==na2so4+h2o 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2naoh+so2==na2so3+h2o 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 現(xiàn)象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

cuso45h2o△====cuso4+5h2o↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

cuo+co====cu+co2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△

h2+cuo====cu+h2o 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

cuo+h2so4==cuso4+h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

【第6篇 高考化學(xué)方程式總結(jié)

高中化學(xué)方程式總結(jié)版高中三年的化學(xué)方程式總結(jié)如下：

金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

feo+4h++no3―=fe3++no2↑+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na2na2o(此反應(yīng)用于制備na2o)

mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過(guò)電解制mg和al.

fe2o3+3h22fe+3h2o(制還原鐵粉)

fe3o4+4h23fe+4h2ocuo+h2cu+h2o

2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i2

2fe3o4+16h++4i―=6fe2++8h2o+2i2

fe2o3+fe3feo(煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑)

feo+cfe+co(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)c含量)

2feo+si2fe+sio2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)si含量)

3、與水的作用:

na2o+h2o==2naoh

na2o+h2o=2na++2oh–

2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑

2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑

(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:

na2o+so3==na2so4na2o+co2==na2co3mgo+so3===mgso4

na2o+2hcl==2nacl+h2o

na2o+2h+=2na++h2o

2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+h2so4===mgso4+h2o

mgo+2h+=mg2++h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

al2o3+6h+=2al3++3h2o

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3_氧化物)

al2o3+2oh―=2alo2―+h2o

feo+2hcl===fecl2+h2o

feo+2h+=fe2++h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe??2o3+6h+=2fe3++3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o

含氧酸

1、氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但濃,熱的hclo4氧化性很強(qiáng))

2h2so4(濃)+cco2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(濃)+s3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室溫下鈍化6h2so4(濃)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(濃)+cucuso4+so2↑+2h2o

h2so4(濃)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用濃硫酸與nabr制取hbr)

h2so4(濃)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用濃硫酸與nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(濃)+cco2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(濃)+sh2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(濃)+ph3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑

6hno3(濃足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(濃)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe過(guò)量時(shí)再生成fe2+的鹽)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

2、還原性:

h2so3+_2+h2o===h2so4+2h_(_表示cl2,br2,i2)

h2so3+_2+h2o=4h++so42-+_–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–

3、酸性:

h2so4(濃)+caf2caso4+2hf↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

h2so4(濃)+naclnahso4+hcl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

h2so4(濃)+2naclna2so4+2hcl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

h2so4(濃)+nano3nahso4+hno3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3h2so4(濃)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(強(qiáng)酸制弱酸酸)

2h2so4(濃)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工業(yè)制磷肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

(用hno3和濃h2so4不能制備h2s，hi，hbr，so2等還原性氣體)

4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2(重鈣)

h3po4(濃)+nabrnah2po4+hbr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4(濃)+nainah2po4+hi↑

4、不穩(wěn)定性：

2hclo2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕色瓶中)

h2so3h2o+so2↑(在加熱或酸性條件下分解)

h2co3h2o+co2↑(在加熱或酸性條件下分解)

h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2o

h2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加熱或酸性條件下分解)

堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh=h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o(alcl3和al(oh)3哪個(gè)酸性強(qiáng)?)

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(實(shí)驗(yàn)室制nh3)

naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3??h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不穩(wěn)定性:

mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o

2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o

水解反應(yīng)方程式

1、單水解---可逆水解

nh4cl+h2onh3??h2o+hclnh4++h2oh++nh3??h2o

fecl3+3h2ofe(oh)3+3hclfe3++3h2ofe(oh)3+3h+

alcl3+3h2oal(oh)3+3hclal3++3h2oal(oh)3+3h+

cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4(金屬活動(dòng)順序表中mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)

nahco3+h2oh2co3+naoh(nahso4不水解，nahso3電離大于水解)

na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–

nahco3+h2oh2co3+naoh(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–

nahso3+h2oh2so3+naoh(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

hso3-+h2oh2so3+oh-

na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh–

nahs+h2oh2s+naoh(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

hs-+h2oh2s+oh-

na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–

na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh–

nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–

ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh–

c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–

2、雙水解

ch3coonh4+h2och3cooh+nh3??h2o

nh4f+h2ohf+nh3??h2o

8—2313370

地址：喀什市文化路186號(hào)喀什二中老校區(qū)

