反應(yīng)總結(jié)（十六篇）

【第1篇 礦務(wù)局總醫(yī)院藥品不良反應(yīng)工作總結(jié),(3500字)

礦務(wù)局總醫(yī)院藥品不良反應(yīng)工作總結(jié) (3500字)

2023年通化礦務(wù)局總醫(yī)院藥品不良反應(yīng)工作總結(jié)

2023年1月1日－11月30日通化礦務(wù)局總醫(yī)院共上報(bào)藥品不良反應(yīng)報(bào)告188份，現(xiàn)總結(jié)如下：

1 調(diào)查結(jié)果 1.1 報(bào)告類(lèi)型

2023年共上報(bào)藥品不良反應(yīng)188例，其中新的、一般的不良反應(yīng) 60 例，占報(bào)告總數(shù)的 31.9%；一般不良反應(yīng)127例，占 67.6 ％；嚴(yán)重致死亡的 1例。

1.2 患者基本情況

188例報(bào)告中，男性97例，占51.6％；女性91例，占48.4％。

1.3 adr累及的器官或系統(tǒng)及主要臨床表現(xiàn)

按照《who藥品不良反應(yīng)術(shù)語(yǔ)集》一級(jí)分類(lèi)對(duì)不良反應(yīng)造成的器官或系統(tǒng)損害進(jìn)行分類(lèi)，見(jiàn)表1。從adr累及系統(tǒng)、器官及常見(jiàn)臨床表現(xiàn)看，皮膚及其附件損害最多，達(dá)45例，占總數(shù)21.13％；其次為胃腸系統(tǒng)損害，為36例，占21.6％；第三位和第四位分別為中樞及外周神經(jīng)系統(tǒng)損害（23例）和呼吸系統(tǒng)損害（22例）和，分別占10.80％和10.33％。

表1.adr累及系統(tǒng)、器官、常見(jiàn)臨床表現(xiàn)及例數(shù)

例數(shù)

涉及系統(tǒng)-器官 不良反應(yīng)臨床表現(xiàn)

(n)

皮疹；瘙癢；蕁麻疹；斑丘疹

皮膚及其附件損害 45

（44）雙手掌脫皮（1）

惡心、嘔吐(17)；腹痛、腹瀉、腹脹（16）；胃痛（4）；便秘

胃腸系統(tǒng)損害 （2）；口干（1）；噯氣、反46

酸（2）胃部不適（3）；厭食（1）

頭昏、頭痛（16）；局部麻木

中樞及外周神經(jīng)系統(tǒng)損害 （1）；嗜睡（2）；失眠（2）；23

興奮就介紹到這里，查看更多優(yōu)質(zhì)范文，請(qǐng)上酷貓寫(xiě)作范文網(wǎng)全身性損害 呼吸系統(tǒng)損害 心率及心律紊亂

構(gòu)成比(%)

21.13

21.6

10.80

發(fā)熱、寒戰(zhàn)（5）；體溫下降（1）；多汗（5）

胸悶（8）；呼吸困難（12）；咳嗽（1）；哮喘 （1） 心悸（3）、心動(dòng)過(guò)速（1）

12 4

5.16 10.33 1.88女性生殖系統(tǒng)損害 用藥部位損害 肝膽系統(tǒng)損害

____瘙癢（1）

局部用藥反應(yīng)（1）；注射部位瘙癢（2）；注射部位疼痛（7） 肝功能異常（0）；肝區(qū)疼痛（0）

1 10 0 13

3 1 3

0.47 4.69 0 6.10 1.41 0.47 1.41 0.47

心外血管損害 靜脈炎（6）；潮紅（7） 肌肉骨骼損害 關(guān)節(jié)不適（3） 白細(xì)胞和網(wǎng)狀內(nèi)皮系統(tǒng)異

白細(xì)胞升高（1）

常

面部浮腫（1）；尿頻（1）；

泌尿系統(tǒng)損害

尿路刺激癥狀（1） 心血管系統(tǒng)一般損害

血壓升高（1）

口腔異味（1）；范文top100眶周腫脹、紅腫（4）；眼痛（1）；口唇腫脹（3）；口干就介紹到這里，查看更多優(yōu)質(zhì)范文，請(qǐng)上酷貓寫(xiě)作范文網(wǎng) 聲音嘶?。?）；發(fā)熱感（1）、困倦（2）；乏力（3）；四肢無(wú)力（1）；死亡（1） ——

