- 目錄
第1篇 高一年級(jí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
為大家整理的高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)文章,供大家學(xué)習(xí)參考！更多最新信息請(qǐng)點(diǎn)擊高一考試網(wǎng)
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一
高一化學(xué)有哪些知識(shí)點(diǎn)？卓越教育小編為同學(xué)們整理了高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一，以供參考：
非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si 對(duì)比 c
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o
sio2+cao ===(高溫) casio3
sio2+2naoh == na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(h2sio3)
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)
hcl+agno3 == agcl ↓+hno3
nacl+agno3 == agcl ↓+nano3
na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3
ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2o
cl-+ag+ == agcl ↓
八、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
s+o2 ===(點(diǎn)燃) so2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和so2
so2+h2o h2so3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2 ========(高溫或放電) 2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2no+o2 == 2no2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3 no2+h2o == 2hno3+no 這是工業(yè)制硝酸的方法。
十、大氣污染
so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)
十一、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。
c12h22o11 ======(濃h2so4) 12c+11h2o放熱
2 h2so4 (濃)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2 h2so4 (濃)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出h2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和
十二、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4hno3(濃)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o
8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o
反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因 此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精 煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3?h2o ===(△) nh3 ↑+h2o
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：nh3+hcl == nh4cl (晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
nh4cl nh3 ↑+hcl ↑
nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑
2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成
氯離子cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
六、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:mno2+4hcl (濃) mncl2+2h2o+cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2na+cl2 ===(點(diǎn)燃) 2nacl 2fe+3cl2===(點(diǎn)燃) 2fecl3 cu+cl2===(點(diǎn)燃) cucl2
cl2+h2 ===(點(diǎn)燃) 2hcl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
cl2的用途：