【第7篇 九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)歸納

（一）酸的化學(xué)性質(zhì)

1．跟指示劑的反應(yīng)（ph<7）

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。

2．氫前的金屬+酸→鹽+h2↑

?3h2?2alcl3?6hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ⑧鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al?h2?mgcl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色） ⑦鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg?h2?fecl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡） ⑥鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe?h2?zncl2?2hcl? ⑤鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn?3h2?al2(so4)3?3h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ④鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al?h2?mgso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色） ③鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg?h2?feso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡）（實(shí)驗(yàn)室制h2反應(yīng)原理） ②鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe?h2?znso4?h2so4?①鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn

3．酸+金屬氧化物→鹽+水

3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色）?2fecl3?6hcl?①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：fe2o3

3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色）?fe2(so4)3?3h2so4?②氧化鐵和硫酸反應(yīng)：fe2o3

3h2o?2alcl3?6hcl?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ⑤氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al2o3?cuso4?h2so4?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ④氧化銅和硫酸反應(yīng)：cuo?cucl2?2hcl?③氧化銅和鹽酸反應(yīng)：cuo

4．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）?cacl2?2hcl?2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh?nacl?hcl?①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：naoh

2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）（處理硫酸廠污水）?caso4?h2so4?④氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸過(guò)多癥原理）?mgcl2?2hcl?3h2o（中和胃酸過(guò)多癥原理） ⑥氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：mg(oh)2?alcl3?3hcl?⑤氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al(oh)3

5．酸+鹽→新酸+新鹽

2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?h2o（實(shí)驗(yàn)室制co2反應(yīng)原理） ②鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl??co2?cacl2?2hcl?①大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3

（二）堿的化學(xué)性質(zhì)

1．跟指示劑的反應(yīng)（ph>7）

紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。

2．非金屬氧化物+堿→鹽+水

h2o?na2so4?2naoh?h2o ④三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so3?na2so3?2naoh?h2o（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）（檢驗(yàn)co2） ③二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so2??caco3?ca(oh)2?h2o（除去co2） ②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)：co2?na2co3?2naoh?①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：co2

3．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）（處理硫酸廠污水）（改良酸性土壤）?caso4?h2so4?2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ②氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh

4．堿+鹽→新堿+新鹽

3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2

二、第十一單元化學(xué)方程式

（一）鹽的化學(xué)性質(zhì)

3cu（現(xiàn)象：鋁表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色）?al2(so4)3?3cuso4?2ag（現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ④鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2al?cu(no3)2?2agno3?cu（現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色） ③銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu?feso4?cuso4?cu（現(xiàn)象：鋅表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色） ②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe?znso4?cuso4?1．金屬+鹽→新金屬+鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律） ①鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn

2．鹽+酸→新鹽+新酸

2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（實(shí)驗(yàn)室制co2反應(yīng)原理） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?cacl2?2hcl?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?①鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl

3．鹽+堿→新鹽+新堿

3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2

4．鹽+鹽→新鹽+新鹽

2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成）??caco3?cacl2?2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：na2co3??baso4?bacl2?nano3（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：na2so4??agcl?agno3?①氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：nacl

（二）其它

ca(oh)2（現(xiàn)象：放熱） 高溫?h2o?（cao氧化鈣，俗名：生石灰?？勺鍪称犯稍飫?②生石灰和水反應(yīng)：cao?co2?cao?①高溫煅燒石灰石：caco3

【第8篇 九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)2023

（一）酸的化學(xué)性質(zhì)

1．跟指示劑的反應(yīng)（ph<7）

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。

2．氫前的金屬+酸→鹽+h2↑

?3h2?2alcl3?6hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ⑧鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al?h2?mgcl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色） ⑦鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg?h2?fecl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡） ⑥鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe?h2?zncl2?2hcl? ⑤鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn?3h2?al2(so4)3?3h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ④鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al?h2?mgso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色） ③鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg?h2?feso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡）（實(shí)驗(yàn)室制h2反應(yīng)原理） ②鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe?h2?znso4?h2so4?①鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn

3．酸+金屬氧化物→鹽+水

3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色）?2fecl3?6hcl?①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：fe2o3

3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色）?fe2(so4)3?3h2so4?②氧化鐵和硫酸反應(yīng)：fe2o3