其他感覺(jué)器官損害 11 5.16

其他 合計(jì)

9 206

4.23

100.0

1.4 adr報(bào)表中涉及的藥品種類(lèi)及報(bào)告數(shù)量

(來(lái)自: 酷貓寫(xiě)作范文網(wǎng))adr涉及的藥品按照《新編藥物學(xué)》第十六版分類(lèi)，見(jiàn)表2。

表2.adr涉及的藥品類(lèi)別及例數(shù)

藥品分類(lèi) 抗微生物藥物 中藥

主要作用中樞神經(jīng)系統(tǒng)的藥物 主要作用于循環(huán)系統(tǒng)的藥物 主要作用于消化系統(tǒng)的藥物 抗腫瘤藥

外科用藥及消毒防腐收斂藥 主要作用于呼吸系統(tǒng)的藥物 影響血液及造血系統(tǒng)的藥物 營(yíng)養(yǎng)藥

激素及其有關(guān)藥物 ______及其輔助藥物

例數(shù)(n)

82 42 12 10 10 5 4 3 3 2 2 2

構(gòu)成比(%)

44.82.95 6.56 5.46 5.46 2.73 2.19 1.64 1.64 1.09 1.09 1.09皮膚科用藥 維生素類(lèi) 抗變態(tài)反應(yīng)藥物

調(diào)節(jié)水、電解質(zhì)及酸堿平衡用藥 延緩衰老藥及某些老年病用藥 生物制品

主要作用于泌尿系統(tǒng)的藥物 主要作用于植物神經(jīng)系統(tǒng)的藥物 酶類(lèi)及其他生化制劑 影響機(jī)體免疫功能的藥物

主要作用于生殖系統(tǒng)及泌乳功能的藥物 耳鼻喉科及口腔科用藥 其他藥物 合計(jì) 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 3 188

0.55 0.55 0.55 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 1.64 100.00

酷貓寫(xiě)作范文網(wǎng)從adr報(bào)表中涉及的藥品看，抗微生物藥物最多，共82例，占44.81％；其次為中藥，共42例，占22.95％；第三位為主要作用中樞神經(jīng)系統(tǒng)的藥物，為12例，占6.56％。

1.5 adr的給藥劑型分布情況

將報(bào)表中涉及的懷疑藥品按劑型進(jìn)行分類(lèi)、統(tǒng)計(jì)，見(jiàn)表3。

表3.adr涉及的藥品劑型

劑型 粉針劑 注射劑 片劑 膠囊劑 顆粒劑 丸劑 溶液劑 栓劑 分散片 口服溶液劑 合劑 滴丸劑

3

例數(shù)(n)

68 36 33 23 11 5 4 4 2 2 1

構(gòu)成比(%)

35.79 18.95 17.37 12.11 5.67 2.58 2.06 2.06 1.03 1.03 0.52 0.52透皮貼劑 軟膏

劑 眼膏劑 散劑 酊劑 橡膠膏劑 乳劑 搽劑 滴眼劑 滴鼻劑 洗劑 糖漿劑 氣霧劑 凝膠劑 混懸劑 合計(jì)

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 190

0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 100.00 adr的給藥劑型分布情況顯示，粉針劑引起的adr所占比例最大，為35.79％；其次為注射劑，為18.95％；片劑和膠囊劑緊隨其后，分別為17.37％和12.11％。

1.6 adr的給藥途徑分布情況

將報(bào)表中涉及的懷疑藥品按給藥途徑進(jìn)行分類(lèi)、統(tǒng)計(jì)，見(jiàn)表4。

表4.adr涉及的給藥途徑

給藥途徑 靜脈滴注 口服 靜脈注射 ____用藥 局部外用 眼內(nèi)給藥 舌下含服 皮下注射 肌內(nèi)注射 直腸給藥

4

例數(shù)(n) 102 69 7 4 3 3 0 0 0 0

構(gòu)成比(%)

54.26 36.70 3.72 2.13 1.60 1.60 0.00 0.00 0.00 0.00含服 局部注射 宮內(nèi)用藥 鼻腔用藥 氣管內(nèi)用藥 膀胱內(nèi)用藥

合計(jì)

0 0 0 0 0 0 188

0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 100.00

給藥途徑表分析表明，靜脈滴注比例超過(guò)半數(shù)，達(dá)54.26％，其次為口服，占36.70％，這兩種給藥途徑合計(jì)占總數(shù)的90％以上。

