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【第1篇 數(shù)學(xué)中考知識點總結(jié)順口溜
數(shù)學(xué)中考知識點總結(jié)順口溜
直線、射線與線段
直線射線與線段，形狀相似有關(guān)聯(lián)。
直線長短不確定，可向兩方無限延。
射線僅有一端點，反向延長成直線。
線段定長兩端點，雙向延伸變直線。
兩點定線是共性，組成圖形最常見。
角
一點出發(fā)兩射線，組成圖形叫做角。
共線反向是平角，平角之半叫直角。
平角兩倍成周角，小于直角叫銳角。
直平之間是鈍角，平周之間叫優(yōu)角。
互余兩角和直角，和是平角互補角。
一點出發(fā)兩射線，組成圖形叫做角。
平角反向且共線，平角之半叫直角。
平角兩倍成周角，小于直角叫銳角。
鈍角界于直平間，平周之間叫優(yōu)角。
和為直角叫互余，互為補角和平角。
證等積或比例線段
等積或比例線段，多種途徑可以證。
證等積要改等比，對照圖形看特征。
共點共線線相交，平行截比把題證。
三點定型十分像，想法來把相似證。
圖形明顯不相似，等線段比替換證。
換后結(jié)論能成立，原來命題即得證。
實在不行用面積，射影角分線也成。
只要學(xué)習(xí)肯登攀，手腦并用無不勝。
解無理方程
一無一有各一邊，兩無也要放兩邊。
乘方根號無蹤跡，方程可解無負擔(dān)。
兩無一有相對難，兩次乘方也好辦。
特殊情況去換元，得解驗根是必然。
解分式方程
先約后乘公分母，整式方程轉(zhuǎn)化出。
特殊情況可換元，去掉分母是出路。
求得解后要驗根，原留增舍別含糊。
列方程解應(yīng)用題
列方程解應(yīng)用題，審設(shè)列解雙檢答。
審題弄清已未知，設(shè)元直間兩辦法。
列表畫圖造方程，解方程時守章法。
檢驗準且合題意，問求同一才作答。
添加輔助線
學(xué)習(xí)幾何體會深，成敗也許一線牽。
分散條件要集中，常要添加輔助線。
畏懼心理不要有，其次要把觀念變。
熟能生巧有規(guī)律，真知灼見靠實踐。
圖中已知有中線，倍長中線把線連。
旋轉(zhuǎn)構(gòu)造全等形，等線段角可代換。
多條中線連中點，便可得到中位線。
倘若知角平分線，既可兩邊作垂線。
也可沿線去翻折，全等圖形立呈現(xiàn)。
角分線若加垂線，等腰三角形可見。
角分線加平行線，等線段角位置變。
已知線段中垂線，連接兩端等線段。
輔助線必畫虛線，便與原圖聯(lián)系看。
兩點間距離公式
同軸兩點求距離，大減小數(shù)就為之。
與軸等距兩個點，間距求法亦如此。
平面任意兩個點，橫縱標差先求值。
差方相加開平方，距離公式要牢記。
矩形的判定
任意一個四邊形，三個直角成矩形；
對角線等互平分，四邊形它是矩形。
已知平行四邊形，一個直角叫矩形；
兩對角線若相等，理所當(dāng)然為矩形。
菱形的判定
任意一個四邊形，四邊相等成菱形；
四邊形的對角線，垂直互分是菱形。
已知平行四邊形，鄰邊相等叫菱形；
兩對角線若垂直，順理成章為菱形。
【第2篇 美術(shù)中考知識點總結(jié)
第一單元 美術(shù)是創(chuàng)造性的勞動
1、美術(shù)學(xué)習(xí)的四大領(lǐng)域：
①欣賞·評述 ②造型·表現(xiàn)③設(shè)計·應(yīng)用④綜合·探索
2、美術(shù)作品產(chǎn)生需要的條件：
①生活經(jīng)驗和感受 ②畫家提煉、加工的創(chuàng)造激情③藝術(shù)技巧和物質(zhì)材料
3、再現(xiàn)性美術(shù)作品：真實； 表現(xiàn)性美術(shù)作品：抽象。
4、情趣盎然的美術(shù)作品離不開高雅的情趣和意境，意境是情和景相結(jié)合的結(jié)果。
第二單元 春天的暢想
1、 原色：不能與任何其他兩種單色混合而成的色彩，顏料中的三原色為紅黃藍，是混合成
其他一切色彩的原料，本身不能再分解，三原色等量相加為黑色。
2、 間色：由兩個原色相混而成；三原色的三間色分別是橙綠紫。
3、 色相：指不同色的“相貌”。
4、 明度：指色的明暗、深淺程度。
5、 純度：指色的飽和度。
6、 對比色：色環(huán)中180°正對的顏色，互為對比色。
7、 類似色：色環(huán)中30~90°范圍內(nèi)的顏色，互為類似色。
8、 色調(diào)：色彩總傾向，表達一定情感或營造某種特定的氛圍。一般分為冷色、暖色。（冷色：帶有藍色色調(diào)或青色色調(diào)的色彩，給人以寒冷的感覺，一般稱為冷色。暖色：帶有紅色、橙色色調(diào)的色彩，給人以溫暖的感覺，一般稱為暖色。）
9、 美術(shù)作品的多種表現(xiàn)形式：中國畫、油畫、水粉畫、水彩畫、鉛筆畫、蠟筆畫、年畫、 雕塑、剪紙等。
第三單元 富有活力的運動會
（標志設(shè)計、吉祥物設(shè)計、獎杯獎牌設(shè)計）
1、標志：是人們用來識別和傳達信息的象征性的視覺符號，起著識別、示意和傳達信息的作用。
2、標志的特點：表現(xiàn)形式——簡練、傳達信息——明確、藝術(shù)形象——獨特美觀
3、標志的種類：國家標志、團體標志、商品標志、會議標志、交通標志、安全標志等
4、標志的設(shè)計要素：構(gòu)思、構(gòu)圖、色彩
5、標志的表現(xiàn)形式：具象、意象、抽象
6、標志的形式組合：圖形組合、文字組合、圖文組合
7、校運動會標志設(shè)計的方法步驟：①選題 ②構(gòu)思 ③構(gòu)圖 ④定稿 ⑤著色
8、吉祥物：是人們?yōu)榻M織活動而設(shè)計的標志性的形象，象征歡樂吉祥，含期盼成功的愿望。
9、吉祥物設(shè)計的基本特征：① 吉祥、成功的寓意； ②形象的.擬人化、親和力； ③地域特征；④主題活動的特征； ⑤獨創(chuàng)性
10、吉祥物的設(shè)計步驟：①確定原型 ②進行卡通造型 ③賦予活動特征
第四單元 校園藝術(shù)節(jié)
（招貼設(shè)計、請柬設(shè)計、面具設(shè)計）
1、招貼：又名海報或宣傳畫，屬于戶外廣告，分布于各處街道、影（?。┰骸⒄褂[會、商業(yè)區(qū)、機場、碼頭、車站、公園等公共場所。
2、招貼的類型主要有：政治類、文化類、公益類、商業(yè)類、娛樂類、比賽類等
3、招貼的表現(xiàn)方法主要有：繪畫（水彩、水粉、麥克筆等），攝影，剪切拼貼，電腦制作等。
4、招貼的構(gòu)成要素：
① 圖形； ② 文字（主標題、副標題、說明文字、廣告詞等）；③ 色彩
5、請柬：又稱為請?zhí)⒓硖?。是為了邀請客人參加某種活動而發(fā)的禮儀性書信。
6、請柬的表現(xiàn)形式有：平面單面式、立體折疊式
7、請柬的表現(xiàn)方法有：鏤空、異形
8、請柬的構(gòu)成要素：標題、稱謂、正文、敬語、落款
9、請柬的寫作格式：首先在上方寫上被邀請者名稱
其次交待活動內(nèi)容、時間
最后署名邀請人和發(fā)出請柬的時間
10、 面具——
指在文娛表演或化妝會上，為表演需要，把面孔遮住，使人改變?yōu)樘囟ㄐ蜗蟮挠镁?。
11、 我國傳統(tǒng)的面具形式包括：儺舞面具、社火面具、藏戲面具等。
其共同特征：① 在生活原型的基礎(chǔ)上提煉概括，角色塑造典型化； ②造型裝飾一半采用夸
張變形的手法； ③色彩飽和、對比強烈。
12、面具的設(shè)計制作過程：① 構(gòu)思造型； ② 選擇材料； ③ 工藝制作
第五單元 平面設(shè)計的盛宴
1、視覺傳達設(shè)計：利用視覺符號并通過視覺媒介進行信息表現(xiàn)和傳達的設(shè)計
2、視覺傳達設(shè)計包括：字體設(shè)計、標志設(shè)計、圖像設(shè)計、招貼設(shè)計、包裝設(shè)計、書籍設(shè)計、
廣告設(shè)計、視覺形象識別系統(tǒng)設(shè)計、展示設(shè)計、影像設(shè)計等。
備注：1、掌握第一單元作品與作者等連線信息。
2、能分別說出至少2個外國和中國的畫家以及作品。
3、能說出本學(xué)期課堂上上了哪些手工課，用過什么工具箱，能說出工具箱內(nèi)工具的作用及使用方法。
紙工工具：蛇形尺、直尺、花邊剪、剪刀、打孔器、訂書機、筆刀、墊板等
【第3篇 2023年中考知識點總結(jié):方程式
閱讀！
質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。
(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。
化學(xué)方程式表示的意義
①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;
②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;
③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。
化學(xué)方程式定義
定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號;③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。
純凈物的化學(xué)方程式的計算
有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算比較簡單，但解題時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項。
三個要領(lǐng)：
(1)步驟要完整;
(2)格式要規(guī)范;
