化學(xué)必修一總結(jié)（九篇）

【第1篇 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存

導(dǎo)語(yǔ)青春是一場(chǎng)遠(yuǎn)行，回不去了。青春是一場(chǎng)相逢，忘不掉了。但青春卻留給我們最寶貴的友情。友情其實(shí)很簡(jiǎn)單，只要那么一聲簡(jiǎn)短的問(wèn)候、一句輕輕的諒解、一份淡淡的惦記，就足矣。當(dāng)我們?cè)诋厴I(yè)季痛哭流涕地說(shuō)出再見(jiàn)之后，請(qǐng)不要讓再見(jiàn)成了再也不見(jiàn)。這篇《高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存》是高一頻道為你整理的，希望你喜歡！

一.“無(wú)色透明”條件型

若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子，即fe2+(淺綠色)、fe3+(_)、cu2+(藍(lán)色)、mno4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān))。如ag+與cl-、br-、

i-、so42-;ca2+與co32-、so42-;ba2+與co32-、so32-、so42-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例1.某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

a.h+、cl-、ba2+、co32-

b.ag+、i-、k+、no3-

c.k+、oh-、cl-、na+

d.fe3+、cl-、no3-、na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無(wú)色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為c項(xiàng)。

二.“酸性”條件型

常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、_橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根離子(如co32-、so32-、

s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根離子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

例2.在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子是

a.k+、na+、so42-、so32-

b.nh4+、mg2+、so42-、cl-

c.na+、k+、hco3-、cl-

d.k+、na+、alo2-、no3-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為b項(xiàng)。

三.“堿性”條件型

常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)堿性溶液、ph=14的溶液、能使ph試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、_橙呈_的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有oh-存在，其中不能大量含有h+、弱堿的陽(yáng)離子(如nh4+、mg2+、ag+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

例3.某溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

a.k+、na+、hco3-、no3-

b.na+、so42-、cl-、clo-

c.h+、mg2+、so42-、no3-

d.ag+、k+、no3-、na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液(有oh-存在)、可以大量共存兩個(gè)條件，只有b項(xiàng)符合題意。

四.“酸性或堿性”條件型

常見(jiàn)的敘述有能使al反應(yīng)放出h2的溶液等。

若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有h+存在，也可能有oh-存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無(wú)論是與h+還是與oh-都不會(huì)反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿足與h+、oh-中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以)。

例4.若溶液能與al反應(yīng)放出h2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

a.al3+、na+、no3-、cl-

b.k+、na+、cl-、so42-

c.k+、na+、cl-、alo2-

d.k+、nh4+、so42-、no3-

解析：題目所給的溶液為酸性(含有h+)或堿性(含有oh-)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有b項(xiàng)符合題意。

五.“氧化還原反應(yīng)”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如fe3+與s2-、so32-、hso3-、i-;h+與s2o32-和s2-;mno4-(h+)與cl-;mno4-(h+)、no3-(h+)與fe2+、s2-、hs-、so32-、hso3-、br-、i-等不能大量共存。

例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是。

a.h+、no3-、fe2+、na+

b.ag+、no3-、cl-、k+

c.k+、ba2+、oh-、so42-

d.cu2+、nh4+、br-、oh-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。a項(xiàng)中h+、no3-、fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為a項(xiàng)。

跟蹤訓(xùn)練

1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

a.酸性溶液na+、k+、mno4-、br-

b.酸性溶液fe3+、nh4+、i-、no3-

c.堿性溶液na+、k+、alo2-、so42-

d.堿性溶液ba2+、na+、co32-、cl-

2.下列各組離子一定能大量共存的是

a.在含大量fe3+的溶液中

nh4+、na+、cl-、oh-

b.在強(qiáng)堿性溶液中

na+、k+、alo2-、co32-

c.在無(wú)色透明的溶液中

nh4+、fe3+、so42-、no3-

d.在ph=1的溶液中

k+、fe2+、cl-、no3-

答案：1、c2、b

【第2篇 高一下冊(cè)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高溫)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

二、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

三、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

四、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

氯離子cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

五、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2na+cl2===(點(diǎn)燃)2nacl2fe+3cl2===(點(diǎn)燃)2fecl3cu+cl2===(點(diǎn)燃)cucl2cl2+h2===(點(diǎn)燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2cl2+2ca

(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

六、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

七、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

s+o2===(點(diǎn)燃)so2

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

八、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3no2+h2o==2hno3+no這是工業(yè)制硝酸的方法。

九、大氣污染

so2、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>

②從立法管理入手。

③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2so2+o22so3so3+h2o=h2so4)

十、硫酸

物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。c12h22o11======(濃h2so4)12c+11h2o放熱

2h2so4(濃)+cco2↑+2h2o+so2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2h2so4(濃)+cucuso4+2h2o+so2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出h2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十一、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4hno3(濃)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o

8hno3(稀)+3cu

3cu(no3)2+2no↑+4h2o

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2,n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十二、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3?h2o===(△)nh3↑+h2o