1.7 adr的結(jié)果

表5.adr的結(jié)果

不良反應(yīng)結(jié)果

好轉(zhuǎn) 治愈 死亡 有后遺癥 合計(jì)

例數(shù)(n) 135 52 1 0 188

思想?yún)R報(bào)專(zhuān)題構(gòu)成比(%)

71.87.66 0.53 0.00 100.00

adr的結(jié)果近七成好轉(zhuǎn)，其余三成治愈。1例死亡病例，未發(fā)現(xiàn)有后遺癥者。

1.8 關(guān)聯(lián)性評(píng)價(jià)

adr關(guān)聯(lián)性評(píng)價(jià)采用國(guó)家adr監(jiān)測(cè)中心評(píng)價(jià)分級(jí)方法，依次記為：

待評(píng)價(jià)、可能無(wú)關(guān)、可能、很可能、肯定5級(jí)。將上報(bào)單位的關(guān)聯(lián)性評(píng)價(jià)結(jié)果列表如下：見(jiàn)表6。

表6.上報(bào)單位對(duì)adr報(bào)表的關(guān)聯(lián)性評(píng)價(jià)

報(bào)告單位評(píng)價(jià)

肯定 很可能 可能 可能無(wú)關(guān) 待評(píng)價(jià) 合計(jì)

例數(shù)(n)

7 115 66 0 0 188

構(gòu)成比(%)

3.72 61.17 35.11 0.00 0.00 100.00

我院2023年關(guān)聯(lián)性評(píng)價(jià)分析提示，最多的是“很可能”，共115例，占總數(shù)

的61.17％；其次為“可能”，占35.11％。“肯定”的例數(shù)較少，為7例。

5

《礦務(wù)局總醫(yī)院藥品不良反應(yīng)工作總結(jié),(3500字)》是篇酷貓寫(xiě)作范文網(wǎng)，涉及到損害、系統(tǒng)、反應(yīng)、藥品、涉及、不良、合計(jì)、分類(lèi)等方面，覺(jué)得好就按（ctrl+d）收藏下。

【第2篇 初三數(shù)學(xué)分解反應(yīng)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。h2：o2=2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 △ 2cuo + h2o + co2↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4 △k2mno4 + mno2 + o2↑

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

加熱氧化汞：2hgo 2hg + o2↑

鍛燒石灰石：caco3 cao+co2↑(二氧化碳工業(yè)制法)

碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

【第3篇 初三化學(xué)酸和堿中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)酸和堿中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)是初三才開(kāi)的一門(mén)課程，時(shí)間緊任務(wù)重，在中考備考時(shí)，一定要扎實(shí)基礎(chǔ)，搞清楚初三化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)。三好網(wǎng)小編整理了初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)，酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)如下：

溶液中酸堿度的表示——ph

(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無(wú)法判斷酸堿性的強(qiáng)弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，常用ph表示。

(2)ph的范圍通常是0-14之間

(3)ph與溶液酸堿性的關(guān)系：

ph=7，溶液呈中性

ph>;7，溶液呈酸性，ph數(shù)字越小酸性越強(qiáng)。

ph<7，溶液呈堿性，ph數(shù)字越大堿性越強(qiáng)。

注意：ph是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，溶液中h+含量越多，ph值越?。粔A性越強(qiáng)，溶液中oh-含量越多，ph值越大。

(4)ph的測(cè)定方法：測(cè)定溶液的ph最簡(jiǎn)便的方法是使用ph試紙。在玻璃片上放一小片ph試紙，將被測(cè)液滴到ph試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的ph值。

(5)注意：

①不能直接將ph試紙侵入待測(cè)溶液中，這樣會(huì)污染我們的'溶液。

②潤(rùn)濕的ph試紙測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確，因?yàn)橄喈?dāng)于把溶液稀釋了。檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤(rùn)濕。

③ph測(cè)得的數(shù)字是正數(shù)。

④ 通常情況下把ph小于5.6的雨稱(chēng)為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。

【第4篇 高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子反應(yīng)

導(dǎo)語(yǔ)高二一年,強(qiáng)人將浮出水面,鳥(niǎo)人將沉入海底。高二重點(diǎn)解決三個(gè)問(wèn)題:一,吃透課本;二，找尋適合自己的學(xué)習(xí)方法；三，總結(jié)自己考試技巧，形成習(xí)慣。為了幫助你的學(xué)習(xí)更上一層樓，高二頻道為你準(zhǔn)備了《高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子反應(yīng)》希望可以幫到你！