(3)得數(shù)要準確。
三個關(guān)鍵：
(1)準確書寫化學(xué)式;
(2)化學(xué)方程式要配平;
(3)準確計算相對分子質(zhì)量。
注意事項：根據(jù)化學(xué)方程式計算時要注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量)。
幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式
銅：
cuso4o5h2o====cuso4+5h2o↑ 現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
cuo+co====cu+co2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
h2+cuo====cu+h2o 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀
cuo+h2so4==cuso4+h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
cu (oh) 2+h2so4==cuso4+2h2o 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
fe(zn)+cuso4==feso4+cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成
cu2(oh)2co3====2cuo+h2o+co2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
fe+2hcl==fecl2+h2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+nacl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
fe (oh) 3+3hcl==fecl3+3h2o 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
fe (oh) 2+2hcl==fecl2+2h2o 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
fe+cuso4==feso4+cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
fe+agno3==fe(no3)2+ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
zn+fecl2==zncl2+fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
agno3+hcl==agcl↓+hno3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
agno3+nacl==agcl↓+nano3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
cu+2agno3==cu(no3)2+2ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2agno3+na2so4==ag2so4↓+2nano3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補充化學(xué)方程式：
3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
ag+2hno3(濃)==agno3+no2↑+h2o 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
cu+2h2so4(濃)==cuso4+so2↑+2h2o 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2fecl3+fe==3fecl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2na2o2(過氧化鈉)+2h2o=4naoh+o2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 現(xiàn)象：生成白色沉淀
caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解
ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 現(xiàn)象：生成白色沉淀
鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式
bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
堿有關(guān)的化學(xué)方程式
naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
cao+h2o==ca(oh)2現(xiàn)象：放出大量的熱
naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
nahco3+naoh==na2co3+h2o現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的na換成k是一樣的
ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把na換成k是一樣的
2naoh+co2==na2co3+h2o現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的na換成k是一樣的
ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳
nahso4+naoh==na2so4+h2o現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2naoh+so2==na2so3+h2o現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式
fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
cuo+2hno3==cu(no3)2+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o現(xiàn)象：不明顯
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o現(xiàn)象：白色沉淀溶解
caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑
na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑
nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
【第4篇 2023年中考知識點：水的知識點總結(jié)
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水的構(gòu)成
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
水的物理性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
水的化學(xué)性質(zhì)
(1)分解 2h2o=通電= 2h2↑+o2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：h2o + cao==ca(oh)2
(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2o + co2==h2co3
電解水試驗
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比
所用藥品為h2、cuo和無水硫酸銅或cacl2，反應(yīng)原理是讓h2與cuo反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛cuo的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成h2o的質(zhì)量，從而計算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。
水的凈化過程
過濾方法
過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無氣泡。
【第5篇 therebe中考知識點總結(jié)
有關(guān)there be中考知識點總結(jié)
there be中考知識點掃描
there be結(jié)構(gòu)作為初中的一個重點句型,在教育部新頒布的《英語課程標準》中,作為簡單句的基本句型列入其中,在各地中考試卷中也頻頻亮相。
考點一:對there be基本理念的考查
1.what did you see on the desk then?