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

nh4clnh3↑+hcl↑

nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

【第3篇 高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

導(dǎo)語(yǔ)我們學(xué)會(huì)忍受和承擔(dān)。但我們心中永遠(yuǎn)有一個(gè)不滅的心愿。是雄鷹，要翱翔羽天際！是駿馬，要馳騁于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！堅(jiān)持！拼搏！成功！一起來(lái)看看高一頻道為大家準(zhǔn)備的《高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》吧，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！

1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

2摩爾物質(zhì)的量的單位

3標(biāo)準(zhǔn)狀況stp0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

4阿伏加德羅常數(shù)na1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個(gè)

5摩爾質(zhì)量m1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等

6氣體摩爾體積vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l

7阿伏加德羅定律(由pv=nrt推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

n1n1v1

n2n2v2

8物質(zhì)的量濃度cb1l溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量所表示的濃度

cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb

9物質(zhì)的質(zhì)量mm=m×nn=m/mm=m/n

10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積vv=n×vmn=v/vmvm=v/n

11物質(zhì)的粒子數(shù)nn=na×nn=n/nana=n/n

12物質(zhì)的量濃度cb與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ωm

13溶液稀釋規(guī)律c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)以物質(zhì)的量為中心

【第4篇 高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)知識(shí)掌握的巔峰，應(yīng)該在一輪復(fù)習(xí)之后，也就是在你把所有知識(shí)重新?lián)炱饋?lái)之后。這樣看來(lái)，應(yīng)對(duì)高二這一變化的較優(yōu)選擇，是在高二還在學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)，有意識(shí)地把高一內(nèi)容從頭撿起，自己規(guī)劃進(jìn)度，提前復(fù)習(xí)。下面是為大家整理的《高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，希望對(duì)你有所幫助!

1.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。

(2)原子構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如e(3d)>e(4s)、e(4d)>e(5s)、e(5d)>e(6s)、e(6d)>e(7s)、e(4f)>e(5p)、e(4f)>e(6s)等。

原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

(4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。

根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。

(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

2.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

注一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);

3.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、金屬活動(dòng)性

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二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成h2，特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應(yīng)置換出h2，特殊金屬如al可以與堿溶液反應(yīng)而得到h2。

三、al2o3為_(kāi)_氧化物，al(oh)3為_(kāi)_氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、na2co3和nahco3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2nahco3na2co3+co2↑+h2o

與酸反應(yīng)co32—+h+=hco3—

hco3—+h+=co2↑+h2o

相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快

與堿反應(yīng)na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：co32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)nahco3+naoh=na2co3+h2o

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：hco3—+oh-=h2o+co32—

與h2o和co2的反應(yīng)na2co3+co2+h2o=2nahco3

co32—+h2o+co2=hco3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

ca2++co32—=caco3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

4.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有nacl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b、分解反應(yīng)(ab=a+b)

c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)

d、復(fù)分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

a、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

b、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

b、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

a反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等

c、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

d、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+(或oh-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

5.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molh2o，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是h+和oh—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

h+（aq）+oh—（aq）=h2o（l）δh=—57、3kj/mol

3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kj/mol。

4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

5、燃燒熱概念：25℃，101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。

注意以下幾點(diǎn)：

①研究條件：101kpa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（δh<0，單位kj/mol）

【第5篇 高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)高中化學(xué)最主要的就是掌握化學(xué)反應(yīng)方程式，為了便于大家復(fù)習(xí)查閱，整理了以下人教版高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式，希望對(duì)大家有所幫助。

高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o2

2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o＝2naoh+h2↑離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o＝2naoh

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

naoh溶液中通入過(guò)量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

高中化學(xué)必修一方程式——鎂的提取與應(yīng)用

1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)

2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2

2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑

3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑

高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4

鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo＋2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

【第6篇 高中化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)很多高中生感覺(jué)化學(xué)很難，其實(shí)學(xué)會(huì)去總結(jié)每個(gè)章節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)一點(diǎn)也不難哦。以下由整理了人教版必修1化學(xué)第四章的知識(shí)點(diǎn)，希望可以幫到你！

一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si 對(duì)比 c

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o

sio2+cao ===(高溫) casio3

sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:mno2+4hcl (濃) mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2na+cl2 ===(點(diǎn)燃) 2nacl 2fe+3cl2===(點(diǎn)燃) 2fecl3 cu+cl2===(點(diǎn)燃) cucl2

cl2+h2 ===(點(diǎn)燃) 2hcl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

【第7篇 高一化學(xué)必修一第2章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)高中化學(xué)分為必修和選修，高一化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，為了同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)高一化學(xué)的過(guò)程中更加方便，下面就讓給大家分享幾篇高一化學(xué)必修一第2章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)吧，希望能對(duì)你有幫助!

高一化學(xué)必修一第2章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理.

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離nacl和kno3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓

so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02_1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na

5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22.4l/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必須檢查是否漏水.c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.e定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

高一化學(xué)必修一第2章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有nacl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類.

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b、分解反應(yīng)(ab=a+b)

c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)

d、復(fù)分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

a、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

b、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

b、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

a、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等

c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等.

d、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

(二)看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

(三)看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一化學(xué)必修一第2章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三

一、金屬活動(dòng)性na>;mg>;al>;fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與o2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應(yīng)置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反應(yīng)而得到h2.