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：nacl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)hcl)不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：al2(so4)3=2al3++3so42-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(寫(xiě)、拆、刪、查)

①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫(xiě)成離子形式。

常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸(h2so4、hcl、hno3)，四大強(qiáng)堿[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問(wèn)題

(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。

生成氣體：co32-、hco3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

生成h2o：①h+和oh-生成h2o。②酸式酸根離子如：hco3-既不能和h+共存，也不能和oh-共存。如：hco3-+h+=h2o+co2↑，hco3-+oh-=h2o+co32-

(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無(wú)色溶液中不存在有色離子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4-(常見(jiàn)這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或ph<7)中隱含有h+，堿性溶液(或ph>7)中隱含有oh-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

注一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);

【第5篇 初三方程式總結(jié)：?jiǎn)钨|(zhì)與氧氣的反應(yīng)

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2

碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

【第6篇 高二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：反應(yīng)的熱效應(yīng)

第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。用符號(hào)q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

q＞0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；q＜0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測(cè)定

測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱(chēng)為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為h，單位為kj·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱(chēng)為反應(yīng)焓變，用δh表示。

(2)反應(yīng)焓變?chǔ)膆與反應(yīng)熱q的關(guān)系。

對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp＝δh＝h(反應(yīng)產(chǎn)物)－h(huán)(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

δh＞0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

δh＜0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式，如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變?chǔ)膆，δh的單位是j·mol－1或kj·mol－1，且δh后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。

常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學(xué)方程式的δh的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，δfhmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)膆。

對(duì)任意反應(yīng)：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

【第7篇 初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：鹽的復(fù)分解反應(yīng)

定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如naoh+hcl==nacl+h2o。

發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

【第8篇 2023高考生物復(fù)習(xí)：實(shí)驗(yàn)顏色反應(yīng)總結(jié)

1斐林試劑檢測(cè)可溶性還原糖

原理：還原糖+斐林試劑→磚紅色沉淀

注意：斐林試劑的甲液和乙液要等量混合均勻后方可使用，而且是現(xiàn)用現(xiàn)配，條件需要水浴加熱。

應(yīng)用：檢驗(yàn)和檢測(cè)某糖是否為還原糖；不同生物組織中含糖量高低的測(cè)定；在醫(yī)學(xué)上進(jìn)行疾病的診斷，如糖尿病、腎炎。

2蘇丹ⅲ、蘇丹ⅳ檢測(cè)脂肪

原理：蘇丹ⅲ+脂肪→橘黃色；蘇丹ⅳ+脂肪→紅色

注意：脂肪的鑒定需要用顯微鏡觀(guān)察。

應(yīng)用：檢測(cè)食品中營(yíng)養(yǎng)成分是否含有脂肪。

3雙縮脲試劑檢測(cè)蛋白質(zhì)

原理：蛋白質(zhì)+雙縮脲試劑→紫色

注意：雙縮脲試劑在使用時(shí)，先加a液再加b液，反應(yīng)條件為常溫(不需要加熱)。

應(yīng)用：鑒定某些消化液中含有蛋白質(zhì)；用于劣質(zhì)奶粉的鑒定。

4碘液檢測(cè)淀粉

原理：淀粉+碘液→藍(lán)色

注意：這里的碘是單質(zhì)碘，而不是離子碘。

應(yīng)用：檢測(cè)食品中營(yíng)養(yǎng)成分是否含有淀粉

5dna的染色與鑒定

染色原理：dna+甲基綠→綠色

應(yīng)用：可以顯示dna在細(xì)胞中的分布。

鑒定原理：dna+二苯胺→藍(lán)色

應(yīng)用：用于dna粗提取實(shí)驗(yàn)的鑒定試劑。

6吡羅紅使rna呈現(xiàn)紅色

原理：rna+吡羅紅→紅色

應(yīng)用：可以顯示rna在細(xì)胞中的分布。

注意：在觀(guān)察dna和rna在細(xì)胞中的分布時(shí)用的是甲基綠和吡羅紅混合染色劑，而不是單獨(dú)染色。

7臺(tái)盼藍(lán)使死細(xì)胞染成藍(lán)色

原理：正常的活細(xì)胞，細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)完整具有選擇透過(guò)性能夠排斥臺(tái)盼藍(lán)，使之不能夠進(jìn)入胞內(nèi)；死細(xì)胞或細(xì)胞膜不完整的細(xì)胞，胞膜的通透性增加，可被臺(tái)盼藍(lán)染成藍(lán)色。

