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【第1篇 高考化學40個常錯知識點總結
2017年高考化學40個常錯知識點總結
2017年高考化學40個常錯知識點總結
下面分享高考化學40個常錯知識點一覽表給大家!幫助大家復習化學知識，并且學會怎樣繞開這些陷阱，在考試中少出錯，拿高分!
常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no和no2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如al2o3是兩性氧化物，cro3是酸性氧化物。
。
辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
辨析同種元素的不同單質(如o2和o3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4 l·mol-1
辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 l，在非標準狀況下可能是22.4 l，也可能不是22.4 l
常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。
辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22 4 l·mol-1
常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·l-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為so2、co2、nh3、cl2等屬于電解質。
辨析(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如so2、co2、nh3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。
常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的.電解質為強電解質。
辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。
辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。
常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。
辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o，此反應中h2so4表現(xiàn)強酸性。
常錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
辨析所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。
常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如na、f等。
常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有h，屬于非金屬元素。
常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如na2o2中含有非極性共價鍵，naoh中含有極性共價鍵。
常錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。
(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。
(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。
常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。
辨析平衡常數(shù)k只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。
常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。
辨析反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是δg=δh-tδs，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。
常錯點21錯誤認為任何情況下，c(h+)和c(oh-)都可以通過kw=1×10-14進行換算。
辨析kw與溫度有關，25 ℃時kw=1×10-14，但溫度變化時kw變化，c(h+)和c(oh-)不能再通過kw=1×10-14進行換算。
常錯點22錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(oh-)和c(h+)也不相等。
辨析由水的電離方程式h2o??oh-+h+可知，任何水溶液中，水電離出的c(oh-)和c(h+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。
常錯點23酸、堿、鹽溶液中，c(oh-)或c(h+)的來源混淆。
辨析(1)酸溶液中，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液;
堿溶液中，c(h+)水電離=c(h+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(h+)水電離=c(h+)溶液;
若為強堿弱酸鹽，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液。
常錯點24錯誤認為只要ksp越大，其溶解度就會越大。
辨析ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。
辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。
如在mg—al—稀h2so4組成的原電池中，mg為負極，而在mg—al—naoh溶液組成的原電池中，al作負極，因為al可與naoh溶液反應，mg不與naoh溶液反應。
常錯點26在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。
辨析電解食鹽水時，陰極h+放電生成h2，使水的電離平衡正向移動，oh-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。
常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成na2o2，在適量或少量氧氣中燃燒生成na2o
辨析鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成na2o，在空氣或氧氣中燃燒生成na2o2
常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。
辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應。
常錯點29錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。
辨析在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。
常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
辨析雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
常錯點33錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
常錯點34錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
辨析苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
常錯點35錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛。
辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛。
常錯點36錯誤地認為油脂是高分子化合物。
辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。
常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。
常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量naoh固體時，誤將藥品放在紙上。
辨析用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量naoh固體時，應將naoh放在小燒杯內或放在稱量瓶內。
常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。
辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。
常錯點40混淆試紙的使用要求，測ph時誤將ph試紙用蒸餾水潤濕。
辨析使用石蕊試紙、淀粉ki試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用ph試紙時，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。
【第2篇 2023年高考化學40個常錯知識點總結
常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no和no2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如al2o3是兩性氧化物，cro3是酸性氧化物。
常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