there ________ a bottle of orange.
[03北京宣武區(qū)]
a. was b. were c. has d. had
2. there ________ an english film here tomorrow. [04武漢]
a. has b. is going to be c. will have
3. there used to have few tall buildings around our village. (找錯并改正)
a b c d
[03陜西]
4.whats on the plate?
there ________ some bread on it.
[03吉林]
a. is b. are c. has d. have
[掃描1]
根據(jù)句子的.時間狀語或上下文暗示、銜接等,在初中階段be的形式不外乎有這么幾種:
①現(xiàn)在時(is / are)、過去時(was / were)、將來時(will be)、完成時(have / has / had been);
②可以與情態(tài)動詞連用,組成there +情態(tài)動詞+be的形式,表推測語氣;
③可與seem, appear, used to等狀態(tài)詞連用,構(gòu)成there seems / appears / used to be...;
【第6篇 2023中考知識點：原子分子的知識點總結(jié)
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原子與分子
原子定義
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
分子概念
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
原子的構(gòu)成
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
原子與分子的異同
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)
原子中的電量關(guān)系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)
⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
數(shù)字表示意義
1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2n
2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2h2o
3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)
4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)mg2+
5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價
6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)h2o
元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。
(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
離子概念
離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。
離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價
陽離子:na+ mg2+ al3+ 、h+ nh4+、fe2+ fe3+ ca2+
陰離子:o2- 、oh- s2-、f- cl- so4 2- co32- no3- mno4- po43- mno42- clo3-
原子團概念
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團
常見的原子團：so42- co32- no3- oh- mno4- mno42- clo3- po43- hco3- nh4+
碳酸氫根(hco3-)硫酸氫根(hso4-)磷酸氫根(hpo42-)磷酸二氫根(h2po4-)
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子
【第7篇 物理中考知識點總結(jié)
物理中考知識點總結(jié)
物理中考知識點總結(jié)
一、 聲現(xiàn)象知識歸納
1. 聲音的發(fā)生：由物體的震動產(chǎn)生。震動停止，發(fā)生也停止。
2. 聲音的傳播：聲音靠截止傳播。真空不能傳聲。通常我們聽到的聲音是靠空氣傳來的，
3. 聲速：在空氣中傳播速度是340m/s 聲音在固體傳播比液體快，而在液體傳播又比氣體塊。
4. 利用回聲可以測距離。
5. 樂音的三個特征：音調(diào)、響度、音色。1）音調(diào)：是指聲音的高低，它與發(fā)聲體的頻率有關(guān)。2）響度：是指聲音的大小，跟發(fā)聲體的振幅、聲源與聽者的距離有關(guān)。
6. 減弱噪聲的途徑：1）在聲源處減弱。2）在傳播過程中減弱。3）在人耳處減弱。
7. 可聽聲：頻率在20hz~20000hz之間的聲波；超聲波：頻率高于20000hz的聲波；次聲波：頻率低于20hz的聲波。
8. 超聲波特點：方向性好、穿透能力強、聲能較集中。具體應(yīng)用：聲納、b超、超聲波速度測定器、超聲波清洗器、超聲波焊接器等。