應(yīng)用：區(qū)分活細(xì)胞和死細(xì)胞；檢測(cè)細(xì)胞膜的完整性。

【第9篇 2023高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

⑶ 計(jì)算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：濃度變化，δt：時(shí)間)單位：mol/(l·s)

⑷ 影響因素：

① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

條件變化活化分子的量的變化反應(yīng)速率的變化

反應(yīng)物的濃度增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃?/p>

減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小

氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃?/p>

減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小

反應(yīng)物的溫度升高百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多增大

降低百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少減小

反應(yīng)物的催化劑使用百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增劇增

撤去百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減劇減

其他光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等有影響

注意：

(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

(2)惰性氣體對(duì)于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉ma(g)+nb(g)c(g)+qd(g)

混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmola同時(shí)生成mmola，v(正)=v(逆)平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolb同時(shí)消耗了pmolc，v(正)=v(逆)平衡

③v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolb，同時(shí)消耗了qmold，因均指v(逆)不一定平衡

壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量mr①mr一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)平衡

②mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡

溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡

體系的密度密度一定不一定平衡

其他如體系顏色不再變化等平衡

4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

(二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意：

(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

5、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義：

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào)：k

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【第10篇 初三方程式總結(jié)：與硫酸反應(yīng)

1.硫酸與金屬反應(yīng)

與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：zn+h2so4=znso4+h2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：fe+h2so4=feso4+h2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

2.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)

與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不明顯。

與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。

3.硫酸與金屬氧化物反應(yīng)

與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。

與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。

4.硫酸與某些鹽反應(yīng)

與氯化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。

與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：caco3+h2so4=caso4+co2↑+h2o;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解逐漸，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。

與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

【第11篇 2023考研西綜病理學(xué)要點(diǎn)總結(jié)：細(xì)胞的3大適應(yīng)性反應(yīng)

2.2細(xì)胞的適應(yīng)性反應(yīng)

當(dāng)細(xì)胞的內(nèi)環(huán)境發(fā)生改變，或在輕微的各種致?lián)p傷因素持久作用下，可通過(guò)其自身的代謝、功能和結(jié)構(gòu)改變加以調(diào)整，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)適應(yīng)(adaptation)。在調(diào)整過(guò)程中，形態(tài)結(jié)構(gòu)可以出現(xiàn)多種改變，如細(xì)胞的數(shù)目增多或減少、體積增大或變小、細(xì)胞和組織類(lèi)型發(fā)生轉(zhuǎn)變等。但適應(yīng)是有限度的，當(dāng)作用因素超過(guò)了一定時(shí)間和強(qiáng)度，細(xì)胞將失去適應(yīng)能力。

一、肥大和增生

細(xì)胞、組織或器官體積增大稱(chēng)肥大(hypertrophy)。細(xì)胞肥大的基礎(chǔ)是細(xì)胞器增多，從而使蛋白合成酶增加，蛋白質(zhì)的合成代謝占優(yōu)勢(shì)，以達(dá)到更高的功能水平，適應(yīng)改變了的環(huán)境需要。

肥大的常見(jiàn)類(lèi)型

1、代償性肥大通常因相應(yīng)器官和組織的工作負(fù)荷增加而引起，具有功能代償作用。如高血壓病人左心室心肌肥大;心瓣膜疾病患者由于瓣膜開(kāi)閉失效。心肌工作負(fù)荷增加，也會(huì)引起心肌肥大;一側(cè)腎、腎上腺切除后，對(duì)側(cè)相應(yīng)器官肥大也屬代償性肥大。

2、內(nèi)分泌性肥大內(nèi)分泌激素作用于效應(yīng)器，使之肥大，以適應(yīng)生理功能的需要。如哺乳期的乳腺細(xì)胞肥大;妊娠期的子宮平滑肌肥大。

實(shí)質(zhì)細(xì)胞數(shù)目增多常致組織、器官體積增大稱(chēng)增生(hyperplasia)。增生是由于各種原因引起細(xì)胞有絲分裂增強(qiáng)的結(jié)果。增生的細(xì)胞功能常增強(qiáng)，通常為可復(fù)性，原因消除后?？蓮?fù)原。