三、a12o3為兩性氧化物,al(oh)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

四、na2co3和nahco3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2nahco3na2co3+co2↑+h2o

與酸反應(yīng)co32—+h+hco3—

hco3—+h+co2↑+h2o

hco3—+h+co2↑+h2o

相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快

與堿反應(yīng)na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：co32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)nahco3+naohna2co3+h2o

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：hco3—+oh-h2o+co32—

與h2o和co2的反應(yīng)na2co3+co2+h2o2nahco3

co32—+h2o+co2hco3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)cacl2+na2co3caco3↓+2nacl

ca2++co32—caco3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

【第8篇 高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)?高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不能再依賴初中時(shí)期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動(dòng)獲取知識(shí)、鞏固知識(shí)的能力，制定學(xué)習(xí)計(jì)劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！

1.高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法：mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

也能與非金屬反應(yīng)：

2na+cl2===（點(diǎn)燃）2nacl

2fe+3cl2===（點(diǎn)燃）2fecl3

cu+cl2===（點(diǎn)燃）cucl2

cl2+h2===（點(diǎn)燃）2hcl

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===（光照）2hcl+o2↑

體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

2.高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

氯離子的檢驗(yàn)

使用__銀溶液，并用稀__排除干擾離子(co32-、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

s+o2===(點(diǎn)燃)so2

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定，會(huì)分解回__和so2

so2+h2oh2so3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3no2+h2o==2hno3+no這是工業(yè)制__的方法。

3.高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：a+b=ab

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：ab=a+b

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：a+bc=ac+b

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：ab+cd=ad+cb

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的`基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2h2o2===2h2o+o2↑此反應(yīng)mno2是催化劑)

20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

23、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h++cl-

hno3==h++no3-

h2so4==2h++so42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k++oh-

naoh==na++oh-

ba(oh)2==ba2++2oh-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：kno3==k++no3-

na2so4==2na++so42-

bacl2==ba2++2cl-

24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3.10h2o、cuso4.5h2o)

26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：

①可燃物;

②氧氣(或空氣);

③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

4.高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、氨基酸的檢驗(yàn)(選修5、p102)(檢驗(yàn)，僅作參考)茚三__中加入氨基酸，水浴加熱，呈藍(lán)色

2、蛋白質(zhì)的鹽析與變性(選修5、p103)(性質(zhì)，重點(diǎn))

(1)鹽析是物理變化，鹽析不影響(影響/不影響)蛋白質(zhì)的活性，因此可用鹽析的方法來(lái)分離提純蛋白質(zhì)。常見(jiàn)加入的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液。

(2)變性是化學(xué)變化，變性是一個(gè)不可逆的過(guò)程，變性后的蛋白質(zhì)不能在水中重新溶解，同時(shí)也失去活性。

蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)(檢驗(yàn))

(1)濃__：條件微熱，顏色黃色(重點(diǎn))

(2)雙縮脲試劑：試劑的制備同新制cu(oh)溶液，顏色紫玫瑰色

蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用。一般認(rèn)為蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和三級(jí)結(jié)構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果。能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、尿素、乙醇、丙__等;能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及_射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。結(jié)果：失去生理活性。

顏色反應(yīng)：__與蛋白質(zhì)反應(yīng)，可以使蛋白質(zhì)變黃。這稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)，是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一。蛋白質(zhì)黃色反應(yīng)某些蛋白質(zhì)跟濃__作用呈黃色，有這種反應(yīng)的蛋白質(zhì)分子一般都存在苯環(huán)。

5.高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3?h2o===(△)nh3↑+h2o

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造__、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

nh4clnh3↑+hcl↑

nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

6.高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有nacl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b、分解反應(yīng)(ab=a+b)

c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)

d、復(fù)分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

a、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

b、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

b、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

a、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等

c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

d、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+(或oh-)。

【第9篇 2023高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字'高中化學(xué)'關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨?。?/p>

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→ 逐漸減弱

2

化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

3

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：c＋co2= 2co是吸熱反應(yīng)）。

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)＋h2o(g) = co(g)＋h2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

4

化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；

2）電解質(zhì)溶液

3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電池。

④金屬的防腐。

5

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。

計(jì)算公式：v(b)＝＝

①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)_a＋ybzc，_＋y≠z ）

6

有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷ch4

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：

ch4+2o2→（點(diǎn)燃）co2+2h2o

（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應(yīng)：

ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl

ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl

ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性kmno4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）

四、苯c6h6

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間

鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

2c6h6+15o2 =12co2+6h2o （火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色

（2）取代反應(yīng)

①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大

②苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑（取代反應(yīng)）

（2）乙醇的氧化反應(yīng)★

①乙醇的燃燒：

ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

5ch3ch2oh+4kmno4+6h2so4= 2k2so4+4mnso4+5ch3cooh+11h2o

六、乙酸（俗名：醋酸）ch3cooh

1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是caco3）：

2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5 +h2o

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

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化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用的還原手段來(lái)還原。（離子）

二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%