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【第1篇 高一化學(xué)必修二教學(xué)工作總結(jié)
本學(xué)期我擔(dān)任高一（6），（9），（12）班的化學(xué)教學(xué)工作。過去的教學(xué)中我適應(yīng)新時期教學(xué)工作的要求，從各方面嚴(yán)格要求自己，結(jié)合本校的實際條件和學(xué)生的實際情況，使教學(xué)工作有計劃，有組織，有步驟地開展。為使今后的工作取得更大的進步，現(xiàn)對本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚優(yōu)點，克服不足，總結(jié)檢驗教訓(xùn)，以促進教學(xué)工作更上一層樓?，F(xiàn)總結(jié)如下：
一、認(rèn)真?zhèn)湔n，根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實際，設(shè)計課的類型，并對教學(xué)過程的程序及時間安排都作了詳細(xì)的記錄，認(rèn)真寫好教案，并為每節(jié)課都設(shè)計了學(xué)案，準(zhǔn)備學(xué)案是一件非常細(xì)致的工作，但它在一定程度上能夠提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，有利于教師的教和學(xué)生的學(xué)，為此我們付出了艱苦的努力。每一課都做到有備而來，每堂課都在課前做好充分的準(zhǔn)備，并制作各種利于吸引學(xué)生注意力的教具，如一些課件、模型等。課后能及時對該課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記。
二、增強教學(xué)技能，提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調(diào)動學(xué)生的積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生學(xué)得容易，學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學(xué)生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學(xué)生學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)能力，讓各個層次的學(xué)生都得到提高。
三、虛心請教其他老師。在教學(xué)上，有疑必問。在各個章節(jié)的學(xué)習(xí)上都積極征求其他老師的意見，學(xué)習(xí)他們的方法，同時，多聽老師的課，做到邊聽邊講，學(xué)習(xí)別人的優(yōu)點，克服自己的不足，改進工作。
四、認(rèn)真批改作業(yè)：布置作業(yè)做到精讀精練。有針對性，有層次性，力求每一次練習(xí)都起到最大的效果。同時對學(xué)生的作業(yè)批改及時、認(rèn)真，分析并記錄學(xué)生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進行透切的評講，并針對有關(guān)情況及時改進教學(xué)方法，做到有的放矢。
五、做好課后輔導(dǎo)工作，注意分層教學(xué)。在課后，為不同層次的學(xué)生進行相應(yīng)的輔導(dǎo)，以滿足不同層次的學(xué)生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導(dǎo)力度。對后進生的輔導(dǎo)，并不限于學(xué)習(xí)知識性的輔導(dǎo)，更重要的是學(xué)習(xí)思想的輔導(dǎo)，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識到學(xué)習(xí)的重要性和必要性，使之對學(xué)習(xí)萌發(fā)興趣。
六、認(rèn)真做好分組實驗和演示實驗，依據(jù)教材內(nèi)容，對于實驗部分基本都能認(rèn)真完成，本學(xué)期我還嘗試了在講課過程中讓學(xué)生來完成探究實驗，雖然有很多問題存在，但學(xué)生很感興趣整體，效果還是不錯的。
七、存在的不足是，學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)還不是很完整，學(xué)生的知識系統(tǒng)還存在很多真空的部分。對個別基礎(chǔ)特差、甚至放棄了理化學(xué)習(xí)，缺少行之有效的教學(xué)辦法。這些都有待以后改進。
【第2篇 高一化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)
導(dǎo)語?高中階段學(xué)習(xí)難度、強度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學(xué)習(xí)計劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！
高一化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)（一）
一、原子半徑
同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價
(正化合價和最低負(fù)化合價)
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;
最低負(fù)化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價，故從ⅳa族開始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。
五、價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(堿性減弱);
同一族中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(酸性減弱)。
六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
高一化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)（二）
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)
大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)
生石灰和水反應(yīng)（特殊：c＋co22co是吸熱反應(yīng)）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應(yīng)：
銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o
大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等
以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。
銨鹽溶解等
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
【第3篇 2023高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)歸納
考綱要求
（1）了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。
（2）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。
第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在
除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉
金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)。
3、金屬冶煉的一般步驟
（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。
（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?/p>
2nacl（熔融）電解2na+cl2↑；mgcl2（熔融）電解mg+cl2↑；2al2o3（熔融）電解4al+3o2↑.
（2）熱還原法：適用于較活潑金屬
fe2o3+3co高溫2fe+3co2↑；wo3+3h2高溫w+3h2o；zno+c高溫zn+co↑.
常用的還原劑：焦炭、co、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如al，
fe2o3+2al高溫2fe+al2o3（鋁熱反應(yīng)）；cr2o3+2al高溫2cr+al2o3（鋁熱反應(yīng)）.
（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬
2hgo加熱2hg+o2↑；2ag2o加熱4ag+o2↑.
5、回收金屬的意義
（1）節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。
（2）廢舊金屬的處理方法是回收利用。
（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽；從_業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院_光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水是一個遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫
海水中含有80多種元素，其中cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達(dá)到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質(zhì)。
有關(guān)反應(yīng)方程式：①2nabr+cl2=br2+2nacl；②br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4；③2hbr+cl2=2hcl+br2.
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以i-的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒳2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀h2so4及h2o2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2i-+h2o2+2h+=i2+2h2o.
第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護
一、煤和石油
1、煤的組成
煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用
煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。
煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。
煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。
3、石油的組成
石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點。
4、石油的加工
石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護和綠色化學(xué)
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
（1）大氣污染
大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（so2和so3）、氮的氧化物（no和no2）、co、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。
（2）水污染
水污染物：重金屬（hg2+、pb2+等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點問題
（1）形成酸雨的主要氣體為so2和no_。
（2）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。
（3）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（ccl2f2）和no_。
（4）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>
【第4篇 高一化學(xué)必修二元素周期表知識點總結(jié)
一、元素周期表（元素周期表的結(jié)構(gòu)）
1. 原子序數(shù)：
按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數(shù)。
2. 原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
二、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1.周期
周期：具有相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，故元素周期表共有7個周期;
(2)周期的分類
第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。
此外：
鑭系元素 57la～71lu 15種元素 第六周期，ib族;
錒系元素 89ac～103lr 15種元素 第七周期，ib族;
超鈾元素 92u號元素以后。
(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。
(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );
(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。
2. 族
原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按照原子電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。
(1)元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行稱為ⅷ外，其余15個縱行，每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示;
(2)族的分類
長短周期共同組成的族為主族，用a表示;完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族，用b表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”;
族類abⅷ0
族數(shù)7711
族序號ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶaⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅰb、ⅱbⅷo
列序號1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)周期表中部從ⅲb族到ⅱb族共10列通稱為過渡元素，包括ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。
(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
(5)族的別稱
ⅰa稱為 堿金屬 元素
ⅱa稱為 堿土金屬 元素
ⅳa稱為 碳族元素
ⅴa稱為 氮族 元素
ⅵa稱為 氧族 元素
ⅶa稱為 鹵族 元素
零族稱為稀有氣體元素
3.編排原則
①.按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列
②.將電子層數(shù)相同 元素排成一個橫行
③.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行