3h2o?2alcl3?6hcl?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ⑤氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al2o3?cuso4?h2so4?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ④氧化銅和硫酸反應(yīng)：cuo?cucl2?2hcl?③氧化銅和鹽酸反應(yīng)：cuo

4．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）?cacl2?2hcl?2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh?nacl?hcl?①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：naoh

2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）（處理硫酸廠污水）?caso4?h2so4?④氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸過(guò)多癥原理）?mgcl2?2hcl?3h2o（中和胃酸過(guò)多癥原理） ⑥氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：mg(oh)2?alcl3?3hcl?⑤氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al(oh)3

5．酸+鹽→新酸+新鹽

2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?h2o（實(shí)驗(yàn)室制co2反應(yīng)原理） ②鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl??co2?cacl2?2hcl?①大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3

（二）堿的化學(xué)性質(zhì)

1．跟指示劑的反應(yīng)（ph>7）

紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。

2．非金屬氧化物+堿→鹽+水

h2o?na2so4?2naoh?h2o ④三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so3?na2so3?2naoh?h2o（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）（檢驗(yàn)co2） ③二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so2??caco3?ca(oh)2?h2o（除去co2） ②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)：co2?na2co3?2naoh?①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：co2

3．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）（處理硫酸廠污水）（改良酸性土壤）?caso4?h2so4?2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ②氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh

4．堿+鹽→新堿+新鹽

3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2

二、第十一單元化學(xué)方程式

（一）鹽的化學(xué)性質(zhì)

3cu（現(xiàn)象：鋁表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色）?al2(so4)3?3cuso4?2ag（現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ④鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2al?cu(no3)2?2agno3?cu（現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色） ③銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu?feso4?cuso4?cu（現(xiàn)象：鋅表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色） ②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe?znso4?cuso4?1．金屬+鹽→新金屬+鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律） ①鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn

2．鹽+酸→新鹽+新酸

2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（實(shí)驗(yàn)室制co2反應(yīng)原理） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?cacl2?2hcl?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?①鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl

3．鹽+堿→新鹽+新堿

3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2

4．鹽+鹽→新鹽+新鹽

2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成）??caco3?cacl2?2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：na2co3??baso4?bacl2?nano3（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：na2so4??agcl?agno3?①氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：nacl

（二）其它

ca(oh)2（現(xiàn)象：放熱） 高溫?h2o?（cao氧化鈣，俗名：生石灰?？勺鍪称犯稍飫?②生石灰和水反應(yīng)：cao?co2?cao?①高溫煅燒石灰石：caco3

【第9篇 2023初三年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)

2mg+o2點(diǎn)燃====2mgo 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

s+o2 點(diǎn)燃====so2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

c+o2點(diǎn)燃====co2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2c+o2點(diǎn)燃====2co 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4p+5o2點(diǎn)燃====2p2o5 現(xiàn)象:：生成白煙

3fe+2o2點(diǎn)燃====fe3o4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2h2+o2點(diǎn)燃====2h2o 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2h2o2mno2====2h2o+o2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2hgo△====2hg+o2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2kclo3mno2====2kcl+3o2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑ 現(xiàn)象：同上，

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2h2+o2點(diǎn)燃====2h2o 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

zn+h2so4==znso4+h2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

mg+h2so4==mgso4+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+h2so4 ==feso4+h2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2al+3h2so4 ==al2(so4)3+3h2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

△

h2+cuo====cu+h2o 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2fe2o3+3h2 =====2fe+3h2o 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

c+o2點(diǎn)燃====co2(氧氣充足的情況下) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2c+o2點(diǎn)燃====2co(氧氣不充足的情況下) 現(xiàn)象：不明顯

高溫

c+2cuo=====2cu+co2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3c+2fe2o3=====4fe+3co2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

co2+c高溫====2co 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3c+2h2o=ch4+2co 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

c+o2點(diǎn)燃====co2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

caco3+co2+h2o===ca(hco3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2naoh+co2===na2co3+h2o(也可為koh) 現(xiàn)象：不明顯

caco3高溫====cao+co2↑ 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

fe3o4+4co====3fe+4co2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

feo+co===fe+co2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

fe2o3+3co====2fe+3co2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

cuo+co====cu+co2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

naoh(也可為koh)+hcl==nacl+h2o 現(xiàn)象：不明顯

hcl+agno3==agcl↓+hno3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為h2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o 現(xiàn)象：不明顯