9. 次聲波特點：可以傳播很遠，很容易繞過障礙物，而且無孔不入。一定強度的次聲波對人體會造成危害，甚至毀壞機械建筑等。它主要產(chǎn)生于自然界中的火山爆發(fā)、海嘯地震等，另外人類制造的火箭發(fā)射、飛機飛行、火車汽車的奔馳、核爆炸等也能產(chǎn)生次聲波。
二、物態(tài)變化知識歸納
1. 溫度：指物體的冷熱程度。測量的工具是溫度計，溫度計是根據(jù)液體的熱脹冷縮的原理制成的。
2. 攝氏溫度℃：單位是攝氏度。1℃的規(guī)定把冰水混合物溫度規(guī)定為0℃，把1標準大氣壓下沸騰的溫度規(guī)定為100℃，在0~100℃之間分成100等分，每一等分為1℃。
3. 常見的溫度計：1）實驗室用溫度計；2）體溫計；3）寒暑表
體溫計：測量范圍：35~42℃，每一小格0.1℃。
4. 溫度計使用：1）使用前應(yīng)觀察它的量程和最小刻度值；2）使用時溫度計玻璃泡要全部進入待測液體中，不要碰到容器底或容器壁；3）待溫度計示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)；4）讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。
5. 固體、液體、氣體是物質(zhì)存在的三種狀態(tài)。
6. 熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程叫熔化熔化吸熱。
7. 凝固：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài)的過程叫凝固凝固放熱。
8. 熔點或凝固點：晶體熔化時保持不變的溫度叫熔點；晶體凝固時保持不變的溫度叫凝固點。晶體的熔點和凝固體相同。
9. 晶體和非晶體的區(qū)別：晶體都有一定的熔化溫度即熔點，而非晶體沒有熔點。
10. 汽化：物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的過程叫汽化，汽化的方式有蒸發(fā)和沸騰，都要吸熱。
11. 蒸發(fā)：在任何溫度下，且只在液體表面發(fā)生的，緩慢的汽化現(xiàn)象。
12. 沸騰：是在一定溫度（沸點）下，在液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。液體沸騰時要吸熱，但溫度保持不變，這個溫度叫沸點。
13. 影響液體蒸發(fā)快慢的因素：1）液體溫度；2）液體表面積；3）液體上方空氣流動快慢。
14. 液化：物質(zhì)從氣態(tài)變成液態(tài)的過程叫液化，液化要放熱。
15. 使氣體液化的方法：降低溫度和壓縮體積。
16. 液化現(xiàn)象：“白氣”、“霧”等。
物理中考知識點總結(jié)
17. 升華和凝華：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)叫升華升華吸熱；物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)叫凝華凝華放熱。
三、光現(xiàn)象知識歸納
1. 光源：自身能夠發(fā)光的物體叫光源。
2. 太陽光由紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫組成。
3. 光的三原色：紅、綠、藍。
4. 顏料三原色：紅、黃、藍。
5. 不可見光包括紅外線和紫外線。特點：紅外線能使被照射的物體發(fā)熱，具有熱效應(yīng)（如太陽的熱能就是以紅外線傳到地球上的）；紫外線最顯著的性質(zhì)是使熒光物質(zhì)發(fā)光，另外還可以滅菌。
6. 光在真空中傳播速度最大，為3×10m/s
7. 我們能看到不發(fā)光的物體是因為這些物體反射的光射入了我們的眼睛。
8. 光的反射定律：反射光線與入射光線、法線在同一平面上，反射光線與入射光線分居法線兩側(cè)，反射角等于入射角。
9. 漫反射和鏡面反射一樣遵循光的反射定律。
10. 光路可逆
11. 平面鏡成像特點：1）平面鏡成的是虛像；2）像與物大小相等；3）像與物體到鏡面的距離相等；4）相與物的連線與鏡面垂直，另平面鏡里成的像與物體左右倒置。
12. 平面鏡應(yīng)用：1）成像；2）改變光路。
13. 平面鏡在生活中使用不當(dāng)會造成光污染。
四、光的折射知識歸納
1. 光的折射：光從一種介質(zhì)斜射入另一種介質(zhì)時，傳播方向一般發(fā)生變化的現(xiàn)象。
2. 折射規(guī)律：光從空氣斜射入水貨其他介質(zhì)，折射光線與入射光線、法線在同一平面上；折射光線和入射光線分居法線兩側(cè)，折射角小于入射角；入射角增多時，折射角也隨著增大；當(dāng)光線垂直射向介質(zhì)表面時，傳播方向不變。（折射光路也可逆）。
3. 凸透鏡：中間厚邊緣薄的透鏡，它對光線有匯聚作用，所以也叫會聚透鏡。
4. 凸透鏡成像：1）物體在而被焦距以外（u＞2f），成倒立縮小的實像（像距：f＜v＜2f＝，如照相機。2＝物體在焦距和二倍焦距之間（f＜u＜2f＝成倒立放大的實像（像距v＞2f）如幻燈機。3＝物體在焦距之內(nèi)（u＜f＝成正立放大的虛像。
5. 光路圖注意事項：1）要借助工具作圖；2）是實際光線畫實現(xiàn)，不是實際光線畫虛線；3）光線要帶箭頭，光線與光線暗之間要連接好，不要斷開；4）做光的反射或光的折射光路圖時用現(xiàn)在入射點做出法線，然后根據(jù)反射角與入射角或折射角與入射角的關(guān)系作出光線；5）光發(fā)生折射時，處于空氣中的那個角較；6）平行主光軸的光線經(jīng)凹透鏡發(fā)散后的光線的反響延長線一定小腳在虛焦點上；7）平面鏡成像時，反射光線的反響延長線一定經(jīng)過鏡后的像；8）畫透鏡時，一定要在鏡面內(nèi)畫上斜線作陰影表示實心。
6. 人的眼睛像一家神奇的照相機，晶狀體相當(dāng)于照相機的鏡頭（凸透鏡），視網(wǎng)膜相當(dāng)于照相機內(nèi)的膠片。