①自來(lái)水殺菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)
hcl+agno3 == agcl ↓+hno3
nacl+agno3 == agcl ↓+nano3
na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3
ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2o
cl-+ag+ == agcl ↓
八、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
s+o2 ===(點(diǎn)燃) so2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和so2
so2+h2o h2so3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2 ========(高溫或放電) 2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2no+o2 == 2no2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3 no2+h2o == 2hno3+no 這是工業(yè)制硝酸的方法。
十、大氣污染
so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)
十一、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。
c12h22o11 ======(濃h2so4) 12c+11h2o放熱
2 h2so4 (濃)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2 h2so4 (濃)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出h2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和
十二、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4hno3(濃)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o
8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o
反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因 此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精 煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3?h2o ===(△) nh3 ↑+h2o
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：nh3+hcl == nh4cl (晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
nh4cl nh3 ↑+hcl ↑
nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑
2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑
第2篇 關(guān)于語(yǔ)文的小學(xué)一年級(jí)知識(shí)點(diǎn)部分總結(jié)
1、春眠不覺(jué)曉，(處)(處)(聞)(啼)(鳥)。夜來(lái)(風(fēng))雨(聲)，花落(知)(多)(少)。
2、(草)(長(zhǎng))鶯飛(二)(月)(天)，拂堤楊柳醉(春)煙。(兒)(童)散學(xué)歸(來(lái))
(早)，忙趁(東)(風(fēng))(放)紙鳶。
3、牧童騎(黃)(牛)，(歌)(聲)振林越。意欲捕鳴蟬，忽然(閉)(口)(立)。
4、泉眼(無(wú))(聲)惜細(xì)流，樹陰照水愛(ài)晴柔。小荷才露(尖)(尖)(角)，(早)
(有)(蜻)(蜓)(立)(上)(頭)。
5、大大小小的鞋，就像(一家人)，依偎在一起，說(shuō)著(一天的見(jiàn)聞)。
6、我畫了一個(gè)(綠綠)的太陽(yáng)，掛在夏天的(天空)。我畫了個(gè)(金黃)的太陽(yáng)，送給(秋天)。我畫了個(gè)(紅紅)的太陽(yáng)，照亮(冬天)。春天畫個(gè)(多彩)的太陽(yáng)。
7、烏鴉把小石子(一個(gè)一個(gè))地放進(jìn)瓶子里。瓶子里的水(漸漸升高了)，烏鴉就(喝著水)了。
8、小鳥在(前面)，風(fēng)兒(吹著我們)。我們像(春天一樣)一樣，來(lái)到(花園里)，來(lái)到(草地上)。鮮艷的紅領(lǐng)巾，(美麗)的衣裳，像朵朵(花兒開(kāi)放)。感謝(親愛(ài)的)祖國(guó)，讓我們(自由的成長(zhǎng))。唱啊，跳哇，敬愛(ài)的(老師)，親愛(ài)的(同學(xué))，讓我們(一起)度過(guò)(這快樂(lè)的時(shí)光)。
9、是對(duì)(非)，長(zhǎng)對(duì)(短)。虛心對(duì)驕傲，(熱情對(duì)冷淡)。
誠(chéng)實(shí)贏得(千家)贊，虛偽招來(lái)(萬(wàn)戶)嫌。
10、取(人)之(長(zhǎng))，補(bǔ)(己)之(短)。
虛心使人(進(jìn)步)，驕傲使人(落后)。
11、只有(自己種)，才有(吃不完的菜)的菜。
12、自己學(xué)會(huì)(生活的本領(lǐng))，才能(成為真正的)獅子。