增生的常見(jiàn)類(lèi)型

1、 代償性增生往往伴隨代償性肥大而出現(xiàn)，如腎代償性肥大時(shí)腎小管上皮也增生。

2、內(nèi)分泌障礙性增生如子宮內(nèi)膜增生癥的子宮內(nèi)膜增生、甲狀腺功能亢進(jìn)病人的甲狀腺濾泡上皮增生。

3、再生性增生如肝細(xì)胞破壞后，肝細(xì)胞增生;慢性潰瘍周?chē)掀ぴ錾?貧血時(shí)骨髓造血細(xì)胞增生。它們均對(duì)損傷、破壞以后的組織有修補(bǔ)、恢復(fù)作用。少數(shù)情況下，上述再生的肝細(xì)胞、潰瘍周?chē)掀ぜ?xì)胞若異常增生，可發(fā)展為腫瘤細(xì)胞。

肥大主要指細(xì)胞的體積增大，而增生主要指細(xì)胞數(shù)量的增多。肥大的組織或器官，既可是該組織或器官的細(xì)胞體積變大，也可是細(xì)胞數(shù)目增多，或兩者同時(shí)存在。

二、萎縮

正常發(fā)育的器官和組織，其實(shí)質(zhì)細(xì)胞的體積變小和數(shù)量減少而致器官或組織縮小稱(chēng)萎縮(atr0phy)。萎縮細(xì)胞的細(xì)胞器減少，以降低細(xì)胞對(duì)氧和代謝物質(zhì)的需求，適應(yīng)降低了的工作負(fù)荷、血液供應(yīng)和神經(jīng)內(nèi)分泌刺激。就萎縮細(xì)胞的形態(tài)、功能而言，它是肥大和增生的反意詞。

萎縮可分生理性萎縮和病理性萎縮。生理性萎縮如成年人胸腺萎縮，更年期后的性腺萎縮，高齡時(shí)期的各器官萎縮。常見(jiàn)的病理性萎縮類(lèi)型有：

1、營(yíng)養(yǎng)不良性萎縮全身性營(yíng)養(yǎng)不良性萎縮見(jiàn)于長(zhǎng)期饑餓、慢性消耗性疾病;局部營(yíng)養(yǎng)不良性萎縮見(jiàn)于局部缺血，如動(dòng)脈粥樣硬化使血管腔變小、血流減少，引起心、腦、腎等相應(yīng)器官萎縮。

2、廢用性萎縮如肢體骨折后，用石膏固定患肢，以利骨折愈合，但由于肢體長(zhǎng)期不活動(dòng)，其肌肉和骨都可發(fā)生萎縮。

3、神經(jīng)性萎縮脊髓灰質(zhì)炎患者，因脊髓前角運(yùn)動(dòng)神經(jīng)細(xì)胞損害，它所支配的肌肉發(fā)生萎縮。這除了肌肉麻痹而廢用外，還因神經(jīng)對(duì)局部代謝的調(diào)節(jié)作用消失之故。

4、壓迫性萎縮如輸尿管阻塞可引起腎盂積水，從而壓迫腎實(shí)質(zhì)而萎縮。

以上幾種病理性萎縮大多是在病因長(zhǎng)期不能消除情況下形成的改變，難以恢復(fù)。但萎縮總的來(lái)說(shuō)是一種適應(yīng)現(xiàn)象，一般是可復(fù)性的，當(dāng)萎縮不太嚴(yán)重時(shí)，如果及早將引起病理性萎縮的原因除去，萎縮的組織和器官仍可恢復(fù)原樣。