7. 近視眼看不清遠處的景物，需要佩戴凹透鏡；遠視眼看不清近處的景物，需要佩戴凸透鏡。
8. 望遠鏡能使遠處的景物在近處成像，其中伽利略望眼鏡目鏡是凹透鏡，物鏡是凸透鏡；開普勒望遠鏡目鏡物鏡都是凸透鏡（物鏡焦距長，目鏡焦距短）
9. 顯微鏡的目鏡物鏡也都是凸透鏡（物鏡焦距短，目鏡焦距長。
五、物體的運動
1. 長度的測量是最基本的測量量，最常用的工具是刻度尺。
2. 長度的主單位是m
3. 長度的單位還有千米、分米、厘米、毫米、微米
4. 單位換算：
1千米=1000米=10米 1分米=0.1米=10米
1厘米＝0.01米=10米 1毫米＝0.001米=10米
1米=10微米 1微米＝10米
5. 刻度尺使用方法：1）使用前要注意觀察它的零刻線、量程、最小刻度值；2）用刻度尺測量時，尺要沿著所測長度，不利用磨損的零刻線；3）讀數(shù)時視線要與尺面崔志，在精確測量時，要估讀到最小刻度值的下一位；4）測量結(jié)果由數(shù)字和單位組成。
6. 誤差：測量值與真實值之間的差異，叫誤差。
誤差是不可避免的，它勢能盡量減少，而不能消除，常用減少誤差的方法是：多次測量求平均值。
7. 特殊測量法：
1）累積法：把尺寸很小的物體累計起來，聚成可以用刻度尺來測量的數(shù)量后，再測量出它的總長度，然后除以這些小物體的個數(shù)，就可以得出小物體的長度。如測銅絲直徑、一張紙的厚度等。
2）平移法：.測硬幣直徑等。
3）替代法：有些物體長度不方便用刻度尺直接測量的，可用其他物體代替測量。
8. 機械運動：物體位置的變化叫機械運動。
9. 參照物：在研究物體運動還是靜止時被選作標準的物體（或者說是被假定不動的物體）叫參照物。
10. 運動和靜止的相對性：同一個物體是運動還是靜止，取決于所選的參照物。
11. 勻速直線運動：快慢不變、經(jīng)過的路線是直線的運動。
12. 速度：用來表示物體運動快慢的物理量。
13. 速度在單位時間內(nèi)通過的路程。s=vt 單位：m/s或km/h
1m/s=3.6km/h
14. 變速運動：物體運動速度是變化的運動。
15. 平均速度：在變速運動中，用總路程除以所用的時間可得物體在這段路程中的快慢程度，這就是平均速度。
16. 光年：指光在真空中行進一年所經(jīng)過的距離。
六、物質(zhì)的物理屬性知識歸納
1. 質(zhì)量m：物體中含有物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。
質(zhì)量國際單位：kg。其他的還有t、g、㎎。
1t=10kg=10g=10㎎
2. 物體的質(zhì)量測量工具：實驗室常用天平測量，常用的天平有托盤天平和物理天平。
3. 天平的使用方法：1）把天平放在水平臺上，把游碼放在標尺左端的零刻度線處；2）調(diào)節(jié)平衡螺母，使指針指在分度盤的中線處，這時天平平衡；3）把物體放在左盤里，用鑷子向右盤加減法嗎并調(diào)解游碼在標尺上的位置，知道橫梁恢復(fù)平衡；4）這時物體的質(zhì)量等于右盤中砝碼總質(zhì)量加上游碼所對的刻度值。
4. 使用天平的注意事項：1）不能超過最大量程；2）加減砝碼要用鑷子，且動作要輕；3）不要把潮濕的物體和化學(xué)藥品直接放在托盤上。
5. 密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度。用ρ表示，m表示質(zhì)量，v表示體積；ρ＝m/v ρ單位：kg/m、g/cm m單位：kg v單位：m
6. 密度是物質(zhì)的一種特性，不同種類的物質(zhì)密度一般不同。
7. ho的密度：ρ＝1.0×10kg/m＝1g/cm
8. 密度的知識應(yīng)用：1）鑒別物質(zhì) 2）求質(zhì)量 3）求體積
9. 分子運動理論的內(nèi)容：1）物質(zhì)由分子組成，分子間有空隙；2）一切物體的分子都永不停息地做無規(guī)則運動；3）分子間存在相混作用的引力和斥力。
10. 擴散：不同物質(zhì)相混接觸，彼此進入對方的現(xiàn)象。
11. 固體、液體壓縮時分子間表現(xiàn)為斥力大于引力。固體很難拉長分子間表現(xiàn)為引力大于斥力。
12. 分子是原子組成的，原子由原子核和核外電子組成，原子核是由質(zhì)子和中子組成。
七、力的知識歸納
1. 力：力是物體對物體的作用。
2. 物體間力的作用是相互的。一個物體對別的物體施力時，同時也受到后者對它的力。
3. 力的作用效果：力可以改變物體的運動狀態(tài)，還可以該別物體的形態(tài)。物體形狀或體積的改變叫做形變。
4. 力的單位：牛頓簡稱：牛，符號：n
5. 實驗室測力的工具：彈簧測力計。
6. 彈簧測力計原理：在彈性限度內(nèi)，彈簧的伸長與受到的拉力成正比。
7. 彈簧測力計用法：1）檢查指針是否在零刻度線處，若不在則調(diào)零；2）認清最小刻度和測量范圍；3）輕拉秤鉤幾次，看每次松手后，指針是否回到零刻度線處；4）測量時彈簧測力計內(nèi)彈簧的軸線與所測力的方向一致；5）觀察讀數(shù)時，實現(xiàn)必須與刻度盤垂直；6）測量力時不能超過彈簧測力計的量程。
8. 力的三要素：力的大小、方向、作用點，它們都能影響力的作用效果。
9. 力的示意圖：用一根帶箭頭的線段表示力。具體畫法：1）用線段的起點表示力的作用點；2）延力的方向劃一條帶箭頭的線段，箭頭的方向表示力的方向；3）若在同一個圖中有幾個力，則力越大，線段越長。
10. 重力：g地面附近物體由于地球吸引而受到的力叫重力。重力的方向總是豎直向下。
11. 重力計算公式：g＝mgg為重力與質(zhì)量的比值：g=9.8n/kg，粗略計算時可取g=10n/kg；重力跟質(zhì)量成正比。
12. 重垂線是根據(jù)重力的方向總是豎直向下的原理制成。
13. 重心：重心在物體上的作用點叫重心。