13、(春回大地)，萬(wàn)物復(fù)蘇，柳(綠花紅)，鶯歌燕舞，(冰雪)融化，泉(水丁冬)，(百花齊放)，(百鳥)爭(zhēng)鳴
14、小朋友，(正年少)，尊長(zhǎng)輩，懂禮貌。(父母)教，(認(rèn)真聽(tīng)),做錯(cuò)事，既改正。
15、(云)對(duì)霧，雪對(duì)霜一年級(jí)語(yǔ)文復(fù)習(xí)：按課文內(nèi)容填空復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)總結(jié)。(和風(fēng))對(duì)(細(xì)雨)，朝霞對(duì)夕陽(yáng)
(花)對(duì)(草)，蝶對(duì)蜂。(藍(lán)天)對(duì)碧野，(萬(wàn))紫對(duì)(千紅)。
(桃)對(duì)(李)，柳對(duì)(楊)。(山清)對(duì)(水秀)，鳥(語(yǔ))對(duì)(花香)。
第3篇 人教版語(yǔ)文初一年級(jí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
文言文
1、加點(diǎn)詞義
項(xiàng)為之強(qiáng) 凹者為壑 作青云白鶴觀
徐噴以煙 鞭數(shù)十 方出神
鶴唳云端 為之怡然稱快 以叢草為林
時(shí)有物外之趣 心之所向 驅(qū)之別院
舞于空中 拔山倒樹而來(lái) 舌一吐而二蟲盡為所吞
蹲其身 必細(xì)察其紋理 蓋一癩蝦蟆
不亦說(shuō)乎 人不知而不慍 吾日三省吾身
傳不習(xí)乎 可以為師矣 不思則罔
不學(xué)則殆 與朋友交而不信乎 誨女知之乎
是知也 必有我?guī)熝?然后知松柏之后凋也
其恕乎 己所不欲 士不可以不弘毅
水何澹澹 山島竦峙 幸甚至哉
次北固山下 行不足 聽(tīng)取蛙聲一片
恒不一見(jiàn) 無(wú)何 始悟 居然城郭 莽莽然
烏有 危樓 裁如星點(diǎn) 黯然縹緲 或憑或立
人煙市肆 俄而雪驟 差可擬 與友期 去后乃至
尊君在否 相委而去 下車引之 入門不顧 智子疑鄰
不筑 大亡其財(cái) 塞翁 亡而入胡 何遽 將胡馬
人皆吊之 居一年 此獨(dú)以跛之故
2、句子翻譯：
(1)能張目對(duì)日，明察秋毫：能睜大眼睛對(duì)著太陽(yáng)，非常細(xì)小的東西也看得很清楚?；颍耗鼙牬笱劬?duì)著太陽(yáng)，目力足以看清秋天鳥獸身上新長(zhǎng)的細(xì)毛。
(2)心之所向，則或千或百，果然鶴也：心里這樣去想，那么成千成百的蚊子果然像變成鶴一樣?；颍盒臅r(shí)想的是鶴，那么呈現(xiàn)在眼前或是成千，或是上百飛舞的都是鶴了。
(3)故時(shí)有物外之趣：所以常常有超出事物本身的樂(lè)趣。
(4)神定，捉蝦蟆，鞭數(shù)十，驅(qū)之別院：定下神來(lái)，抓住了癩蝦蟆，用鞭子打了幾十下，把它趕到其它院里去了。
(5)三人行，必有我?guī)熝?擇其善者而從之，其不善者而改之：幾個(gè)人在一起行路，一定有可以做我的老師的人在中間;選擇他們的長(zhǎng)處來(lái)學(xué)習(xí)，他們的短處，自己如果有，就要改掉它。
(6)學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆：光讀書學(xué)習(xí)，卻不知道思考，就迷惑不解;光思考卻不去讀書學(xué)習(xí)，就會(huì)疑惑而無(wú)所得。
(7)溫故而知新，可以為師矣：溫習(xí)舊的知識(shí)，進(jìn)而懂得新的知識(shí)，這樣的人可以做老師了。
(8)學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說(shuō)乎?學(xué)習(xí)了以后時(shí)時(shí)溫習(xí)它，不也是快樂(lè)的嗎?
(9)吾日三省吾身：我每天多次地檢查我自己。
(10)士不可以不弘毅：士人不可以不胸懷寬廣，意志堅(jiān)定。
(11)己不所欲，勿施于人：自己不喜歡的事，不要施加在別人身上。
(12)孫公子禹年與同人飲樓上：公子孫禹年和同業(yè)朋友在樓上喝酒。
(13)念近中無(wú)禪院：想想附近沒(méi)有這樣的寺院。
(14)或憑或立，不一狀：有的靠著，有的立著，姿態(tài)各不相同。
(15)然數(shù)年恒不一見(jiàn)：但經(jīng)常幾年也不出現(xiàn)一次。
(16)中有樓若者，堂若者，坊若者，歷歷在目，以億萬(wàn)計(jì)：其中，有的像樓臺(tái)，有的像殿堂，有的像牌坊，清清楚楚地呈現(xiàn)在眼前，數(shù)量有億萬(wàn)個(gè)。
(17)既而風(fēng)定天清，一切烏有，惟危樓一座，真接霄漢：不久，風(fēng)住天清，一切都沒(méi)有了，惟獨(dú)有一座高樓，上與天接。
(18)撒鹽空中差可擬：跟把鹽撒在空中差不多。
(19)未若柳絮因風(fēng)起：不如比作風(fēng)吹柳絮滿天飛。
(20)即公大兄無(wú)奕女，左將軍王凝之妻也：(謝道韞)就是太傅大哥謝無(wú)奕的女兒，左將軍王凝之的妻子。
(21)非人哉!與人期行，相委而去：真不是人!跟別人約好一塊走，卻丟下我走了。
(22)日中不至，則是無(wú)信;對(duì)子罵父，則是無(wú)禮：您正午不到，就是不計(jì)信用;對(duì)著人家兒子罵他的父親，就是失禮。
(23)暮而果大亡其財(cái)：晚上果然丟失了大量的財(cái)物。
(24)其家甚智其子，而疑鄰人之父：這家人很贊賞兒子聰明，卻懷疑是隔壁的老人干的。
(25)家富良馬，其子好騎，墮而折其髀：家里有的是好馬，他兒子喜歡騎著玩，從馬上摔下來(lái)，摔斷了大腿。
(26)居一年，胡人大入塞，丁壯者引弦而戰(zhàn)：過(guò)了一年，胡人大舉進(jìn)攻，進(jìn)了長(zhǎng)城，壯年男子都拿起武器作戰(zhàn)。