三、化生

一種類(lèi)型的成熟細(xì)胞或組織由于環(huán)境改變而轉(zhuǎn)化為另一類(lèi)型的成熟細(xì)胞或組織稱(chēng)化生(metaplasia)。化生的細(xì)胞并不是由原來(lái)的成熟細(xì)胞直接轉(zhuǎn)變而來(lái)，而是由該處具有分裂能力的未分化細(xì)胞向另一方向分化而成?；荒茉谕?lèi)組織的范圍內(nèi)出現(xiàn)，如柱狀上皮可化生為鱗狀上皮但不能化生為結(jié)締組織成分。化生常發(fā)生于上皮和結(jié)締組織。如慢性支氣管炎或支氣管擴(kuò)張時(shí)，支氣管的假?gòu)?fù)層纖毛柱狀上皮轉(zhuǎn)變?yōu)轺[狀上皮，稱(chēng)鱗狀上皮化生;鱗狀上皮化生還見(jiàn)于腎盂結(jié)石的腎盂粘膜、慢性宮頸炎的宮頸粘膜及腺體等。慢性萎縮性胃炎時(shí)，部分胃粘膜上皮轉(zhuǎn)變?yōu)槟c型粘膜上皮，稱(chēng)腸上皮化生。結(jié)締組織可化生為骨、軟骨、脂肪等組織?；m是機(jī)體對(duì)不利環(huán)境和有害因素?fù)p傷的一種適應(yīng)性改變，具有保護(hù)作用，但往往喪失了原來(lái)組織的固有功能，如支氣管上皮鱗狀化生后，失去了纖毛，削弱了局部的防御功能。有的化生還可能發(fā)展為腫瘤。如支氣管、膽囊、前列腺上皮的鱗狀上皮化生極少數(shù)發(fā)展為鱗狀細(xì)胞癌;胃粘膜大腸型上皮化生發(fā)展為胃癌。

【第12篇 2023高考備考：高中化學(xué)反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、na與h2o（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：na黃色、k紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、cu綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2＝sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰h2——淡藍(lán)色火焰h2s——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰ch4——明亮并呈藍(lán)色的火焰s在o2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復(fù)紅色）、cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍(lán)色）、mno4-（紫色）

有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3]黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）

藍(lán)色[cu(oh)2]黃色（agi、ag3po4）白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）

【第13篇 藥品不良反應(yīng)報(bào)告工作總結(jié)范文

今年以來(lái)，我局嚴(yán)格按照《藥品不良反應(yīng)報(bào)告和監(jiān)測(cè)管理辦法》認(rèn)真扎實(shí)開(kāi)展工作，不斷加大措施，健全組織，完善制度促使藥品不良反應(yīng)監(jiān)測(cè)工作得以順利開(kāi)展。現(xiàn)將我局藥品不良反應(yīng)監(jiān)測(cè)工作情況匯報(bào)如下。

根據(jù)年初市局下達(dá)的不良反應(yīng)任務(wù)140例，截至目前共計(jì)上報(bào)149例，超額完成9例。醫(yī)療器械不良事件22例。藥物監(jiān)測(cè)工作是一項(xiàng)關(guān)系藥品安全的基礎(chǔ)性的工作。目前，自監(jiān)測(cè)工作開(kāi)展以來(lái)，絕大部分單位能夠按照規(guī)定開(kāi)展監(jiān)測(cè)工作，但是也出現(xiàn)上報(bào)單位不平衡、積極性不高、上報(bào)質(zhì)量和數(shù)量不夠、錄用率低的現(xiàn)象。為了改善此現(xiàn)象，我局首先要求各監(jiān)測(cè)單位要切實(shí)加強(qiáng)領(lǐng)導(dǎo)，迅速建立健全藥品不良反應(yīng)監(jiān)測(cè)工作機(jī)構(gòu)和制度，明確專(zhuān)人負(fù)責(zé)，由專(zhuān)（兼）職人員通過(guò)填寫(xiě)紙質(zhì)報(bào)表或電子形式進(jìn)行上報(bào)，進(jìn)一步規(guī)范藥品不良反應(yīng)報(bào)告和監(jiān)測(cè)工作，保證藥品不良反應(yīng)報(bào)告的及時(shí)性、可靠性。其次，加強(qiáng)培訓(xùn)、加強(qiáng)交流溝通。于今年3月26日召開(kāi)藥品不良反應(yīng)監(jiān)測(cè)工作和培訓(xùn)會(huì)。縣食藥監(jiān)局相關(guān)負(fù)責(zé)人和全縣鄉(xiāng)鎮(zhèn)以上醫(yī)療機(jī)構(gòu)、民營(yíng)醫(yī)院及藥品生產(chǎn)、經(jīng)營(yíng)企業(yè)負(fù)責(zé)人等100余人參加了會(huì)議。會(huì)上縣局主管局長(zhǎng)通報(bào)了各上報(bào)單位藥物監(jiān)測(cè)開(kāi)展情況，講解了藥物監(jiān)測(cè)基本知識(shí)對(duì)全縣藥物監(jiān)測(cè)工作進(jìn)行了部署。要求各上報(bào)單位平時(shí)加強(qiáng)學(xué)習(xí)探討，組織本單位醫(yī)生、護(hù)士、技術(shù)人員、藥學(xué)人員認(rèn)真學(xué)習(xí)藥品不良反應(yīng)監(jiān)測(cè)法律法規(guī)和專(zhuān)業(yè)知識(shí)，采取多種形式，進(jìn)一步提高藥品不良反應(yīng)監(jiān)測(cè)的意識(shí)以及監(jiān)測(cè)人員的專(zhuān)業(yè)技術(shù)水平。第三、加強(qiáng)報(bào)表統(tǒng)計(jì)、通報(bào)制度。對(duì)全縣各單位藥品不良反應(yīng)報(bào)表進(jìn)行定期統(tǒng)計(jì)、評(píng)估，并通過(guò)局網(wǎng)站或其他形式予以通報(bào)。年終，我局將對(duì)全縣藥品不良反應(yīng)監(jiān)測(cè)、報(bào)告工作情況、報(bào)告數(shù)量及質(zhì)量進(jìn)行考評(píng)總結(jié)并發(fā)通報(bào)，對(duì)上報(bào)數(shù)量質(zhì)量?jī)?yōu)秀的單位和個(gè)人將給予表彰。對(duì)發(fā)現(xiàn)藥品不良反應(yīng)隱瞞不報(bào)，情節(jié)嚴(yán)重并造成不良后果的，將依照有關(guān)法律法規(guī)進(jìn)行處理。