14. 摩擦力：像個相互接觸的物體，當(dāng)它們要發(fā)生或已發(fā)生相對運動時，就會在接觸面是產(chǎn)生一種阻礙相對運動的力，這種力叫摩擦力。
15. 滾動摩擦力的大小根接觸面的粗糙程度和壓力大小有關(guān)。壓力越大、接觸面越粗糙，滾動摩擦力越大。
16. 增大有益摩擦的方法：增大壓力、是接觸面粗糙。
17. 減小有害摩擦的方法：1）使接觸面光滑、減小壓力；2）用滾動代替滑動；3）滴加潤滑油；4）讓物體直接脫離接觸。
八、壓強和浮力知識歸納
1. 壓力：垂直作用在物體表面上的力叫壓力。
2. 壓強：物體單位體積上受到的壓力叫壓強。
3. 壓強公式：p＝f/s
p單位：帕斯卡，簡稱：帕，1帕=1n/m f單位：n s單位：m
4. 增大壓強的方法：1）s不變 f↑ 2）f不變 s↓ 3）f↑ s↓
5. 減少壓強的方法：與上相反。
6. 液體壓強產(chǎn)生的原因：液體受到重力。
7. 液體壓強特點：1）液體對容器底和容器壁都有壓強；2）液體內(nèi)部向各個方向都有壓強；3）液體的壓強隨深度增加而增大，在同一深度，液體向各個方向的壓強相等；4）不同液體的壓強還跟密度有關(guān)。
8. 液體壓強計算公式：p＝ρgh ρ是密度 g=9.8n/kg h是深度
9. 由液體壓強公式得液體的壓強與液體的密度和深度有關(guān)，而與液體的體積和質(zhì)量無關(guān)。
10. 證明大氣壓強值的實驗：馬德保半球?qū)嶒灐?/p>
11. 大氣壓強產(chǎn)生的原因：空氣受到重力作用而產(chǎn)生的，大氣壓強隨高度的增大而減小。
12. 測定大氣壓的儀器：氣壓計，常見氣壓計有水印氣壓計和無液氣壓計（金屬盒氣壓計）。
13. 標準大氣壓：等于760㎜水銀柱的大氣壓。
1標準大氣壓=760毫米汞柱=1.013×10帕=10.34m水柱
14. 沸點與氣壓關(guān)系：一切液體的沸點，都是氣壓減小時降低，氣壓增大時升高。
15. 流體壓強大小與速度關(guān)系：在流體中流速越大的地方，壓強越?。涣魉僭叫〉牡胤?，壓強越大。
16. 浮力：一切浸入液體的物體，都受到液體對它豎直向上的力，這個力叫浮力。浮力方向總是豎直向上的。
17. 物體沉浮條件：開始是浸沒在水中
方法一：比浮力與物體重力的大小
1）f＜g [下沉] 2＝f＞g [上浮] 3＝f＝g [懸浮或漂浮]
方法二：比物體與液體密度的大小
1）ρ＞ρ [下沉] 2）ρ＜ρ [上浮] 3＝ρ=ρ [懸浮]
18. 浮力產(chǎn)生的原因：浸在液體中的物體受到液體對它的向上和向下的壓力差。
19. 阿基米德原理：浸入液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于它排開的液體受到的重力。金木哦在氣體里的物體受到的浮力大小等于它排開氣體受到的重力。
20. 阿基米德原理公式：f＝g＝ρgv
21. 計算浮力的方法：
1）稱量法：f＝g－f
2）壓力差法：f＝f－f
3）阿基米德原理：f＝g＝ρgv
4）平衡法：f＝g
22. 浮力利用：
1）輪船：用密度大于水的材料做成空心，使它能排開更多的水。這就是制成輪船的原理。2）潛水艇：通過改變自身的重力來實現(xiàn)沉浮。3）氣球和飛艇：沖進米芾小于空氣的氣體。
九、力和運動知識歸納
1. 牛頓第一定律：一切物體在沒有收到外力作用的時候，總保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)。該定律是在經(jīng)驗事實的基礎(chǔ)上通過進一步的推理概況出來的，不能用實驗來證明該定律。
2. 慣性：物體保持運動狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性。牛頓第一定律也叫做慣性定律。
3. 二力平衡條件：作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直線上。
4. 物體在不受力或受到平衡力作用下都會保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)。
十、簡單機械和功知識歸納
1. 杠桿：一根在力的作用下能繞著固定點轉(zhuǎn)動的硬棒。
2. 支點：杠桿繞著轉(zhuǎn)動的點o
3. 動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力f
4. 阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力f
5. 動力臂：從支點到動力的作用線的距離l
6. 阻力臂：從支點到阻力的作用線的距離l
7. 杠桿平衡條件：動力×動力臂＝阻力×阻力臂
f×l＝f×l
8. 杠桿種類：
省力杠桿：l＞l；平衡時f＜f；省力、費距離
費力杠桿：l＜l；平衡時f＞f；費力、省距離
等臂杠桿：l＝l；平衡時f＝f；不省力不費距離
9. 定滑輪特點：不省力，但能改變力的方向。
10. 動滑輪特點：省一半力，但不能改變力的方向，費距離。
11. 滑輪組：使用滑輪組時，滑輪組用幾段繩子吊著物體，提起的物體所用的力就是物重的幾分之一。
12. 功的兩個必要因素：一是作用在物體上的力；二是物體在力的方向上通過的距離。
13. 功的計算：功w＝力f×距離s
14. w公式：w＝fs
單位：w焦 f牛頓 s米
15. 功的原理：使用機械時，人們所做的功等于不用機械而直接用手所做的功，也就是說任何機械都不省功。
16. 斜面：fl＝gh 斜面長是高的幾倍，推理就是物重的幾分之一理想情況。
17. 機械效率：有用功跟總功的比值。
η＝w/w
18. 功率p：單位時間內(nèi)完成的功。
w＝p/t p→瓦特、、w→焦、、t→秒
十一、機械能和內(nèi)能知識歸納
1. 一個物體能夠做功，這個物體就具有能量。
2. 動能：物體由于運動而具有的能。