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2 +h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o 現(xiàn)象：不明顯

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 現(xiàn)象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

cao+h2o==ca(oh)2 現(xiàn)象：放出大量的熱

naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

nahco3+naoh==na2co3+h2o 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的na換成k是一樣的

ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把na換成k是一樣的

2naoh+co2==na2co3+h2o 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的na換成k是一樣的

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

nahso4+naoh==na2so4+h2o 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2naoh+so2==na2so3+h2o 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 現(xiàn)象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

cuso4·5h2o△====cuso4+5h2o↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

cuo+co====cu+co2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△

h2+cuo====cu+h2o 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

cuo+h2so4==cuso4+h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

【第10篇 九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)方程式歸納總結(jié)

（一）金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與酸的反應(yīng)

（1）鎂和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng) mg+h2so4＝mgso4+h2↑ mg+2hcl＝mgcl2+h2↑ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生大量氣泡，放出大量的熱

（2）鋁和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng)2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ 2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑（3）鋅和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng) zn+h2so4＝znso4+h2↑ zn+2hcl＝zncl2+h2↑ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量

（4）鐵和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng) fe+h2so4＝feso4+h2↑ fe+2hcl＝fecl2+h2↑ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 2、金屬和鹽溶液的反應(yīng)

（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) fe+cuso4=feso4+cu

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 （2）銅和硝酸銀溶液反應(yīng) cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 （3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片表面有白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

（4）鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng) 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 （二）酸的化學(xué)性質(zhì) 1、酸和金屬氧化物的反應(yīng)

（1）鐵銹（主要成分氧化鐵）和鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 （2）氧化銅和稀硫酸的反應(yīng) cuo+h2so4= cuso4+h2o 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 2、酸和鹽的反應(yīng)

（1）碳酸鈉或碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)用稀鹽酸和澄清的石灰水檢驗(yàn)co32- na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 （2）鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng) hcl+agno3=agcl↓+hno3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

（3）硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) h2so4 +bacl2= baso4↓+2 hcl 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

（三）堿的化學(xué)性質(zhì)

1、酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)。

2＋h2so4＝caso4↓＋2h2o （5）用含有氫氧化鋁的藥物中和胃酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 用途：常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w 2、堿溶液和鹽溶液的反應(yīng)?oh?二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng) co2+2naoh＝na2co3+h2o （3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o （4）稀硫酸與熟石灰反應(yīng) ca

（1）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)na2co3＋ca(oh)2＝caco3↓＋2naoh 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

用途：工業(yè)利用此原理制取燒堿（氫氧化鈉的俗稱）

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)cuso4+2naoh＝na2so4+cu(oh)2↓ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

（3）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)fecl3+3naoh＝fe (oh)3↓+ 3nacl 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生

（4）氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng) 2nh4cl+ ca(oh)2= cacl2 +2nh3↑+2h2o 注意：銨態(tài)氮肥不能跟堿性物質(zhì)混合施用，否則因反應(yīng)會(huì)放出氨氣，降低肥效3、酸堿中和反應(yīng)

（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) naoh+hcl＝nacl+h2o （2）鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng) ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

4、鹽溶液和鹽溶液的反應(yīng)。如：

（1）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

（2）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

（3）氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl nacl+ agno3=agcl↓+nano3 bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

【第11篇 化學(xué)方程式配平方法總結(jié)

化學(xué)方程式配平方法總結(jié)

1.零價(jià)法

用法：無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例1試配平 fe3c + hno3- fe(no3)3 + no2 + co2+ h2o。

分析：復(fù)雜物質(zhì)fe3c按常規(guī)化合價(jià)分析無(wú)法確定其中fe和c的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)均為零價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平。fe3c → fe(no3)3和 co2整體升高13價(jià)，hno3 → no2下降13價(jià)(除了fe、c以外，只有n變價(jià))。易得 fe3c + 22hno3= 3fe(no3)3 + 13no2+ co2 + 11h2o。

2.平均標(biāo)價(jià)法

用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大2倍。

例2試配平 nh4no3- hno3+ n2+ h2o。

分析：nh4no3中n的`平均化合價(jià)為+1價(jià)，元素化合價(jià)升降關(guān)系為：

nh4no3 → hno3：+1→+5升4×1價(jià)

nh4no3 → n2： +1→0 降1×2價(jià)