以上是我們?cè)谒幤凡涣挤磻?yīng)監(jiān)測(cè)工作中的幾點(diǎn)做法，但還是存在很大的不足，我們將加強(qiáng)學(xué)習(xí)、深入調(diào)研、增加交流溝通，多措并舉，切實(shí)做好adr監(jiān)測(cè)工作，為全縣人民健康服務(wù)。

____年工作計(jì)劃：

1、將加強(qiáng)學(xué)習(xí)、深入調(diào)研、增加交流溝通，提高不良反應(yīng)報(bào)告的真實(shí)性、準(zhǔn)確性、完整性。

2、廣泛宣傳、深化培訓(xùn)、加強(qiáng)統(tǒng)計(jì)、通報(bào)，調(diào)動(dòng)各監(jiān)測(cè)單位的上報(bào)積極性、主動(dòng)性。

以上這篇藥品不良反應(yīng)報(bào)告總結(jié)就為您介紹到這里，希望它能夠?qū)δ墓ぷ骱蜕钣兴鶐椭?，如果您喜歡這篇文章，請(qǐng)分享給您的好友，更多范文盡在：工作總結(jié)，希望大家多多支持好總結(jié)網(wǎng)，謝謝。

【第14篇 中考化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)總結(jié)

中考化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)總結(jié)

1.硫酸與金屬反應(yīng)

與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：zn+h2so4=znso4+h2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：fe+h2so4=feso4+h2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

2.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)

與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不明顯。

與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。

3.硫酸與金屬氧化物反應(yīng)

與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。

與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。

4.硫酸與某些鹽反應(yīng)

與氯化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式：h2so4+bacl2=baso4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。

與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：caco3+h2so4=caso4+co2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解逐漸，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。

與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的.氣體。

與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

【第15篇 2023年中考化合反應(yīng)方程式總結(jié)

1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2cu + o2 △ 2cuo現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2現(xiàn)象：a、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

b、在空氣中燃燒

(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： c + co2 高溫 2co(是吸熱的反應(yīng))

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

co2 + h2o === h2co3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物+水→酸

如：so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4

15、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2(此反應(yīng)放出熱量)

注意： 堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：na2o + h2o =2naoh

氧化鉀溶于水：k2o + h2o=2koh

氧化鋇溶于水：bao + h2o ==== ba(oh)2

16、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點(diǎn)燃 2nacl

17、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

【第16篇 2023中考化學(xué)化合反應(yīng)方程式總結(jié)

1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2cu + o2 △ 2cuo現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2現(xiàn)象：a、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

b、在空氣中燃燒

(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： c + co2 高溫 2co(是吸熱的反應(yīng))

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

co2 + h2o === h2co3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物+水→酸

如：so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4

15、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2(此反應(yīng)放出熱量)

注意： 堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：na2o + h2o =2naoh

氧化鉀溶于水：k2o + h2o=2koh

氧化鋇溶于水：bao + h2o ==== ba(oh)2

16、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點(diǎn)燃 2nacl

17、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o