3. 運動物體的速度大，質(zhì)量大，動能就越大。
4. 勢能分為重力勢能和彈性勢能。
5. 重力勢能：物體由于被高舉而具有的能。物體質(zhì)量越大，被舉得越高，重力勢能就越大。
6. 彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性而形變具有的能。物體的彈性變大，彈性勢能也變大。
7. 機械能：動能和勢能的統(tǒng)稱。機械能=動能+勢能單位：焦耳
8. 自然界中可供人類大量利用的機械能有風(fēng)能和水能。
9. 內(nèi)能：物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)則運動的動能和分子勢能的總合。
10. 熱運動：物體內(nèi)部大量分子的無規(guī)則運動。
11. 改變物體的內(nèi)能方法做功、熱傳遞。
12. 物體對外做功，物體內(nèi)能減??；外界對物體做功，物體內(nèi)能增大。
13. 物體吸收熱量，溫度升高時，內(nèi)能增大；物體放熱，溫度降低時，內(nèi)能減小。
14. 所有能量單位：焦耳。
15. 熱量q：在熱傳遞過程中，傳遞能量的多少叫熱量。
16. 比熱容c：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的熱量較做這種物質(zhì)的比熱容。
17. 比熱容的單位是焦耳/（千克·℃），讀作焦耳每千克攝氏度。
18. 水的c：c＝4.2×10焦耳/（千克·℃），物理意義：每千克的水當(dāng)溫度升高（或降低）1℃時，吸收（或放出）的熱量是4.2×10焦耳。
19. 熱量計算：
吸熱：q吸=cm（t-t0）
放熱：q放=cm（t0-t）
20. 熱值q：1kg的某燃料完全燃燒所放出的熱量。單位：焦耳/千克
21. 燃料燃燒放出的熱量：q放=qm
22. 內(nèi)燃機：汽油機、采油機。工作循環(huán)：吸氣、壓縮、做功、排氣。
23. 熱機的效率：用來做有用的那部分能量和燃料完全燃燒放出的能量之比。
十二、電路初探知識歸納
1. 電源：能提供持續(xù)電流或電壓的裝置。
2. 電源是把其他形式的能轉(zhuǎn)化為電能。
3. 持續(xù)電流條件：電源、電路閉合。
4. 導(dǎo)體：容易導(dǎo)電的物體。e.g.：金屬、人體、大地、酸、堿、鹽等水溶液。
5. 絕緣體：不易導(dǎo)電的物體。e.g.：橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油、純水等。
6. 電路：由電源、導(dǎo)線、開關(guān)、用電器組成。
7. 通路：接通的電路。
8. 斷路：斷開的電路。
9. 短路：直接把導(dǎo)線接在電源兩極上的電路。
10. 電路圖：用符號表示電路連接的圖。
11. 串聯(lián)：把電路元件逐個順次連接起來的電路。
12. 串聯(lián)電路中任意一處斷開，電路中都沒有電流通過。
13. 并聯(lián)：把電路元件并列地連接起來的電路。
14. 并聯(lián)電路中各個支路互不影響。
15. 電流的大小可用電流強度表示電流
16. 電流i：單位：安培a；常用單位：毫安、微安。
1安培＝10微安＝10毫安
17. 電流表使用規(guī)則：1）該表要串聯(lián)在電路中；2）接線柱的接法要正確；3）所測電流不能超過該表的量程；4）絕對不允許不經(jīng)過用電器而把該表連接在電源兩級上。
18. 電壓u：u是使電路中形成電流的原因，電源是提供電壓的裝置。
19. u單位：國際單位：伏特（v）；常用單位：千伏、毫伏、微伏。
1千伏＝10伏＝10毫伏＝10微伏
20. 電壓表使用規(guī)則：1）該表要并聯(lián)在電路中；2）接線柱的.接法要正確；3）所測電壓不能超過該表量程。
21. 電阻r：國際單位：歐姆（ω）常用單位：兆歐、千歐
1兆歐=10千歐 1千歐=10歐
22. 決定電阻大小的因素：導(dǎo)體的電阻是導(dǎo)體本身的一種性質(zhì)，它的大小決定于導(dǎo)體的材料、長度、橫截面積和溫度。
23. 滑動變阻器：
原理：功過改變電阻線在電路中的長度來改變電阻
作用：通過改變接入電路中的電阻來改變電路中的電流和電壓
名牌：“50ω 2a”→表示意義：最大阻值50ω；允許通過的最大電流是2a
注：串聯(lián)在電路中、接線要“一上一下”、通電前吧阻值調(diào)至最大
十三、歐姆定律知識歸納
1. 歐姆定律：導(dǎo)體中的電流與導(dǎo)體兩端的電壓成正比，與導(dǎo)體的電阻成反比。
2. 公式：i＝u/r
理解：1）式中i、u、r必須早同一段電路；2）i、u、r中已知其中兩個量可求另一個量；3）計算時單位要統(tǒng)一。
3. 定律應(yīng)用：
1）同一個電阻，阻值不變，與電流、電壓無關(guān)。但加在這個電阻兩端的電壓增大時，通過的電流也增大。
2）當(dāng)電壓不變是，電阻越大，則通過的電流就越小。
3）當(dāng)電流一定是，電阻越大，則電阻兩端的電壓就增大。
4. 電阻串聯(lián)特點：
i=i=i u=u+u r=r+r i:i=1:1
5. 電阻并聯(lián)特點：
i=i+i u=u=u r=r u：u=1:1
十四、電功和電熱知識歸納
1. 電功w：電流所做的功叫電功
2. w單位：國際單位：焦耳；常用單位：千瓦時
1千瓦時=3.6×10焦耳
3. 測量w的工具：電能表（電度表）
4. 計算公式：w=uit
注：式中的u、i、t必須在同一段電路、計算時單位要統(tǒng)一、已知任意三個量可計算出第四個量。
5. 變形：w=uit=irt=u/r
6. 額定電壓u：用電器正常工作的電壓。
7. 額定功率p：用電器在額定電壓下的功率。
8. 實際電壓u：實際加在用電器兩端的電壓。
9. 實際功率p：用電器在實際電壓下的功率。
10. 當(dāng)u＞u時，p＞p；燈很亮易燒壞