易得 5nh4no3= 2hno3 + 4n2 + 9h2o

3.整體標(biāo)價(jià)法

用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)(多見于有機(jī)反應(yīng)配平)在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。

例3：試配平 s+ ca(oh)2- cas_+ cas2o3+ h2o

分析：nh4no3中n的平均化合價(jià)為+1價(jià)(nh4中-3價(jià)，no3中+5價(jià))，元素化合價(jià)升降關(guān)系為：

nh4no3→hno3：+1→+5升4×1價(jià)

nh4no3→n2： +1→0 降2×2價(jià)

易得 2(_+1)s + 3ca(oh)2 = 2cas_ + cas2o3 + 3h2o

4.逆向配平法

若氧化劑(或還原劑)中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。

例如：p + cuso4 + h2o - cu3p + h3po4+ h2so4

該反應(yīng)的氧化劑是p、cuso4，還原劑是p，以反應(yīng)物作標(biāo)準(zhǔn)求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只h3po4、還原產(chǎn)物只cu3p，所以以1mol h3po4和1mol cu3p作標(biāo)準(zhǔn)物容易求得失電子數(shù)。

答案：11 15 24 5 6 15

5.有機(jī)反應(yīng)的配平法

有機(jī)物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機(jī)物中h為+1價(jià)，o為-2價(jià)，并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再根據(jù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。

例如： h2c2o4 + kmno4 +h2so4- co2 + k2so4+ mnso4 + h2o

解析：h2c2o4中，令h 為+1價(jià)，o為-2價(jià)，則c的平均化合價(jià)為+3價(jià)。1個(gè)h2c2o4化合價(jià)升高數(shù)為2，1個(gè)kmno4化合價(jià)降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故h2c2o4的系數(shù)為5，kmno4的系數(shù)為2。配平的方程式為：5h2c2o4+2kmno4+3h2so4=10co2+k2so4+2mnso4+8h2o

6.缺項(xiàng)方程式的配平：

如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來(lái)，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。

例如：bio3-+ mn2+ + - bi3++ mno4-+ h2o

解析：首先根據(jù)化合價(jià)的升降配平有變價(jià)元素的有關(guān)物質(zhì)：

5bio3- +2 mn2+ + - 5 bi3+ +2 mno4-+h2o

根據(jù)氧原子守恒，可以確定h2o 的系數(shù)為7，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子h+。

答案：5 2 14h+ 5 2

除這幾種常用方法外，

還有一些簡(jiǎn)易方法也可用于一些方程式的配平

(1)奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可： 2c2h2+5o2==4co2+2h2o

(2)觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來(lái)源于單質(zhì)fe，o來(lái)自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3fe+4h2o==fe3o4+4h2

(3)歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2——no+h2o

第二步：反應(yīng)中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中，由

第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)

【第12篇 鹽酸的化學(xué)方程式總結(jié)

有關(guān)鹽酸的化學(xué)方程式總結(jié)

與鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

naoh(也可為koh)+hcl==nacl+h2o現(xiàn)象：不明顯

hcl+agno3==agcl↓+hno3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的.溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑現(xiàn)象：有氣體生成

【第13篇 高三化學(xué)方程式總結(jié)：碳元素

高中化學(xué)方程式大全之碳元素化學(xué)方程式

sio2+2naoh==na2sio3+h2osi+o2==sio2↑(加熱)

sio2+2c==si+2co↑(高溫)sio2+cao==casio3(高溫)

c+2cl2==ccl4(加熱)c+si==sic(高溫)

2h2so4(濃)+c==co2↑+2h2o+2so2↑加熱

c+4hno3(濃)==co2↑+4no2↑+2h2o

sio2+4hf==sif4+h2o制磨砂玻璃

naco3+sio2==na2sio3+co2↑

caco3+sio2==casio3+co2↑此二者需高溫

高中化學(xué)方程式大全之碳的化學(xué)性質(zhì)

氧氣充足的條件下：c+o2(點(diǎn)燃)co2

氧氣不充分的條件下：2c+o2(點(diǎn)燃)2co

木炭還原氧化銅：c+2cuo(高溫)2cu+co2↑

焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3(高溫)4fe+3co2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4(高溫)3fe+2co2↑