辨析同種元素的不同單質(如o2和o3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4l·mol-1
辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4l，在非標準狀況下可能是22.4l，也可能不是22.4l
常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。
辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4l·mol-1
常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·l-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為so2、co2、nh3、cl2等屬于電解質。
辨析(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如so2、co2、nh3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。
常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。
辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。
辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。
常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。
辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o，此反應中h2so4表現(xiàn)強酸性。
常錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
辨析所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。
常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如na、f等。
常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有h，屬于非金屬元素。
常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如na2o2中含有非極性共價鍵，naoh中含有極性共價鍵。
常錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。
辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。
(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。
常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。
辨析平衡常數(shù)k只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。
常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。
辨析反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是δg=δh-tδs，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。
常錯點21錯誤認為任何情況下，c(h+)和c(oh-)都可以通過kw=1×10-14進行換算。
辨析kw與溫度有關，25℃時kw=1×10-14，但溫度變化時kw變化，c(h+)和c(oh-)不能再通過kw=1×10-14進行換算。
常錯點22錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(oh-)和c(h+)也不相等。
辨析由水的電離方程式h2o==oh-+h+可知，任何水溶液中，水電離出的c(oh-)和c(h+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。
常錯點23酸、堿、鹽溶液中，c(oh-)或c(h+)的來源混淆。
辨析(1)酸溶液中，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液;
堿溶液中，c(h+)水電離=c(h+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(h+)水電離=c(h+)溶液;
若為強堿弱酸鹽，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液。
常錯點24錯誤認為只要ksp越大，其溶解度就會越大。
辨析ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。
辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。
如在mg—al—稀h2so4組成的原電池中，mg為負極，而在mg—al—naoh溶液組成的原電池中，al作負極，因為al可與naoh溶液反應，mg不與naoh溶液反應。
常錯點26在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。
辨析電解食鹽水時，陰極h+放電生成h2，使水的電離平衡正向移動，oh-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。
常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成na2o2，在適量或少量氧氣中燃燒生成na2o
辨析鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成na2o，在空氣或氧氣中燃燒生成na2o2
常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。
辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應。
常錯點29錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。
辨析在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。
常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
辨析雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
常錯點33錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
常錯點34錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
辨析苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
常錯點35錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛。
辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛。
常錯點36錯誤地認為油脂是高分子化合物。
辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。
常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。
常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量naoh固體時，誤將藥品放在紙上。
辨析用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量naoh固體時，應將naoh放在小燒杯內或放在稱量瓶內。
常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。
辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。
常錯點40混淆試紙的使用要求，測ph時誤將ph試紙用蒸餾水潤濕。
【第3篇 第40個國際博物館日活動總結范文
2023年“5?18國際博物館日”的主題是：“博物館與文化景觀”，河北省博物館圍繞這一主題，開展了多種形式的宣傳普及活動。具體活動
一、宣傳推廣
采用多種手段向廣大公眾宣傳今年“國際博物館日”的主題。
1、在館前懸掛了“5?18國際博物館日”主題標語，在前廳led大屏幕上展示“5?18國際博物館日”主題。
2、在館前廣場舉辦《河北省博物館新館入展文物“十大珍寶”》圖片展，并進行義務講解。
二、特別宣講
“5?18國際博物館日”當天，在前廳進行“愛國情、中國夢――5?18國際博物館日”特別宣講，其中有《革命先驅 燕趙雄魂――李大釗》《張寒暉與“松花江上”》、曹火星與《沒有共產黨就沒有新中國》、《碧血丹心“自白書”---陳然》、公木與《中國人民解放軍軍歌》、田漢與《中華人民共和國國歌》等。通過緬懷先烈、回顧歷史，激發(fā)廣大公眾的愛國之情與報國之志。
三、特別展覽
推出《善行長歌――感動河北人物展》特別展覽，展覽集中展示了燕趙都市報自2003年起10年間評選出的100多位“感動河北”人物的凡人善舉、愛心故事，傳達出了一個個“河北好人”、“平民英雄”自強互助、誠信正義、敬業(yè)奉獻、孝老愛親的大愛與溫暖。展覽旨在進一步宣傳和推動“善行河北”主題道德實踐活動深入開展，在燕趙大地上涌現(xiàn)出的各具特色的“河北好人”。
四、觀眾調查
結合新館建設，“5?18國際博物館日”期間開展“我心目中的新省博”調查問卷，廣泛調查觀眾對博物館的期望與要求，并向參加調查的觀眾贈送博物館的特色紀念品。
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