11. 當(dāng)u＜u時，p＜p；燈很暗
12. 當(dāng)u＝u時，p＝p；燈正常發(fā)光
13. 當(dāng)電流通過導(dǎo)體做的功全部用來產(chǎn)生熱量，則有w=q
14. 家庭電路：由進戶線、電能表、總開關(guān)、保險盒、用電器組成。
15. 進戶線分火線和零線；可用電筆測量，若電筆氖管發(fā)光則為火線。
16. 所有家用電器和插座都是并聯(lián)的，開關(guān)則要與它所控制的用電器并聯(lián)。
17. 保險絲：用電阻率大，熔點低的鉛銻合金制成。作用：當(dāng)電路中有過大的電流時，保險產(chǎn)生較多的熱量，使它的溫度達到熔點，從而熔斷自動切斷電路，起到保險作用。
18. 電路中電流過大原因：1）電路發(fā)生短路；2）電器總功率過大。
19. 安全用電原則：1）不接觸低壓帶電體；2）不靠近高壓帶電體
20. 在安裝電路時，要把電能表接在干路上，保險絲接在火線上，控制開關(guān)應(yīng)串聯(lián)在干路。
十五、電轉(zhuǎn)換磁知識歸納
1. 磁性：物體吸引鐵、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)。
2. 磁體：具有磁性的物體叫磁體。它有指向性：指南北。
3. 磁極：磁體上磁性最強的部分叫磁極。
4. 任何磁體都有2個極：一個是n另一個是s極。
5. 磁極間的作用：同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。
6. 磁化：使原來沒有磁性的物體帶上磁性的過程。
7. 磁體周圍存在磁場，磁極間的相互作用就是通過磁場發(fā)生的。
8. 磁場基本性質(zhì)：對入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用。
9. 磁場方向：在磁場中的某一點，小磁針靜止時n極所指的方向就是該點的磁場方向。
10. 磁感線：描述磁場強弱和方向而假想的曲線。
11. 磁場中某點的磁場方向、磁感線方向、小磁針靜止時北極指的方向相同。
12. 地磁的北極在地理位置的南極附近；地磁南極在地理位置的北極附近。
13. 奧斯特實驗證明：通電導(dǎo)線周圍存在磁場。
14. 安培定則：右手握住螺線管，四肢彎向螺線管中電流方向，大拇指所指方向為螺線管n極。
15. 通電螺線管性質(zhì)：1）電流越大磁性越強；2）匝數(shù)越多磁性越強；3）插入軟鐵芯，磁性大大增強；4）通電螺線管極性可用電流方向改變。
16. 電磁鐵：內(nèi)部帶有鐵芯的螺線管構(gòu)成電磁鐵。
17. 電磁鐵特點：1）磁性的有無可由電流的通斷來控制；2）磁性強弱可由改變電流大小和線圈匝數(shù)調(diào)節(jié)；3）磁極可由電流方向來改變。
18. 電磁繼電器：實質(zhì)上是一個利用電磁鐵來控制的開關(guān)。它的作用可實現(xiàn)遠距離操作，利用低電壓、弱電流來控制高電壓、高電流。還可實現(xiàn)自動控制。
19. 電磁感應(yīng)：閉合電路的一部分導(dǎo)體在磁場中作切割磁感線運動時，導(dǎo)體中產(chǎn)生電流，這種現(xiàn)象叫電磁感應(yīng)，產(chǎn)生的電流叫感應(yīng)電流。
20. 產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件：1）電路必須閉合；2）知識電路的一部分導(dǎo)體在磁場中；3）這部分導(dǎo)體做切割磁感線運動。
21. 感應(yīng)電流方向：跟導(dǎo)體運動方向和磁感線方向有關(guān)。
22. 電磁感應(yīng)現(xiàn)象中是接卸能轉(zhuǎn)化為電能。
23. 發(fā)電機的原理是根據(jù)電磁感應(yīng)現(xiàn)象制成的。交流發(fā)電機主要由定子和轉(zhuǎn)子組成。
24. 磁場對電流的作用：通電導(dǎo)線在磁場中腰受到磁力的作用。是由電能轉(zhuǎn)化為機械能。應(yīng)用是制成電動機。
25. 通電導(dǎo)體在磁場中手力方向：跟電流方向和磁感線方向有關(guān)。
26. 直流電動機原理：利用通電線圈在磁場里手里轉(zhuǎn)動的原理制成。
27. 交流電：周期性改變電路方向的電流。
28. 直流電：電流方向不變的電流。
十六、電磁波與現(xiàn)代通信知識歸納
1. 博得傳播速度v與歐暢、頻率的關(guān)系是v=λf
2. 電磁波四在空間傳播的周期性變化的電磁場，由于電磁場本身具有物質(zhì)性，因此電磁波傳播時不需要介質(zhì)。
3. 電磁波譜按波長由小到大/頻率由高到低排列：γ射線、_射線、紫外線、可見光、紅外線、微波、無線電波。
4. 現(xiàn)代“信息高速公路”兩大支柱：衛(wèi)星通訊、管線通信。
5. 光纖通訊優(yōu)點：容量大、不受外界電磁場干擾、不怕潮濕、不怕腐蝕
6. 互聯(lián)網(wǎng)是信息高速公路的主干線。其用途：1）發(fā)送電子郵件；2）召開視頻會議；3）網(wǎng)上發(fā)布新聞；4）進行遠程登錄，實現(xiàn)資源共享等。
7. 電視廣播、移動通信是利用微波傳遞信號的。
十七、能源與可持續(xù)發(fā)展知識歸納
1. 能源可分為一次能源、二次能源；可再生能源、不可再生能源；常規(guī)能源、新能源等。
2. 核能獲取途徑：重核的裂變和輕核的聚變
3. 原子彈和目前人類制造的核電站是利用重核的裂變釋放能量的
4. 氫彈是利用輕核的聚變釋放能量。
能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會憑空消滅也不會憑空產(chǎn)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中，其總質(zhì)量保持不變。