木炭與二氧化碳的反應(yīng)：c+co2(高溫)co

高中化學(xué)方程式大全之碳單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化：

(1)c+2cuo(高溫)2cu+co2↑

(2)c+o2(點(diǎn)燃)co2

(3)3c+2fe2o3(高溫)4fe+3co2↑

(4)2c+o2(點(diǎn)燃)2co

(5)co2+h2o===h2co3

(6)h2co3==co2+h2o

(7)2co+o2(點(diǎn)燃)2co2

(8)c+co2(高溫)2co

(9)3co+fe2o3(高溫)2fe+3co2

(10)co+2cuo2cu+co2

(11)ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

(12)caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o

(13)caco3(高溫)cao+co2

(14)cao+h2o==ca(oh)2

(15)c2h5oh+3o2(點(diǎn)燃)2co2+3h2o

(16)ch4+o2(點(diǎn)燃)co2+2h2o

【第14篇 中考必背化學(xué)方程式總結(jié)

關(guān)于中考必背化學(xué)方程式總結(jié)

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo

2.鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4

3.銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

4.鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

5.氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o

6.紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2

8.碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的'作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑

14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3====2kcl+3o2↑

16.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

【第15篇 2023中考化學(xué)方程式配平方法技巧總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)水滴石穿，繩鋸木斷。備考也需要一點(diǎn)點(diǎn)積累才能到達(dá)好的效果。為您提供2023中考化學(xué)方程式配平方法技巧總結(jié)， 鞏固所學(xué)知識(shí)并靈活運(yùn)用，考試時(shí)會(huì)更得心應(yīng)手?？靵?lái)看看吧！

最小公倍數(shù)法

本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：

1．首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

3．然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

4．最后，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦(fe3o4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程fe3o4十a(chǎn)l——fe十a(chǎn)l2o3

(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4的系數(shù)必須為3(12／4)，ai2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4a12o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3fe3o4+8a======9fe+4al2o3

奇數(shù)配偶數(shù)法

用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：

一、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱乘法則。

二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：

1．找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；

2．選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化；

3．由已推得的系數(shù)，來(lái)確定其它物質(zhì)的系數(shù)；

最后，驗(yàn)證方程式是否正確。

[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2

[分析](1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

(2)反應(yīng)式左邊有o2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無(wú)論為何，o原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊o原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的fe2o3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：

fes2十o2——2fe2o3十so2

(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個(gè)fe原子，故左邊f(xié)es2的系數(shù)須配4，則：4fes2十o2——2fe2o3十so2

然后以左邊的s原子數(shù)，推得右邊應(yīng)有8so2，即：4fes2十o2——2fe2o3十8so2

最后配平o原子，當(dāng)左邊有11o2時(shí)，反應(yīng)式則可配平為：4fes2十11o2——2fe2o3十8so2

代數(shù)法——待定系數(shù)法

代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

1．設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。

2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)。

a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a＝_b＝y(tǒng)c＝zd＝．．．

4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

例：配平fe2o3十co——fe十co2

分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：

afe2o3十bco——cfe十dco2

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須

相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

對(duì)fe原子有：2a＝c①

對(duì)o原子有：3a十b＝2d②

對(duì)c原于有：b＝d③

(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3b=1/2c=1/3d

(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無(wú)公約數(shù)，令

d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：

fe2o3十3co====2fe十3co2

(5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了；

須注意的是，只要保證各系數(shù)為無(wú)公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

1．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2.使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3．由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

[例1]配平金屬銅與濃_起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

cu十hno3(濃)——cu(no3)2十no2↑十h2o

[分析](1)從反應(yīng)式看，hno3為氧化劑，cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o

(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+4

1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o

(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)n原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)hno3才可使兩邊的n原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)hn03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o

(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o

歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為11nh3+o2——no+h2o

第二步：反應(yīng)中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中。

第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)

1、fes2＋o2——so2＋fe2o32、mg＋hno3——mg(no3)2＋nh4no3＋h2o

3、nh4no3——n2＋o2＋h2o4、fes＋kmno4＋h2so4——k2so4＋mnso4＋fe2(so4)3＋h2o＋s↓

【第16篇 高中化學(xué)方程式總結(jié)

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO